第4節(jié)分子間作用力必備知識·自主學習一、范德華力與物質性質1．分子間作用力2．范德華力(1)范德華力(2)特征：①范德華力的作用通常比化學鍵的鍵能___得多，化學鍵的鍵能一般為100～600kJ·mol－1，而范德華力的作用一般只有2～20kJ·mol－1。②范德華力沒有_______________。方向性和飽和性小①相對分子質量一般來說，組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增加，范德華力逐漸_____。②分子的極性一般來說，分子的極性越大，范德華力越___。(4)對物質性質的影響：主要影響物質的物理性質。范德華力越大，物質的熔點、沸點越高。增大大【自主探索】(1)范德華力與化學鍵的作用微粒有什么不同？提示：化學鍵的成鍵微粒包括原子、離子、電子，而范德華力存在于分子之間。(2)液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化時，為何需要加熱？提示：液態(tài)苯、汽油等發(fā)生汽化需要吸收能量克服其分子間的相互作用。(3)判斷正誤：(正確的打“√”錯誤的打“×”)。①分子間作用力是化學鍵的一種。(

)提示：分子間作用力是一種弱相互作用，不是化學鍵。②水分解以及水的三態(tài)變化水分子中的化學鍵都被破壞。(

)提示：水分解時改變分子間作用力和分子內的化學鍵，三態(tài)轉變時只改變分子間作用力?！痢立跜l2、Br2、I2在常溫常壓下分別為氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，是因為分子間作用力逐漸增大。(

)提示：

Cl2、Br2、I2

的組成和結構相似，由于相對分子質量逐漸增大，所以范德華力逐漸增大，故熔、沸點升高，狀態(tài)由氣體變?yōu)橐后w、固體?！潭滏I與物質性質1．氫鍵(1)概念：當氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合時，H原子與另一個電負性大的原子Y之間的靜電作用。(2)表示形式①通常用X—H…Y表示氫鍵，其中X—H表示H原子和__原子以共價鍵相結合，與__原子形成氫鍵。X、Y為N、O、F。②氫鍵的鍵長是指X和Y的距離；氫鍵的作用能是指X—H…Y分解為X—H和Y所需要的能量。XY分子內

分子間

(4)特征①氫鍵的作用能比范德華力的作用能_______，比化學鍵的鍵能_______。②氫鍵具有一定的_____性和_____性。大一些小得多方向飽和2．氫鍵對物質性質的影響(1)氫鍵的作用能一般不超過40kJ·mol－1，比化學鍵的鍵能___得多，比范德華力的作用能___。氫鍵的形成賦予物質一些特殊的性質，主要表現(xiàn)為物質的_____和_____升高。另外，氫鍵對物質的電離、溶解等過程也產(chǎn)生影響。(2)氫鍵影響熔、沸點的原因：分子間存在著氫鍵時，破壞分子間的氫鍵，會消耗更多的能量，所以存在氫鍵的物質一般具有較高的_____和_____。小大熔點沸點熔點沸點【自主探索】(1)在ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物中，為什么NH3、H2O、HF三者的相對分子質量分別小于同主族其他元素的氫化物，但熔點、沸點卻比其他元素的氫化物高？提示：因為NH3、H2O、HF三者的分子間能形成氫鍵，同族其他元素的氫化物中不能形成氫鍵，所以它們的熔點和沸點高于同族其他元素的氫化物。(2)為什么氫鍵在自然界中能廣泛存在？提示：只要具備形成氫鍵的條件，物質將傾向于盡可能多地形成氫鍵，以最大限度地降低體系的能量。氫鍵的形成和破壞所對應的能量變化比較??；氫鍵的形成不像共價鍵的形成對方向的要求那么高，在物質內部分子不斷運動變化的情況下氫鍵仍能不斷地斷裂和形成。因此，氫鍵廣泛存在于自然界中。(3)(情境思考)馬王堆古墓出土的帛畫至今兩千多年，上面的動物仍然栩栩如生。我們知道絲綢織物洗滌以后容易變形，你知道是什么原因嗎？提示：絲綢纖維是蛋白質組成的，蛋白質上氨基和羧基有機會形成氫鍵，絲綢在水洗和干燥的過程中氫鍵發(fā)生不可逆的改變，改變了蛋白質的結構。關鍵能力·合作學習范德華力氫鍵共價鍵概念物質分子之間普遍存在的一種作用力已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類/分子內氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵非極性共價鍵特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性強度共價鍵>氫鍵>范德華力范德華力氫鍵共價鍵影響強度的因素①隨分子極性的增大而增大②組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大對于X—H…Y，X、Y的電負性越大，Y原子的半徑越小，作用越強成鍵原子半徑和共用電子對數(shù)目。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定范德華力氫鍵共價鍵對物質性質的影響①影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質②組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔、沸點升高。如F2<Cl2<Br2<I2

CF4<CCl4