發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)的化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)策略——“分析解釋”類問(wèn)題課標(biāo)要求：學(xué)業(yè)質(zhì)量水平水平1能從物質(zhì)的主要性質(zhì)等方面解釋或說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)特征認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和復(fù)雜性，能分析化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素水平2水平3能根據(jù)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡原理，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化、影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素能收集并用數(shù)據(jù)、圖表等多種方式描述實(shí)驗(yàn)證據(jù)，能基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進(jìn)行分析推理得出合理結(jié)論能運(yùn)用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題從不同角度對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分析和推斷能從調(diào)控反應(yīng)速率、提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等方面綜合分析反應(yīng)的條件，提出有效控制反應(yīng)條件的措施水平4①②③④核心框架體系性質(zhì)基于特定目的的分析解釋影響因素實(shí)驗(yàn)探究翻譯事實(shí)條件或操作作用于產(chǎn)生辨析物質(zhì)與反應(yīng)關(guān)聯(lián)結(jié)果（歸納演繹）速率限度目的單個(gè)對(duì)象與整體認(rèn)識(shí)定性、定量難點(diǎn)一：確定體系某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(2)針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色。ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量?。蝗芤杭t色較3min時(shí)加深。ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量??；溶液紅色較30min時(shí)變淺。（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因。

物質(zhì)找體系難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)找物質(zhì)與反應(yīng)序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色。ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀，較3min時(shí)量?。蝗芤杭t色較3min時(shí)加深。ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀，較30min時(shí)量??；溶液紅色較30min時(shí)變淺。體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于Ag+(AgSCN)Fe3+[Fe(SCN)3]過(guò)量鐵粉HNO3+AgNO3溶液難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找體系難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)找物質(zhì)與反應(yīng)體系實(shí)驗(yàn)探究事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果（歸納演繹）條件或操作作用于過(guò)量鐵粉HNO3+AgNO3溶液Ag+Fe3+H+FeAg+tctc+物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2AgAg++Fe2+=Ag+Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找體系難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)找物質(zhì)與反應(yīng)體系實(shí)驗(yàn)探究事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果（歸納演繹）條件或操作作用于Ag+Fe3+H+FeAg+tctc+物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2AgAg++Fe2+=Ag+Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+性質(zhì)影響因素速率限度難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找體系難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)找物質(zhì)與反應(yīng)體系實(shí)驗(yàn)探究事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果（歸納演繹）條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度【題干】針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+。性質(zhì)、限度（角度不全）證據(jù)推理多角度思考，方案設(shè)計(jì)難點(diǎn)二難點(diǎn)二：尋找關(guān)聯(lián)(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L-1KI0.4mol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是_____。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：_____。i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=SO42－+2I－+4H+物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于ABCD0.4mol·L-1KI0.4mol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=SO42－+2I－+4H+I2(少)I2(多→少)S確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于ABCD0.4mol·L-1KI0.4mol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=SO42－+2I－+4H+性質(zhì)影響因素速率限度cPT…確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于ABCD0.4mol·L-1KI0.4mol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=SO42－+2I－+4H+性質(zhì)影響因素速率限度cPT…關(guān)聯(lián)物質(zhì)反應(yīng)結(jié)果確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于ABCD0.4mol·L-1KI0.4mol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+SO2=SO42－+2I－+4H+性質(zhì)影響因素速率限度cPT…I2(多→少)定性、定量確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)難點(diǎn)二難點(diǎn)二：尋找關(guān)聯(lián)(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。探究CH3OH合成平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是______。物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度cPT…確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度cPT…辨析（歸納）確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)難點(diǎn)二難點(diǎn)二：尋找關(guān)聯(lián)Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O（2）若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______。

物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度cPTcat.確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)…辨析難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度cPTcat.確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)…辨析難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度cPT確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)辨析

+SO32﹣

CaSO3【題干】從平衡移動(dòng)的角度解釋難點(diǎn)二難點(diǎn)二：尋找關(guān)聯(lián)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問(wèn)題：（1）正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1=+123kJ?mol—1（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是______。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是______；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是______。物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度cPTcat.確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)…辨析難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度cPT確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)…辨析T難點(diǎn)二難點(diǎn)二：尋找關(guān)聯(lián)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過(guò)程如下：

