新課標人教版課件系列《高中化學》選修6.2.2《物質的制備》.

課題二

物質的制備第二單元物質的獲取.一．制備物質的一般的方法思考與交流：1．能夠通過化學反應產生二氧化碳氣體的物質有哪些？①CaCO3＋HCl②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3⑤C＋O2⑥CxHyOz＋O2.一．制備物質的一般的方法2．制取CO2氣體的實驗中，以什么物質為反應物（原料）？為什么？CaCO3＋HCl3．反應的裝置是如何選擇和安裝的？.一．制備物質的一般的方法4．如果要制備干燥的氣體產物，應如何設計裝置？酸性：濃硫酸、P2O5、硅膠.一．制備物質的一般的方法確定原料反應原理設計反應途徑選擇合理的儀器和裝置分離提純控制反應條件目標產品每一個環(huán)節(jié)都會影響所制備物質的質和量，每一個環(huán)節(jié)應該注意什么問題呢？.1．確定原料目標產物原料：含有“子結構”Cl2NaCl：含有“Cl”.原料也可以是一些廢棄物：Eg：可以選擇適當的催化劑和溫度，使泡沫塑料降解，得到燃料油和燃氣【實踐活動】P231．確定原料.2．設計反應路徑用銅制取硝酸銅的最佳方案：

(1)根據提高原子利用率、減少環(huán)境污染、簡化操作的原則,選擇最佳反應路線。例如:

①銅+濃硝酸②銅+稀硝酸③銅+氧→氧化銅;氧化銅+硝酸→硝酸銅.3．優(yōu)化條件分析P24“實踐活動”，試劑和用量都相同時，操作方法不同，現象和結果有何異同？(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(2)Al3＋＋4OH－＝AlO2－+2H2O

3AlO2－+Al3＋+

6H2O

=4Al(OH)3↓.小結設計物質制備的實驗方案時，應該遵循的優(yōu)化原則是：原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。.硫酸亞鐵銨的制備.實驗原理：亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可穩(wěn)定存在。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應制得。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.流程圖:廢鐵屑廢鐵屑①10%碳酸鈉處理②過濾15mL3mol/L硫酸硫酸亞鐵④過濾③水浴加熱硫酸亞鐵硫酸銨⑤蒸發(fā)結晶硫酸亞鐵銨.實驗步驟實驗現象解釋和結論1.鐵屑的洗凈去油污用臺式天平稱取3.0g鐵屑，放入小燒杯中，加入15ml質量分數為10%碳酸鈉溶液。鐵屑開始呈現銀白色光澤。.小火加熱約10min后，傾倒去碳酸鈉堿性溶液，用自來水沖洗后，再用蒸餾水把鐵屑沖洗潔凈。干燥后稱得鐵屑為2.9g。過后光澤度有所下降，煮的過程中有刺激性氣味氣體。.小火加熱約10min后，傾倒去碳酸鈉堿性溶液，用自來水沖洗后，再用蒸餾水把鐵屑沖洗潔凈。干燥后稱得鐵屑為2.9g。過后光澤度有所下降，煮的過程中有刺激性氣味氣體。刺激性氣味氣體源于油污。.2.硫酸亞鐵的制備把洗凈的鐵屑放入錐形瓶中，加入20ml3mol/L的H2SO4（記下液面），水浴加熱，并不停搖動（不能蒸干，適當添水）.2.硫酸亞鐵的制備把洗凈的鐵屑放入錐形瓶中，加入20ml3mol/L的H2SO4（記下液面），水浴加熱，并不停搖動（不能蒸干，適當添水）產生大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。放出有刺激性氣味的氣體。.當溶液呈淺綠色不冒出大量氣泡時，趁熱過濾，將濾液轉移到蒸發(fā)皿中（殘渣用少量蒸餾水洗2-3次）。反應耗時較長，實際操作時加了20ml3mol/L的H2SO4，所以鐵片可以反應完全，在殘留少許鐵屑時停止加熱）反應時間約75min。趁熱過濾是避免晶體析出。殘留鐵屑稱得約0.1g。所以反應掉的Fe約為2.8g..3.硫酸亞鐵銨的制備稱硫酸銨6.6g(計算得)，放在盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中，適度攪拌，溶解后，加熱蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)時控制火焰溫度，緩緩加熱。.3.硫酸亞鐵銨的制備稱硫酸銨6.6g(計算得)，放在盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中，適度攪拌，溶解后，加熱蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)時控制火焰溫度，緩緩加熱。蒸發(fā)大約12min后，液面開始出現一層膜.3.硫酸亞鐵銨的制備:稱硫酸銨6.6g(計算得)，放在盛有硫酸亞鐵溶液的蒸發(fā)皿中，適度攪拌，溶解后，加熱蒸發(fā)濃縮，蒸發(fā)時控制火焰溫度，緩緩加熱。蒸發(fā)大約12min后，液面開始出現一層膜溶解前適度攪拌是讓硫酸亞鐵與硫酸銨充分接觸。控制火焰溫度是防止晶體過熱分解及局部氧化。.控制在酸性條件下進行，以避免亞鐵離子水解。晶膜出現后，停止加熱，靜置冷卻結晶，晶體用無水乙醇洗滌，放在兩張干濾紙間壓干，稱重.控制在酸性條件下進行，以避免亞鐵離子水解。晶膜出現后，停止加熱，靜置冷卻結晶，晶體用無水乙醇洗滌，放在兩張干濾紙間壓干，稱重停止加熱，放置冷卻。有大量晶體析出。過濾得到淺藍綠色晶體。.控制在酸性條件下進行，以避免亞鐵離子水解。晶膜出現后，停止加熱，靜置冷卻結晶，晶體用無水乙醇洗滌，放在兩張干濾紙間壓干，稱重停止加熱，放置冷卻。有大量晶體析出。過濾得到淺藍綠色晶體。出現晶膜后停止加熱是避免其失去結晶水。.計算產率:計算得理論產量應為為19.6g。實際稱得產品約12.2g。產率約為62%。不過因為產品是用濾紙壓干，會混有水份，實際產率應更低些。.實驗體會：1.制備硫酸亞鐵時要保持鐵過量，水浴加熱。2.硫酸亞鐵銨的制備：加入硫酸銨后，應使其充分溶解后再往下進行。這樣有利于保證產品的純度。蒸發(fā)時要緩緩加熱，以防局部過熱