緒 化學(xué)使世界變得更加絢麗多3、1869年，的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)2000多萬(wàn)種但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、（1nm=10-第一章走進(jìn)化學(xué)世1物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物、呼2化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·5H2O（藍(lán)色）HCO2CC煙即：ACO2的含量高。較A、提出科學(xué)問(wèn)題；B、假想和猜測(cè)；C、制定計(jì)劃 F、解釋與結(jié)論；G、與評(píng)價(jià)；H、表達(dá)與交流。 3走進(jìn)化學(xué) 常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體、細(xì)口瓶（液體、滴瓶（少量液體、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：燈儀分離儀器：漏斗器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈、坩堝鉗1、用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。 a試管夾應(yīng)夾在的中上部（1/3處。2、燒 3、燒瓶4、錐形瓶5、蒸發(fā)皿（防止破裂6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液7、量筒（否則會(huì)造成較大的誤差，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒8、托盤天平0.1,邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。（ 注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋、廣口瓶11、細(xì)口瓶12、漏斗（1415、試管夾1/3（②拇指按在試管夾短柄上16、鐵架臺(tái)用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。注意事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。17、④向燃著的燈內(nèi)添加（防止灑出引起火災(zāi)⑤用燃著的燈直接點(diǎn)燃另一燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃⑥燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損⑨不要碰 18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解、（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體。注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈19、溫度計(jì)20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。即：①用手接觸藥品②用口嘗藥品的味道③把鼻孔湊到容器口去聞氣味考點(diǎn)五儀器：托盤天平、藥匙（0.1克）使用托盤天平時(shí)，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。 若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁， D、試管與桌面成45-60度⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管，先預(yù)熱后集中藥品加熱。A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；考點(diǎn)七、儀器的裝配：裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。1考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；BC、用手緊握試管加熱；D、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成第二單元我們周圍的空1空 1/5的結(jié)論。點(diǎn)B（過(guò)一會(huì)兒白煙，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。31/5。點(diǎn)4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣 點(diǎn)化學(xué)方程式：4P+ （D、要 6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水（CO（NO2（SO2）無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)P32。2氧氣 點(diǎn)文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2） 點(diǎn)化學(xué)方程 C+ 點(diǎn) 在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。點(diǎn)文字表達(dá)式硫（S）+氧氣

二氧化硫化學(xué)方程式S

點(diǎn)燃點(diǎn)文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣 點(diǎn)化學(xué)方程式：4P

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣點(diǎn)點(diǎn)文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣 氧化鎂化學(xué)方程式：2Mg

點(diǎn)點(diǎn)文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣 點(diǎn)化學(xué)方程式：3Fe2O2點(diǎn)燃點(diǎn)文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2） 二氧化碳（CO2）+水（H2O點(diǎn)可表示為：A＋B＋……→E（）課題 氧 考點(diǎn)一、工業(yè)（分離液態(tài)空氣法氮氮降溫加

蒸液態(tài)空蒸液態(tài)空1、雙氧水（過(guò)氧化氫）氧A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：

水（H2O）+氧氣化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用注意事項(xiàng)②、導(dǎo)管只需略微試管2、用高錳酸鉀、氯酸鉀氧 氯化鉀（KCl）+氧氣

MnO2 2KCl+△

錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣

K2MnO4+MnO2+（②檢③⑥收F（不易溶于水）②（密度比空氣大2（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)、一改變（反應(yīng)速率）第三單元自然界的水課題1 1、水的組成考點(diǎn)一通 通： 氫氣（H2）+氧氣2：1：2：1： 2、水的性通 氫氣（H2）+氧氣通3、氫

點(diǎn)文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣（O2） 化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃 點(diǎn)1單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 課題 分子和原 課題 水的凈 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾①適用范圍：用于分 沉√過(guò)沉√過(guò)√吸√√蒸√√√ （課題 水資源的保 171%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于280H2O，最多的金屬元素是NaO考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具考點(diǎn)2、水污拓展性課 氫氣點(diǎn)文字表達(dá)式：氫氣（H2）+氧氣 水化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O △△

化學(xué)方程式：H2＋ Cu+ （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、3、氫能 物質(zhì)構(gòu) 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2離子：NaCl（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 H2SO4 氧化 第四單 物質(zhì)構(gòu)成的奧課題 原 原