（1）純化①加入過(guò)量鐵粉的目的是_______。物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)目的條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)基于特定目的的分析解釋單個(gè)對(duì)象與整體認(rèn)識(shí)FeSO4·H2O（含少量TiOSO4和不溶物）體系操作事實(shí)目的【題干】目的是？難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)目的條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)基于特定目的的分析解釋單個(gè)對(duì)象與整體認(rèn)識(shí)

關(guān)聯(lián)反應(yīng)目的難點(diǎn)二物質(zhì)

與反應(yīng)找關(guān)聯(lián)難點(diǎn)一找體系難點(diǎn)二找關(guān)聯(lián)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)目的條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度確定物質(zhì)、反應(yīng)與影響因素的關(guān)聯(lián)基于特定目的的分析解釋單個(gè)對(duì)象與整體認(rèn)識(shí)①與硫酸反應(yīng)，使得TiOSO4+2H2O?TiO2·H2O↓+H2SO4平衡正向移動(dòng)，沉鈦②過(guò)量的作用是防止二價(jià)鐵被氧化復(fù)習(xí)建議知識(shí)對(duì)象事件知識(shí)的結(jié)構(gòu)化建構(gòu)程序性知識(shí)（經(jīng)驗(yàn)）一輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)將不同類型的知識(shí)整合為圍繞特定認(rèn)識(shí)對(duì)象的知識(shí)模型或經(jīng)驗(yàn)圖式。通過(guò)完成各類任務(wù)，建立不同任務(wù)類型的核心活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)復(fù)習(xí)建議體系性質(zhì)基于特定目的的分析解釋影響因素實(shí)驗(yàn)探究翻譯事實(shí)條件或操作作用于產(chǎn)生辨析物質(zhì)與反應(yīng)關(guān)聯(lián)結(jié)果（歸納演繹）速率限度目的單個(gè)對(duì)象與整體認(rèn)識(shí)定性、定量認(rèn)知模型化案例一簡(jiǎn)單體系活用試題案例二改編真題案例三【活動(dòng)】Zn與硫酸溶液反應(yīng)的速率曲線如圖所示，請(qǐng)解釋：tvZn與稀硫酸的反應(yīng)認(rèn)知模型化案例一簡(jiǎn)單體系活用試題案例二改編真題案例三tvZn與稀硫酸的反應(yīng)物質(zhì)

與反應(yīng)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度cPT…辨析認(rèn)知模型化案例一簡(jiǎn)單體系活用試題案例二改編真題案例三探究鐵在某濃度H3PO4和H2O2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

Ⅰ將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，加入30mL1.0mol·L?1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液（pH≈1）。一段時(shí)間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時(shí)間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止，出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過(guò)程中，溶液保持澄清。

Ⅱ?qū)⑴c實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的鐵釘放入燒杯中，加入30mL1.0mol·L?1H3PO4和3mLH2O。片刻后鐵釘表面持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。

Fe與混酸的反應(yīng)認(rèn)知模型化案例一簡(jiǎn)單體系活用試題案例二改編真題案例三Fe與混酸的反應(yīng)物質(zhì)

與反應(yīng)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度Fe+2H3PO4==Fe2++2H2PO4－+H2↑2Fe2++H2O2+H2O==Fe2O3+4H+Fe2O3+6H3PO4

==2Fe3++6H2PO4－+3H2O

辨析快快慢認(rèn)知模型化案例一簡(jiǎn)單體系活用試題案例二改編真題案例三加熱Na2SO3溶液的變化認(rèn)知模型化COGNITIONMODELIZING案例一簡(jiǎn)單體系活用試題案例二改編真題案例三加熱Na2SO3溶液的變化環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二從上述事實(shí)中你能得出什么結(jié)論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明任務(wù)一用平衡移動(dòng)原理解釋pH變小的原因任務(wù)二認(rèn)知模型化COGNITIONMODELIZING案例一簡(jiǎn)單體系活用試題案例二改編真題案例三加熱Na2SO3溶液的變化（1）計(jì)算說(shuō)明此Na2SO3溶液中OH-隨T的變化。（2）估算室溫下，此Na2SO3溶液的水解程度與水解平衡常數(shù)。（3）計(jì)算室溫下，此Na2SO3溶液中水電離出的H+的濃度。任務(wù)三認(rèn)知模型化COGNITIONMODELIZING案例一簡(jiǎn)單體系活用試題案例二改編真題案例三加熱Na2SO3溶液的變化物質(zhì)

