學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律比較判斷晶體熔、沸點(diǎn)的高低時(shí)，首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型，其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高低的主要因素.1．不同類型晶體：一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體;金屬晶體（除少數(shù)外)>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、銫、鎵等.2．同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大,則熔、沸點(diǎn)高，反之則低。（1）離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔、沸點(diǎn)就越高.例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。(2)分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔、沸點(diǎn)越高。如I2〉Br2>Cl2>F2。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高。如CO〉N2。③同分異構(gòu)體之間一般支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低.如沸點(diǎn)：正戊烷〉異戊烷〉新戊烷。④若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大,故熔、沸點(diǎn)較高.如沸點(diǎn)：HF〉HI〉HBr〉HCl。（3)原子晶體:一般半徑越小，鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大，則熔、沸點(diǎn)越高。例如：金剛石>二氧化硅〉碳化硅>晶體硅.(4）金屬晶體：金屬陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。例如：Al〉Mg〉Na.【典例7】下列說(shuō)法中，正確的是()A．冰熔化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中,分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定解析冰熔化時(shí)，只破壞了分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤；分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低與分子間的作用力有關(guān),與分子中的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，所以C錯(cuò)誤;分子的穩(wěn)定性與分子中的共價(jià)鍵有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān)，所以D錯(cuò)誤。答案B理解感悟應(yīng)熟練掌握原子晶體、分子晶體的熔、沸點(diǎn)大小比較的規(guī)律，同時(shí)應(yīng)明確分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān).【典例8】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形(角形)、直線形,回答下列問(wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是__________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：___________________________________________________；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______________________________;(4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，其晶體類型為_(kāi)_________;（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是____________________________，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________；(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：___________________________________________________________________________________________。解析本題的突破口是幾種元素氫化物的空間構(gòu)型,前20號(hào)元素中，氫化物構(gòu)型為正四面體的是C、Si，三角錐形的為N、P，V形的為O、S,由原子序數(shù)依次增大得出D、E、X、Y、Z五種元素分別為C、N、Si、S、Cl.S的最高化合價(jià)為＋6價(jià),對(duì)應(yīng)的氧化物為SO3；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，所以能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素為Cl；CS2、CO2的空間構(gòu)型均為直線形；C和Si形成由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的原子晶體。答案（1)SO3(2）ClHClO、HClO2、HClO3、HClO4（任寫3種即可）(3)直線形(4)共價(jià)鍵原子晶體(5）Mg3N2Mg3N2＋8H2O=3Mg(OH）2↓＋2NH3·H2O（6)D的最高價(jià)氧化物為CO2，X的最高價(jià)氧化物為SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低，因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間作用力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合,共價(jià)