因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)⑴

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題 元考點(diǎn)一 42個(gè)氫原子：2H；2H2N：6 結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)

氫

3離子

28

電子層上 28 8（He2）不易得失電子4、離子符號(hào)表示的意義（考點(diǎn)四n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+3+ 原子 數(shù)符號(hào)示得到電失去電子點(diǎn)由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（CO2H2OSO3HCl）2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述 課題4 ：A質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。4H2O4+2-

+1-Fe3O4；氯化鎂：MgCl2小結(jié)各種數(shù)字的含義考點(diǎn)七（ +2n 例：鎂離子：Mg2＋與+2價(jià)的鎂元素nam

負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根．注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。硝酸根 K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO2－CO32－NO3－OH－PO3－等 以AmBn為例（ 1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(Am A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

Ar(A)×m＋Ar(B)×n×100%

第五單 化學(xué)方程課題 質(zhì)量守恒定1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不

點(diǎn) 3、化學(xué)方程式的讀法

點(diǎn) 2H2O為課題 如何正確書(shū)寫化學(xué)方程 3 寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 2、配:配平方程式;、3注 4、等:將橫線改為等號(hào)課題 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃2C＋ S＋ SO24P＋ 4Al＋ 23Fe＋2O2點(diǎn)燃 2Mg＋O2 2MgO

+

點(diǎn)燃2HMnO2 2H2O+ K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2 通 2H2↑+△第六單元碳和碳的氧化物課題1 4、C60：C6060個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。點(diǎn)完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+ 點(diǎn)不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+ 高3、還原性：C+ 2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性2 應(yīng)用：冶金工業(yè)：2FeO+3C高溫4Fe+3CO C＋CO2

課題 二氧化 的研 用向上排空氣法①不能用H2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，反應(yīng)的進(jìn)行②不能用HClNa2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3236、二氧化碳的工業(yè)高 課題3 干與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑ 稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑高4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+ 2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑③溫室肥 可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）COO2高（水煤氣：H2與CO的混合氣 C+ H2↑+2還原性：CO+CuO△Cu+CO（非置換反應(yīng) 2CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性高 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃A可燃 C+ 2H2+ B

＋CuO

22Cu+H 222C+2CuO高溫2Cu+2除雜：①CO[CO2]②CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaOCaCO3（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因111個(gè)氧原子，氧化碳點(diǎn)燃 高溫①C→CO 點(diǎn)燃 高溫 高溫②C→CO2 點(diǎn)燃 △ 高溫③CO→CO2 CO2＋H2O⑤H2CO3→CO2：H2CO3⑥CO2→CaCO3：CO2＋Ca(OH)2高⑦CaCO3→CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 課題1燃燒和滅火（1）（3） 著火點(diǎn) （1）（3）四 （考點(diǎn)二 ①可能是化學(xué)變化（）也可能是物理變化（車胎常見(jiàn)滅火的方法（考點(diǎn)三）④在桌面上燃燒，用濕抹布撲課題 和熱考點(diǎn)一、化石①包括煤、石油、天然氣（都是混合物②是古物遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成③屬于1①稱為“工業(yè)的糧食”③將煤隔絕空氣加熱，發(fā)生化學(xué)變化，得到焦炭（冶煉金屬、煤焦油（化工原料、煤氣（主要含氫氣、一氧化碳、甲烷，用作；煤氣泄漏，會(huì)使人中SO2、NO22①稱為“工業(yè)的血液”④煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餾使之分離（此分離過(guò)程是物理變化⑤石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作；瀝青（筑路；石蠟（作蠟燭）⑥石油不可以直接作，會(huì)浪費(fèi)資3、天然氣（1、有石油的地方一般有天然氣，主要成分是甲烷CH4，最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小有機(jī)B、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰證明含有氫元素證明含有碳元素（）（、沼氣的主要成分是甲烷，把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發(fā)酵，就可產(chǎn)生甲烷。在農(nóng)村，沼氣可解決生活用問(wèn)題和改善環(huán)、可燃冰：埋藏于海底，可以燃燒，主要成分是甲烷水合物，儲(chǔ)量是化石總和的兩倍將成為替代化石的新能源，開(kāi)采時(shí)如果甲烷氣體大量泄漏 （6； CaO+H2O=Ca(OH)吸收熱量：CO2+C2CO；Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+CO課題 使用對(duì)環(huán)境的影考試要求：了解氫氣、、天然氣、石油液化氣、汽油、和煤燃燒對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的認(rèn)識(shí)綜合自用資源和開(kāi)發(fā)新能源的重考點(diǎn)一、燃燒對(duì)空氣的影２、酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等３、汽車用的燃燒。汽油和柴油作為多數(shù)汽車的，它們?nèi)紵龝r(shí)產(chǎn)生的尾氣中主要含有一氧化碳、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙 1乙 ①屬于綠色能源中的一種屬于可再生能 ②由高粱玉米薯類等經(jīng)發(fā)酵蒸餾而得俗稱③可燃性C2H5OH+3O2④被用作燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的⑤乙醇汽油是混合物，其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣的污染，促進(jìn)農(nóng)業(yè)生2①最清潔、最理想 ②有可燃性2H2+ 2③有還原性 Cu+H2O用于冶煉金④電解水可得到氫氣2 原理：ZnH2SO4ZnSO4不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；下冊(cè) 金屬合金金屬資源 1

