2004年高考化學(xué)備考研修班資料化學(xué)計(jì)算部份秀全中學(xué)涂金盆一、有關(guān)分子式的計(jì)算一、高考題賞析〖01高考20〗某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，它的分子量為88.0，含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2％，含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6％，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________?！敬祟}是一道較為簡(jiǎn)單確實(shí)定分子式的計(jì)算題，由于題目給出了分子量及C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)分子量及C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接求分子中C、H、O的原子個(gè)數(shù)。此題還可用分析推理的方法來(lái)確定其分子式?！侩y度系數(shù)：0.568〖03年高考25〗A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物。：A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.82%；A只含有一種官能團(tuán)，且每個(gè)碳原子上最多只連一個(gè)官能團(tuán)：A能與乙酸發(fā)生酯化反響，但不能在兩個(gè)相鄰碳原子上發(fā)生消去反響。請(qǐng)?zhí)羁眨骸?〕A的分子式是，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。難度系數(shù)：0.22二、例題分析〖03高考25題〗【分析】此題是一道有機(jī)題，要順利的解答此題，首先需通過(guò)計(jì)算確定其分子式。在知道元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的情況下，常用方法之一是計(jì)算各元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，求出其實(shí)驗(yàn)式。N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶=3.675∶8.82∶2.9425計(jì)算至此，數(shù)據(jù)的處理就相當(dāng)困難了，這也使得該題成為了03年高考化學(xué)題中最難的題，零分率達(dá)70.5％。分析原因，問(wèn)題出在學(xué)生的觀察能力與計(jì)算能力上，以及學(xué)生不善于從化學(xué)根底知識(shí)出發(fā)來(lái)分析解題。題目中只給出了C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(沒(méi)有干擾數(shù)據(jù))44.1%、8.82%，這樣好的數(shù)據(jù)卻視而不見(jiàn)，說(shuō)明觀察能力與計(jì)算能力(心算)不強(qiáng)，思維的靈活性不夠。有些同學(xué)可能注意到了這一點(diǎn)，但覺(jué)得只用C、H的數(shù)據(jù)是不大可能求算出來(lái)的，而給予了放棄。這是根底知識(shí)不扎實(shí)的一種表現(xiàn)。其實(shí)只要我們將C、H的質(zhì)量比化為原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比，就可以確定該有機(jī)物分子中的C、H原子個(gè)數(shù)。m(C)∶m(C)=44.1%∶8.82%=5∶1，N(C)∶N(H)=5／12∶1／1=5∶12。在這里隱含著一個(gè)信息，N(C)∶N(H)=5∶12符合烷烴中的比例關(guān)系，氫原子已達(dá)飽和，那么該有機(jī)物中分子的C、H原子個(gè)數(shù)只能為5和12，其分子式表示為C5H12Ox，由C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出相對(duì)分子質(zhì)量：M==136，136=5×12+12×1+16x，x=4∴分子式為C5H12O4。從以上可以看出，在計(jì)算中培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)意識(shí)，習(xí)慣于從化學(xué)含義追索因果關(guān)系，挖掘隱蔽條件，產(chǎn)生解題思路是化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)中的一項(xiàng)重要任務(wù)。三、方法歸納確定分子式計(jì)算的一般途徑為：密度密度相對(duì)密度化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)式分子式化學(xué)反響和化學(xué)方程式元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)生成物的量相對(duì)分子質(zhì)量元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)反響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解題方法：⑴根據(jù)元素的質(zhì)量比或元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，結(jié)合該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量確定其化學(xué)式。⑵根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)分子質(zhì)量直接求出分子中各元素的原子個(gè)數(shù)。⑶根據(jù)化學(xué)反響、化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出化合物中各成分物質(zhì)的量，由各成份物質(zhì)的量之比確定其化學(xué)式。(無(wú)機(jī)物分子式確實(shí)定常用此法)備考指南P148例2。解題技巧：當(dāng)題目給出的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量不具體時(shí)(如不超過(guò)某個(gè)范圍)，常用嘗試法討論確定其分子式。即假定含量最少的元素其原子為1個(gè)時(shí)，求相對(duì)分子質(zhì)量。假設(shè)不符合，再假定該元素的原子為2個(gè)、3個(gè)進(jìn)行計(jì)算。備考指南P110例1。四、課堂練習(xí)〖97高考34題〗A、B分子結(jié)構(gòu)中都含有苯環(huán)，lmolA水解得到1molB和1mol醋酸。