2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市中國百強(qiáng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略2.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D3.既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是A．Na2O

B．MgCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl參考答案：D略4.電解飽和食鹽水的反應(yīng)為NaClH2OCl2↑H2↑2NaOH．有關(guān)電解飽和食鹽水的說法正確的是（）A．氯氣在陽極產(chǎn)生

B．電解過程中Na濃度不變C．水既不是氧化劑也不是還原劑

D．反應(yīng)過程是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸參考答案：A略6.A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是A．C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強(qiáng)

B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C．B的非金屬性比C的強(qiáng)

D．C在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3參考答案：B略7.下列說法不正確的是

(

)A．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/LC．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為A3B或BA3D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)中屬于同位素的是(

)A.

O2和O3

B.正丁烷和異丁烷C.

12C和14C

D.Na2O和Na2O2參考答案：C9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等C．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAD．500mL1mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)目為NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．根據(jù)n=計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化氮和二氧化碳的分子組成計(jì)算出氧原子數(shù)目；B．NO2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況；C．烯烴和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合氣體中含有碳原子的數(shù)目；D．根據(jù)n=cv以及Na2SO4的組成來計(jì)算．【解答】解：A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；B．11.2LO2所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故C正確；D．該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量n=cv=0.5L×1mol/L=0.5mol，含Na+的物質(zhì)的量=等于2×Na2SO4的物質(zhì)的量，為1mol，含Na+數(shù)目為NA，故D正確．故選B．10.下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為2g，其所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/molD．常溫常壓下，1molCO2所占的體積大于22.4L參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：BA．蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，A錯(cuò)誤；B．進(jìn)行蒸餾操作時(shí)溫度計(jì)測量蒸汽的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；C．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯(cuò)誤；D．萃取劑不一定是有機(jī)溶劑，萃取劑的選擇與密度無關(guān)，D錯(cuò)誤，答案選B。12.下列四種硫酸溶液，向其中加入鐵粉，其中反應(yīng)最快的是（

）

A.10℃20mL3mol/L的硫酸溶液

B.20℃30mL18.4mol/L的硫酸溶液C.20℃10mL4mol/L的硫酸溶液

D.10℃10mL2mol/L的硫酸溶液參考答案：C略13.下列各選項(xiàng)中，后者不屬于前者的是A.酸、硫酸

B.碳酸鹽、Na2CO3

C.化合物、氧化物

D.鉀鹽、KOH參考答案：D14.已知A2﹣離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2﹣離子共含有電子的物質(zhì)的量為（）A． B．

C．

D．參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，由n=計(jì)算離子的物質(zhì)的量，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，以此來解答．【解答】解：A2﹣離子中含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)為m﹣x，電子數(shù)為m﹣x+2，ngA2﹣離子的物質(zhì)的量為，則n克A2﹣離子共含有電子的物質(zhì)的量為×（m﹣x+2）=，故選B．15.將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起使四周都是四層，把內(nèi)層紙漏斗取出，在底部剪一個(gè)孔，用水濕潤，再與另一紙漏斗套在一起，架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放有盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿，將5g炒干的三氧化二鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，鋁熱反應(yīng)可用于________(填寫一種用途)。參考答案：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

焊接鋼軌氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬、焊接鋼軌。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：⑴正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步驟的操作中應(yīng)注意

。上述G步驟操作的目的

。⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

。參考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要緊貼燒杯、打開玻璃塞、開始放液體可快，然后慢慢；平衡壓力便于液體流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2012年10月底美國遭受颶風(fēng)“桑迪”影響，飲用水安全備受關(guān)注。飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效手段。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）實(shí)驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。該反應(yīng)的氧化劑是

，MnCl2是

。（填氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________mol。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）KMnO4還原產(chǎn)物1略18.（12分）實(shí)驗(yàn)室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于測定某鹽酸樣品的濃度。（1）下列儀器中，配制NaOH溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號）

。①100mL量筒

②燒杯

③100mL容量瓶

④250mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒（2）需要NaOH固體的質(zhì)量是

。（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是

。

A.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)（4）量取25mL待測鹽酸，當(dāng)加入20mL1.0mol/L的NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則所測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

。參考答案：（每空3分）（1）必須用到的儀器是（填寫序號）②④⑤⑥⑦

（2）NaOH的質(zhì)量是10.0g（3）使?jié)舛绕偷氖茿BC

（4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.8mol/L略19.某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示請回答下列問題：

（1）