離子的形成------讓我們在化學(xué)知識(shí)的海洋中歌唱?。?！Na+ClNaCl點(diǎn)燃目錄

教學(xué)目標(biāo)一、初步了解離子的形成過程，為學(xué)習(xí)化合價(jià)打下理論基礎(chǔ)。二、掌握離子符號的表示和它的意義。三、能分析離子化合物的形成，能分辯出離子化合物。1、課前練習(xí)2、進(jìn)入新課3、總結(jié)原子失去電子后，變成什么微粒呢？e.g:Na是金屬元素，最外層電子層有一個(gè)電子，易失去最外層電子。失去電子后：

質(zhì)子數(shù)（+）>核外電子數(shù)(-)所以帶一個(gè)單位的正電荷表示方法：Na+

2、Cl非金屬元素，最外層電子層有七個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，達(dá)到相對穩(wěn)定，得到電子后：質(zhì)子數(shù)（+）<核外電子數(shù)（-）所以帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,表示：Cl-NaClNa+Cl-失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子陽離子：帶正電荷的原子。（如：Na+)離子：帶有電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子。（如：Cl-)

失去電子得到電子陽離子原子陰離子練習(xí)原子失去電子后，變成什么微粒呢？e.g:Na是金屬元素，最外層電子層有一個(gè)電子，易失去最外層電子。失去電子后：

質(zhì)子數(shù)（+）>核外電子數(shù)(-)所以帶一個(gè)單位的正電荷表示方法：Na+

2、Cl非金屬元素，最外層電子層有七個(gè)電子，易得到一個(gè)電子，達(dá)到相對穩(wěn)定，得到電子后：質(zhì)子數(shù)（+）<核外電子數(shù)（-）所以帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,表示：Cl-NaClNa+Cl-失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子陽離子：帶正電荷的原子。（如：Na+)離子：帶有電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子。（如：Cl-)

失去電子得到電子陽離子原子陰離子練習(xí)離子的表示方法和意義！在元素符號右上角寫上離子所帶電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。例如Mg2+、S2-。MgMg2+SS2-離子所帶的電荷=原子得失的電子數(shù)目元素n+元素n一Mg表示鎂元素和一個(gè)鎂原子.S表示硫元素和一個(gè)硫原子.Mg?S?失去2個(gè)電子得到2個(gè)電子離子符號表示的意義Fe3+Fe表示鐵元素。表示一個(gè)鐵原子這樣你還會(huì)做嗎？Fe3+表示一個(gè)鐵離子。表示鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。3Fe3+3加了一個(gè)3你還全做嗎？表示3個(gè)鐵離子S2-3S2-3S2-表示一個(gè)硫離子表示硫離子帶了2個(gè)單位的負(fù)電荷。表示2個(gè)硫離子?離子與原子的區(qū)別質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)所帶電荷化學(xué)性質(zhì)電子層例如聯(lián)系原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不帶電不穩(wěn)定（稀有氣體除外）NaCl陽離子質(zhì)子數(shù)(+)>電子數(shù)(-)帶正電穩(wěn)定少于原子（1層）Na+陰離子質(zhì)子數(shù)(+)<電子(-)數(shù)帶負(fù)電穩(wěn)定等于原子Cl_練習(xí)氯化鈉的形成過程失1個(gè)最子易得1個(gè)電子NaCl形成NaNa+

NaCl(離子化合物)Cl

Cl-失去1個(gè)電子得到1個(gè)電子陰、陽離子相互作用離子化合物：由陰、陽離子結(jié)合化合物。象氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。常見的離子化合物還有氯化鉀KCl、氯化鎂MgCl2、、氫氧氧化鈣CaO、硫酸鋅ZnSO4等。單質(zhì)化合物元素原子分子硫S、鐵Fe等氧氣氫氣水等NaCl、CaO等同種元素組成不同種元素組成具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子結(jié)合結(jié)合分解聚集結(jié)合得到或失去電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！?。?！物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子首頁今天你學(xué)到了嗎？？小結(jié)1、什么是離子？失去電子得到電子陽離子原子陰離子2、離子符號的表示和意義：在元素符號右上角寫上離子所帶電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。例如Mg2+、S2-

（表示一個(gè)離子，也告訴我們帶什么單位的電荷及多少電荷）3、離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：4、物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：本節(jié)課到此結(jié)束！你還記得嗎？？電子層質(zhì)子數(shù)“+“表示所帶的電性該層容納的電子的數(shù)目為什么原子不顯電性？你能得幾分？1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示__________，弧線表示___，最外電子層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易____電子。2.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素的是[]

最外層電子數(shù)與原子的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子難易化學(xué)性質(zhì)結(jié)論稀有氣體元素=8（He=2）難得失電子（常稱為“相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)變化元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子的關(guān)系。金屬元素一般<4易失去最外層電子較易發(fā)生化學(xué)變化非金屬元素一般>=4最外層易得到電子首頁end課堂練習(xí)1、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是()；表示陽離子的是()；表示陰離子的是()。返回end弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時(shí)，是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖。質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。答案：原子（A、D）；陽離子（B）；陰離子（C）。2.下列結(jié)構(gòu)示意圖中不屬于離子的是[]答案：1、AD、B、C金屬元素的原子，最外層電子數(shù)目一般少于____個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子而變成______離子。非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般都不少于______個(gè)。在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易______電子，變成______離子。由______、______離子相互作用而形成的化合物叫______，如______、______。以______形成分子的化合物，叫______，如______、______。練習(xí)回1.對于下面結(jié)構(gòu)示意圖所表示的微粒，說法錯(cuò)誤的是[]A．它們的核外電子排布相同B．它們不是同一種元素C．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．它們