純金屬（90多種）合金（幾千種

鋼青銅低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與有很好的“相容性，因此可用來(lái)制造人造骨等。 點(diǎn)2Mg 4Al 3Fe+2 2++H2↑置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞HH2SO4+Mg MgSO4+ 2HCl+Mg MgCl2+3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+ 6HCl+ 2AlCl3+H2SO4+Zn ZnSO4+ 2HCl ZnCl2+H2SO4+Fe FeSO4+ 2HCl+ FeCl2+一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法件3++×M(金屬件

2Al+ Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+注意：①CuSO4溶液：藍(lán)色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色②Fe置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPt（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換（除K、Ca、3CO+

高 2Fe+38-20常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（Fe3O4、赤鐵礦（Fe2O3鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2 第九單 溶

課題一、溶液的考點(diǎn)一 c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量+NaOHH2SO4③溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl1

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)一定考點(diǎn)二、溶解度100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬?0NaCl36g2010036克20℃時(shí)，NaCl10036 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小（1）+考試要 1

×2考點(diǎn)一

S（ 第十單 酸和

課題 常見(jiàn)的酸和本態(tài)氣味無(wú)特性吸水 脫水用途（1）（2）金屬+酸→鹽+氫 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞HH2SO4+ MgSO4+H2↑2HCl+Mg MgCl2+3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al 2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe FeSO4+ 2HCl+ FeCl2+注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：（3）金屬氧化物++Fe2O3 Fe2(SO4)33H2O（Fe2(SO4)3溶液：黃色Fe2O3+6HCl 2FeCl33H2O（FeCl3溶液：黃色）CuO+2HCl CuCl22H2O（CuCl2溶液：藍(lán)色）CuO+H2SO4 CuSO4H2O（CuSO4溶液：藍(lán)色）試 AgNO3①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3HCl考點(diǎn)三、CaO+H2O==液③建筑：⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3

2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-（1）堿溶液（2）++2NaOH+ Na2CO3H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因2NaOH+SO2 Na2SO3+ 2NaOH+ H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2 H2O+酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉 氫離子+酸根離子 氫氧根離子+金屬離子 金屬離子+酸根離子本AgNOAgNO3溶液色沉

