2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)第二節(jié)第2課時(shí)思考1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

小結(jié)：①鐵、銅能導(dǎo)電思考2：在鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?還可以在什么條件下產(chǎn)生？

小結(jié)：自由移動的離子是電離產(chǎn)生，并不是所有溶液都能導(dǎo)電②鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖凇Ｒ驗(yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

討論：結(jié)論：NaCl固體、NaOH固體是電解質(zhì)酸、堿、鹽和水、金屬氧化物一般都是電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是與溶解性無關(guān)的化合物不同點(diǎn)在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價(jià)化合物全是共價(jià)化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

思考3：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH、鹽酸等

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、醋酸等。

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液里粒子同條件下導(dǎo)電性物質(zhì)類別化合物類型完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時(shí)不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D討論

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?醋酸易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?小結(jié)：BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，醋酸易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

NaCl在水中溶解和電離的過程圖請同學(xué)們思考一下，為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？

電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動的離子的過程。（三）酸、堿、鹽在水溶液中的電離筆記條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子1、電離離子化合物---溶于水或熔融共價(jià)化合物---溶于水用電離方程式表示電離的過程.書寫下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物