與反應(yīng)體系事實(shí)產(chǎn)生關(guān)聯(lián)結(jié)果條件或操作作用于性質(zhì)影響因素速率限度辨析

物質(zhì)與反應(yīng)結(jié)果關(guān)聯(lián)性質(zhì)與限度分析定性、定量核心框架體系性質(zhì)基于特定目的的分析解釋影響因素實(shí)驗(yàn)探究翻譯事實(shí)條件或操作作用于產(chǎn)生辨析物質(zhì)與反應(yīng)關(guān)聯(lián)結(jié)果（歸納演繹）速率限度目的單個(gè)對(duì)象與整體認(rèn)識(shí)定性、定量2021年北京高考化學(xué)試卷第19題

—如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)規(guī)律解決問(wèn)題課標(biāo)要求新課標(biāo)（2017版2020年修訂）課標(biāo)中“化學(xué)反應(yīng)規(guī)律”內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2、能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析、解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是有條件的，學(xué)習(xí)運(yùn)用變量控制方法研究化學(xué)反應(yīng)，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。學(xué)情分析1、很多學(xué)生喜歡記方程式，不去深入理解反應(yīng)規(guī)律、應(yīng)用反應(yīng)規(guī)律2、思維僵化，不能在變化的環(huán)境中分析反應(yīng)的多變性3、注意力集中時(shí)間較短，需要?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境來(lái)激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興

趣4、不能夠靜下心來(lái)分析，不能體會(huì)分析的樂(lè)趣本校學(xué)生目前階段暴露出來(lái)的思維缺陷結(jié)合學(xué)生的思維缺陷挖掘高考題的內(nèi)涵，進(jìn)行適合本校學(xué)生的教學(xué)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)一：教學(xué)過(guò)程（1）濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。認(rèn)知沖突：兩種反應(yīng)物都存在，卻不再生成氯氣，分析原因第一階段：發(fā)生反應(yīng)分析該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件——兩強(qiáng)制兩弱氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物由此可得結(jié)論該反應(yīng)中氧化性：MnO2>Cl2還原性：Cl->Mn2+第二階段：不再反應(yīng)生成氯氣可知氧化性、還原性強(qiáng)弱發(fā)生變化解決認(rèn)知沖突分析氧化性、還原性變化的原因。分析：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和MnO2。隨著反應(yīng)進(jìn)行，該體系中發(fā)生變化的量為逐漸減小：H+、Cl-的濃度逐漸增大：Mn2+的濃度,Cl2的濃度③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和MnO2的原因。i．隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，MnO2氧化性減弱。ii．隨c(Cl-)降低，_______。氧化還原反應(yīng)為什么不能繼續(xù)發(fā)生？(ii)隨著c(Cl-)降低，Cl-的還原性減弱，此時(shí)還原性：Cl-<Mn2+氧化性、還原性發(fā)生變化的原因(iii)隨著c(Cl2)升高，Cl2的氧化性增強(qiáng)，此時(shí)氧化性：MnO2<Cl2

增加c(H+)增加c(Cl-)第一個(gè)和第二個(gè)實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)發(fā)生增加反應(yīng)物的氧化性或者還原性

減弱產(chǎn)物的氧化性和還原性第三個(gè)實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)不發(fā)生減弱反應(yīng)物的氧化性或者還原性

增加產(chǎn)物的氧化性和還原性（2）利用c(H+)對(duì)MnO2氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液，能與MnO2反應(yīng)所需的最低c(H+)由大到小的順序是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由______________。第二問(wèn)：考查原子結(jié)構(gòu)比較KCl、KBr和KI的差異：

陰離子不同，性質(zhì)不同——還原性逐漸增強(qiáng)，越來(lái)也容易失電子第一問(wèn)：考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律：越容易失電子的物質(zhì)，對(duì)與之反應(yīng)的物質(zhì)得電子的能力要求就越低，則MnO2氧化性就越弱。由（1）MnO2的氧化性隨H+濃度增大而增大環(huán)節(jié)二：運(yùn)用氧化還原規(guī)律解決問(wèn)題（3）根據(jù)(1)中結(jié)論推測(cè)：酸性條件下，