昌平區(qū)2016－2017學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（100分90分鐘）2017.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mn55Co59第I部分（選擇題共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是SiB．明礬能使海水淡化從而解決淡水危機(jī)C．可用碘酒滅菌消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性D．鈉、鍶、鋇等金屬化合物可在燃放時(shí)呈現(xiàn)艷麗色彩2．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．H+、Na+、SO42﹣、Cu2+B．Na+、NH4+、H+、CO32﹣C．K+、Fe2+、H+、NO3﹣D．Ca2+、Ba2+、SO42﹣、C1﹣3．下列化學(xué)用語正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．FeSO3的名稱是亞硫酸鐵C．電子轉(zhuǎn)移情況：D．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑焊邷?．鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2===TiCl4＋2CO。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是高溫A．TiO2是氧化劑B．四氯化鈦是還原產(chǎn)物C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:25．“一滴香”是有毒物質(zhì)，被人食用后會(huì)損傷肝臟還能致癌。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．該有機(jī)物的分子式為C7H7O3B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6．下列離子方程式不正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．硫酸鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O7．代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．的混合物中含有的氧原子數(shù)目為B．的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)目為D．將5.85gNaCl固體溶解在100mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L8．關(guān)于下圖所示兩個(gè)裝置的敘述中不正確的是A．c(H+)濃度變化：①減小，②減小B．裝置名稱：①是電解池，②是原電池C．離子移動(dòng)方向：①中向陰極方向移動(dòng)，②中向正極方向移動(dòng)D．電極反應(yīng)式：①中陽極：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中負(fù)極：9．N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)：下列說法不正確的是A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–44kJ·mol-1D．1molN2(g)與3molH2(g)所具有的總能量比2molNH3(g)所具有的總能量高10．已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3

D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多FeCl3·6H2O①納米四氧化三鐵③②Fe3OFeCl3·6H2O①納米四氧化三鐵③②Fe3O4FeOOHCOA．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象12．下列關(guān)于右圖裝置說法中正確的是A．精煉銅時(shí)，a極為粗銅，b極為精銅B．電鍍銅時(shí)，a極為鍍件，b極為銅C．保護(hù)鐵時(shí)，a極為鐵片，b極為鋅片D．惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，b極有黃綠色氣體產(chǎn)生13．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C>SiB食鹽水電石溴水乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)C濃硝酸AlNaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有還原性14．在1L恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y(g)M(g)+N(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)n(N)①8000.100.400.0800.080②8000.200.80aa③9000.100.150.060.06下列說法不正確的是：A.實(shí)驗(yàn)①中，5min達(dá)平衡，用X表示的平均反應(yīng)速率v（X）=0.016mol/(L·min)B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12.5C.實(shí)驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.16D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)第II部分（非選擇題，共58分）15．（6分）室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示：（1）HB溶液體積稀釋到1000毫升時(shí)，溶液中c（H+）=mol/L。（2）由圖可判斷：HA的酸性(填“＞”或“＜”)HB的酸性。（3）pH均為2的一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋后pH不同的原因是什么？請進(jìn)行完整說明。16．（8分）部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系可用右圖表示。（1）寫出Q的元素符號(hào)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）寫出X、Z形成的化合物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式（3）寫出兩種W的含氧酸的化學(xué)式、，請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱。17．（7分）在一個(gè)10L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.1K0.60.4回答下列問題：（1）△H____________0（填“<”或“>”)。（2）830℃時(shí)，向一個(gè)10L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(D)＝0.5mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為，②該溫度下平衡常數(shù)K=。