離子反應(yīng)知識(shí)體系的構(gòu)建與本節(jié)課設(shè)計(jì)思路余杭高級中學(xué)高一備課組離子反應(yīng)的知識(shí)體系構(gòu)建過程離子反應(yīng)的概念、分類、發(fā)生條件及離子方程式書寫等氧化還原型非氧化還原型電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷及強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷及弱電解質(zhì)的電離方程式元素化合物知識(shí)中應(yīng)用、熟練從平衡角度認(rèn)識(shí)溶液中離子反應(yīng)—《化學(xué)1》專題1p15—《化學(xué)1》專題2

離子反應(yīng)p54《化學(xué)1》專題2～4《選修4》專題3溶液中的離子反應(yīng)概念準(zhǔn)備階段反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)及定性表述階段平衡移動(dòng)原理指導(dǎo)下定性或定量表述的階段溶液中酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)（強(qiáng)制弱）（難溶、難電離、易揮發(fā)）BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2初中：符合復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件，反應(yīng)進(jìn)行BaCl2==Ba2++2Cl-CuSO4==Cu2++SO42-Ba2++SO42-

==BaSO4↓

高一：由于BaCl2和CuSO4中Ba2+和SO42-結(jié)合生成難溶物，反應(yīng)物中某些離子濃度減小，反應(yīng)進(jìn)行Na2CO3==CO32-+2Na+BaSO4(s)

Ba2+(aq)

+SO42-(aq)高二：在Ksp相差不大的情況下，高濃度的CO32-與重晶石中溶解產(chǎn)生的Ba2+結(jié)合生成BaCO3，促進(jìn)BaSO4朝溶解的方向移動(dòng)。（沉淀轉(zhuǎn)化）NaHCO3+KOH----?初中：“不”符合復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、氣體、水的條件，反應(yīng)“不”進(jìn)行NaHCO3==Na++HCO3-HCO3-+OH-

=CO32-+H2O

高一：由于OH-結(jié)合了HCO3-中電離產(chǎn)生的H+（或H+結(jié)合CH3COO-）生成難電離的水（或弱酸），反應(yīng)物中某些離子濃度減小，反應(yīng)進(jìn)行HCl+CH3COONa----?KOH

==K++OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+HCl=H++Cl-H++CH3COO-

=CH3COOH高二：OH-結(jié)合了HCO3-電離平衡中產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了HCO3-的朝電離方向移動(dòng)。高一階段離子反應(yīng)知識(shí)體系構(gòu)建中核心目標(biāo)電解質(zhì)導(dǎo)電原因，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷《化學(xué)1》專題1p15《化學(xué)1》專題2離子反應(yīng)p54強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷及電離方程式書寫高一離子反應(yīng)理解的薄弱處：

（1）初學(xué)離子方程式書寫時(shí)亂拆：從表面上看是學(xué)生不會(huì)拆，從內(nèi)在實(shí)質(zhì)看是學(xué)生混淆了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離與其在溶液中主要存在的形式。知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)離子方程式書寫如：電離方程式CaCO3==Ca2++CO32-導(dǎo)致學(xué)生在離子方程式中不該拆的亂拆CH3COOHH++CH3COO-（2）離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)停留在記憶層面，不理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。如：NaHCO3+NaOH---?CaCl2中通入CO2氣體高一離子反應(yīng)理解的薄弱處：

（1）初學(xué)離子方程式書寫時(shí)亂拆：從表面上看是學(xué)生不會(huì)拆，從內(nèi)在實(shí)質(zhì)看是學(xué)生混淆了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離與其在溶液中主要存在的形式。溶液中復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件與對離子反應(yīng)認(rèn)識(shí)沒有統(tǒng)一（3）復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生條件中從生成水?dāng)U展到弱電解質(zhì)的理解。對本節(jié)課的思考與教學(xué)核心目標(biāo)核心目標(biāo)：從離子反應(yīng)角度認(rèn)識(shí)溶液中復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。統(tǒng)一現(xiàn)象與本質(zhì)的聯(lián)系。教學(xué)基本思路：（1）離子反應(yīng)與溶液中復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系①溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)②發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件中生成難溶物、難電離物、易揮發(fā)物的內(nèi)在本質(zhì)是反應(yīng)物中某些離子濃度減?。?）對某些沒有現(xiàn)象（生成難電離物）的離子反應(yīng)，怎么讓學(xué)生把離子反應(yīng)本質(zhì)與現(xiàn)象統(tǒng)一起來呢？創(chuàng)造條件看到現(xiàn)象：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)多角度認(rèn)識(shí)（3）統(tǒng)一認(rèn)識(shí)后的課堂效果檢測與拓展對已學(xué)知識(shí)的再認(rèn)識(shí)對未學(xué)知識(shí)的預(yù)測本節(jié)課設(shè)計(jì)過程中的思