鐵的重要化合物(第一課時)化學(xué)必修1第三章第二節(jié)2、鐵的氧化物性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗稱色、態(tài)化合價水溶性與鹽酸反應(yīng)

FeOFe2O3Fe3O4

無黑色粉末+2不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2O3+6H+=Fe3O4+8H+=Fe2++H2O2Fe3++3H2OFe2++2Fe3++4H2O鐵紅磁性氧化鐵紅棕色粉末黑色晶體+3+2、+3氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵1、如何用物理方法鑒別三種鐵的氧化物？

外觀為紅色的為氧化鐵，用磁鐵靠近兩種黑色固體，能被磁鐵吸引的為Fe3O4，否則為FeO。2、鐵的氧化物性質(zhì)比較（2）鐵的氧化物的用途Ⅱ.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料氧化鐵作外墻涂料

高溫Ⅰ.作為冶煉金屬的原料Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2小試牛刀1、判斷題（1）Fe3O4中有+2和+3價，所以是混合物。（

）（2）FeO和Fe2O3均為堿性氧化物。（）（3）赤鐵礦的主要成分是Fe3O4。（）×√×方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？思考：如何制備鐵的氫氧化物？Fe(OH)2

、Fe(OH)32、鐵的氫氧化物思考：鐵有哪些氫氧化物？√（1）.鐵的氫氧化物制備FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生__色的沉淀先有___色的絮狀沉淀，迅速變成____色，最后變成_____色Fe3++3OH－=Fe2＋+2OH－=4Fe(OH)2+O2+2H2O=2、鐵的氫氧化物Fe(OH)3↓Fe(OH)2↓4Fe(OH)3紅褐白灰綠紅褐結(jié)論：Fe(OH)2和Fe(OH)3分別可由對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制備（2）.Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程FeSO4+2NaOH=4Fe(OH)2+O2+2H2O=既然Fe(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應(yīng)采取哪些措施防止其被氧化?Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)32、鐵的氫氧化物（3）.Fe(OH)2制備的改進方法搜索中……2、鐵的氫氧化物聯(lián)系生活，思考隔絕氧氣的方法有哪些？（3）.Fe(OH)2制備的改進方法金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣?？梢圆扇〖用河?，隔絕空氣的方法，再進行操作1.方法二：用長膠頭滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液底部，再擠出NaOH溶液。方法一：2、鐵的氫氧化物夏天溫度高，水溶氧低，魚容易缺氧而死。加熱NaOH溶液驅(qū)趕O2后冷卻，再制備Fe(OH)2方法三：2、鐵的氫氧化物（3）.Fe(OH)2制備的改進方法向膨化食品包裝袋中充氮氣以趕走空氣，防止氧化。方法四在制備Fe(OH)2的試管中充滿氮氣或＿＿＿以趕走空氣。氫氣（3）.Fe(OH)2制備的改進方法2、鐵的氫氧化物可以采取加煤油，隔絕空氣的方法，再進行操作。用長膠頭滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液底部，再擠出NaOH溶液。加熱NaOH溶液驅(qū)趕O2后冷卻，再制備Fe(OH)2。方法一：方法二：方法三：方法四：在制備Fe(OH)2的試管中充滿氮氣或氫氣以趕走空氣。2、鐵的氫氧化物（3）.Fe(OH)2制備的改進方法

Fe(OH)2+2H+==Fe(OH)3+3H+==

思考與交流：Fe2++2H2O；Fe3++3H2O；2、鐵的氫氧化物（4）.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：加熱分解：△2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O：

小結(jié)

色態(tài)溶解性類別與非氧化性酸穩(wěn)定性制法轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe(OH)2Fe(OH)3白色固體紅褐色固體難溶于水難溶于水二元弱堿三元弱堿Fe(OH)2+2H＋

==Fe2＋+2H2O

Fe(OH)3+3H＋

==Fe3＋+3H2O

分解產(chǎn)生很復(fù)雜2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2OFe2＋+2OH―==Fe(OH)2

↓Fe3＋+3OH―==Fe(OH)3

↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

1.下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）A．氫氧化亞鐵易被空氣氧化B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C．可利用右圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵D．實驗中所用氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸小試牛刀B2.下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是（）A．NH3B．FeCl3溶液C．FeCl2溶液D．NaHCO3溶液C3.將氫氧化亞鐵濁液置于空氣中，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3小試牛刀小結(jié)1、鐵的三種氧化物性質(zhì)比較2、鐵的氫氧化物（1）.鐵的氫氧化物制備用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)（2）.Fe(OH)2轉(zhuǎn)變過程先有白色的絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（4）.鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：

（3）.Fe(OH)2制備的改進方法。①與酸反應(yīng)②受熱易分解某學(xué)習(xí)小組在研究制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計了如圖實驗方案,，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后:(1)若彈簧夾C打開，B容器中會有什么現(xiàn)