（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為a．c(A)不再改變b．混合氣體的密度不再改變c．體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變d．單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為。18．（14分）氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，下圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程。請回答下列問題：（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結(jié)合化學(xué)用語表達(dá)）。（2）吸收劑X的化學(xué)式為，氧化劑Y的化學(xué)式為。（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為。（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因。（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用（填序號(hào)）。A．H2OB．稀KOH溶液C．NH4Cl溶液D．Fe(NO3)3溶液除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是。（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)。以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式。19．（9分）某小組同學(xué)欲探究0.1mol/LFe3+溶液與0.1mol/LS2-溶液的反應(yīng)。小組同學(xué)先進(jìn)行理論預(yù)測，提出如下三種可能：a．Fe3+與S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)b．Fe3+與S2-發(fā)生反應(yīng)c．Fe3+與S2-發(fā)生互促水解反應(yīng)依據(jù)預(yù)測a寫出該反應(yīng)的離子方程式將預(yù)測b補(bǔ)充完整，說明預(yù)測依據(jù)。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證前，先進(jìn)行資料收集，得到如下信息：物質(zhì)顏色水中溶解性Fe2S3黑色難溶于水FeS黑褐色難溶于水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象備注1向2mL0.1mol/L氯化鐵溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀，立即變?yōu)辄S色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象自始至終都未見紅褐色沉淀2繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L硫化鈉溶液同上3繼續(xù)滴加0.1mol/L硫化鈉溶液至過量產(chǎn)生黑色沉淀，振蕩后靜置，未發(fā)現(xiàn)明顯變化寫出黑色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式為進(jìn)一步探究反應(yīng)實(shí)質(zhì)，該組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象4向2mL0.1mol/L硫化鈉溶液中逐滴滴入3滴0.1mol/L氯化鐵溶液產(chǎn)生黑色沉淀，未見其它明顯現(xiàn)象5繼續(xù)滴加3滴0.1mol/L氯化鐵溶液同上6繼續(xù)滴加0.1mol/L氯化鐵溶液至過量同上步驟4與步驟1現(xiàn)象不同的原因可能是有同學(xué)認(rèn)為步驟3中產(chǎn)生的黑色沉淀中可能有FeS。請判斷他的想法是否合理并說明理由依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得出結(jié)論：20．（14分）聚酯纖維F和維綸J的合成路線如下：NaOH水溶液，?①BBrNaOH水溶液，?①BBr2AC2H4C催化劑②催化劑②FKMnOFKMnO4(H+)DC8H10DC8H10O2/CH3COOH催化劑EC8H6O4維綸JHCHOIH維綸JHCHOIHG④⑤③④⑤③已知：1．乙烯醇不穩(wěn)定，會(huì)迅速轉(zhuǎn)化為乙醛催化劑催化劑2．CH2=CH2+1/2O2+CH3COOHCH2=CHOOCCH3+H2ORCHORCHO＋H+3．+H2O（1）G中官能團(tuán)的名稱是（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是（3）芳香烴D的一氯代物只有兩種，則D的結(jié)構(gòu)簡式是（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是（5）反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式分別是：反應(yīng)②反應(yīng)⑤（6）已知E也可由A和2，4-己二烯為原料制備，請寫出該合成路線（無機(jī)試劑任選）。昌平區(qū)2016－2017學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷答案及評(píng)分參考第一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題3分，共42分）題號(hào)12345678910答案BADBBCAACB題號(hào)11121314答案CADD第二部分非選擇題（共58分）15．(6分)（1）10-3（2）＞（3）物質(zhì)稀釋中變化稀釋中n（H+）變化稀釋中c（H+）減小程度HAHA=H++A-不移動(dòng)不變大HBHBH++B-正向移動(dòng)增加小16．（8分）（1）Si（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）H2SO3，H2SO4①用玻璃棒分別蘸取等濃度的兩種酸，滴到pH試紙上，觀察試紙紅色的深淺，顏色深的是硫酸，顏色淺的是亞硫酸；②分別取等濃度的兩種酸溶液，測量導(dǎo)電性的強(qiáng)弱，導(dǎo)電性強(qiáng)的是硫酸，導(dǎo)電性弱的是亞硫酸；③向亞硫酸鈉中滴加硫酸，檢驗(yàn)是否生成SO2氣體，生成說明硫酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，不生成說明硫酸酸性弱于亞硫酸。17．（5分）（1）<（2）50%（3）ad（4）2.518．（11分）（1）Fe3++3H2O；（2）FeCl2；NaClO（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（4）K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（5）B高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率（6）FeO42-+3e-+4SO3===Fe3++4SO42-19．（14分）（1）2Fe3++3S2-=Fe2S3↓（2）氧化還原反應(yīng)Fe3+中Fe元素處于高價(jià)，可以降低，體現(xiàn)氧化性；S2-中S元素處于低價(jià)，可以升高，體現(xiàn)還原性，兩者有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)