酚酞試

變

4SO4

BaCl2Ba(NO3)2

考點(diǎn)一、 堿+酸→鹽+ HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O3、實(shí)質(zhì)：OH－+H4、鹽：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合PH值的范圍 酸性增 中 NaCl溶液Na2SO4溶液 溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液 溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液pHPHPHPHPHPH⑸pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是pH用玻璃棒（或滴管）pHpH（讀數(shù)為整數(shù)）注意：APHPH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。BPHPHPHPHPH值減?。恢行匀躊H值不變。CO2；pH<5.6（1）（2）金屬+酸→鹽+氫 置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞HH2SO4+Mg MgSO4+H2↑2HCl+ MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al 2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe FeSO4+ 2HCl+ FeCl2+H2↑注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：（3）金屬氧化物++Fe2O3 Fe2(SO4)33H2O（Fe2(SO4)3溶液：黃色Fe2O3+6HCl 2FeCl33H2O（FeCl3溶液：黃色）CuO+2HCl CuCl22H2O（CuCl2溶液：藍(lán)色）CuO+H2SO4 CuSO4H2O（CuSO4溶液：藍(lán)色）（4）堿++HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O2H2SO4+ Ca2SO4+（1）堿溶液（2）++2NaOH+ Na2CO3H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因2NaOH+SO2 Na2SO3+ 2NaOH+ H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2 H2O+（3）酸++HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O2H2SO4+Ca(OH)2 Ca2SO4+第十一單 鹽化課題一、生活中常見(jiàn)的俗用制生理鹽水（0.9%NaCl溶液 Cl-碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物，俗稱天然堿、石堿、口堿。3、2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑NaHCO3+HCl===NaClH2O2實(shí)驗(yàn)步①與酸的反應(yīng)：2HCl+CaCO3 CO2↑+CaCl2+高 CaO+CO2（1）與酸的反應(yīng)：2HCl+ 2NaCl+CO2↑+（2）與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOHHCl+ H2O+NaCl+CO2↑

驗(yàn)NaOH

澄清石 稀3檢驗(yàn)溶液中存在CO2－的方33⑴加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，則有存在CO3⑵加入石灰水或Ba(OH)溶液，若液體變渾濁，則有存在CO CaClCa(NOCO 3 考點(diǎn)四、BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。1（可溶）+12+新鹽（12活潑，K、Ca、Na除外Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3+ Cu+ Cu(NO3)2+2Ag2、鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3 CO2↑+CaCl2+H2OHCl+ H2O+NaClHCl AgCl↓（AgCl3++新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件2NaOH+ Cu(OH)2Na2SO4（注：CuSO4溶液：藍(lán) 3NaOH+ Fe(OH)33NaCl（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 4+（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 Na2SO4BaCl2BaSO4↓2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀金屬氧化物+酸→鹽+水堿++RHCO3/RCO3+CO2考點(diǎn)六、 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀先滴加稀HCl＋（（1）（2）金屬+酸→鹽+氫 反應(yīng)類型：置換反H2SO4+Mg MgSO4+H2↑2HCl+ MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al 2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe FeSO4+ 2HCl+ FeCl2+H2↑（3）金屬氧化物+酸→鹽+ 反應(yīng)類型：復(fù)分解反Fe2O3 Fe2(SO4)33H2O（Fe2(SO4)3溶液：黃色Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黃色）CuO+2HCl CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：藍(lán)色）CuO+H2SO4 CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：藍(lán)色）（4）堿+酸→鹽+ HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種 H2SO4+ BaSO42HCl（BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2↑+2HCl+CaCO3 CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3 H2O+NaClHCl+AgNO3 AgCl↓（AgCl）（1）堿溶液（2）++2NaOH2NaOH +2NaOHNa2SO3+2NaOH H2OCa(OH)2H2O+（3）酸+堿→鹽+ 反應(yīng)類型：復(fù)分解反HCl+NaOH NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O（4）++另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件2NaOH+ Cu(OH)2↓+（注：CuSO4溶液：藍(lán) 3NaOH+ Fe(OH)3↓+（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅棕色Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+ 二、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥考點(diǎn)一）1、氮 N NH32、鉀 ⑵常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3，3， ⑵常用磷肥磷礦粉過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2 (NH4) 大氣污染：NO2、NH3、H2S氮肥鉀肥磷白氮肥鉀肥磷白色晶體加全部溶于加五、NH+4NH4NO3+NaOH=NaNO3 60-70g4 蛋白 作用：O2和CO2的載體血紅蛋白+ CO機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死 例：淀粉（能使碘變藍(lán) 引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等考點(diǎn)二、糖 1、組成：由C、H、O2淀粉（C6H10O5）n：存在于植 （CHO）n

CH

血 610

612水葡萄糖C6H12O6 酶呼吸作用 酶

1、分類植物油脂： 缺VA：夜盲癥 缺VC：壞血癥課題二化學(xué)