A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均不超過(guò)200，完全燃燒都只生成CO2和H2O，且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色?！瞝〕A、B相對(duì)分子質(zhì)量之差為_(kāi)________________________〔2〕1個(gè)B分子應(yīng)該有_________個(gè)氧原子；〔3〕A的分子式是__________；〔4〕B可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________________【簡(jiǎn)析】B分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.348，假設(shè)其中含有1個(gè)氧原子，那么M=16／0.348=46，由于B中含有苯環(huán)，46太小，不合理。假設(shè)含2個(gè)、3個(gè)氧原子，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為92、138。假設(shè)為4個(gè)氧原子，A的相對(duì)分子質(zhì)量將超過(guò)200。結(jié)合A的性質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量為138。當(dāng)然，也可由A的性質(zhì)及水解生成醋酸和B，推測(cè)B中含有一個(gè)—OH和—COOH，B中可能含有3個(gè)氧原子進(jìn)行計(jì)算。B的分子式可表示為CnH2n+xO3(x=2、0、-2、-6……)，(138-16×3)÷14=7……-8，∴B的分子式為C7H6O3。A+H2O(18)→B+CH3COOH(60)，A的相對(duì)分子質(zhì)量為138+42=180，分子式為C9H8O4。五、展示與評(píng)價(jià)略課后練習(xí)：1.有一組成為Ca3(PO4)2·nH3PO4·mH2O的磷酸酸式鹽。取7.56g該晶體加熱至100℃以上，使之失去全部結(jié)晶水，剩余物重7.02g。另取7.56g該晶體溶于水，須參加4.44g消石灰才能使之全部變?yōu)檎}。求：⑴n、m的值。⑵用酸式鹽的形式寫(xiě)出它的化學(xué)式?！緈=3、n=4；3Ca(H2PO4)2·3H2O】2.1924年我國(guó)藥物學(xué)家從中藥麻黃中提取了麻黃素，并證明麻黃素有平喘作用。將10.0g麻黃素完全燃燒可得26.67gCO2和8.18gH2O。測(cè)得麻黃素中含氮8.48％，它的實(shí)驗(yàn)式為CxHyNzOW，其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，那么麻黃素的分子式為_(kāi)____________?！綜20H45N2O2】ADADEBA、B、D、E為互不相同的原子或原子團(tuán)。CCHCHHCH2CH3CH3OH(2)寫(xiě)出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！綜4H10O；C】二、利用化學(xué)方程式的計(jì)算一、高考題賞析〖97年高考35題〗將8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L-1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反響完全后，假設(shè)溶液中H2S的濃度為0.10mol·L-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。難度系數(shù)：0.65【此題是較為典型利用化學(xué)方程式計(jì)算的題型。雖說(shuō)只發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反響，反響關(guān)系簡(jiǎn)單，但卻考查了過(guò)量分析、弱酸的電離、元素守恒等根本計(jì)算技能與根底知識(shí)，同時(shí)考查了學(xué)生思維的精確性和嚴(yán)密性。根據(jù)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑1mol2mol1mol1mol0.10mol0.40molxyY1mol0.10mol=1molx1mol0.10molY1mol0.10mol=1molx1mol0.10mol=1mol解得x=0.10moly=0.10mol(1)由于生成的H2S在溶液中溶解了0.10H2S氣體為：0.10mol-0.020mol=0.080mol(硫元素守恒)體積為22.4L·mol-1(2)c(Fe2+)=0.10mol／0.20L=0.50H+)=0.20mol，剩余H+)=0.40mol-0.20mol=0.20mol，c(H+)=0.20mol／0.20L=1.0H+可以忽略不計(jì))?！慷⒗}分析〖03上海高考25題〗超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反響不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：〔1〕稱(chēng)取10.00g樣品，將其參加過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反響生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。①上述反響的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！?〕另取10.00g樣品置于反響器中，通入2.016L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕O2，在高溫下充分反響后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L－1〔已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反響〕。該樣品中含雜質(zhì)炭g?！痉治觥款}目前面部份給出的信息，只有“氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)〞在解題中是有用的。第(1)問(wèn)的解答需要利用AlN跟NaOH溶液反響的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算(試題給出了解題步驟)。由元素守恒書(shū)寫(xiě)并配平反響的化學(xué)方程式。AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑1mol22.4L3.36L=3.36L=1mol22.4Lnn(AlN)=0.15molm(AlN)=0.15mol×41g·mol-1=6.15gω(AlN)=6.15g÷10.00g=0.615或61.5％(2)問(wèn)的解答需要首先確定所得氣體的組成。由氣體的密度為1.34g·L－1求得M=1.34g·L－1×22.4L·mol-1=30.0，可以判斷氣體為CO和CO2的混合氣體(雖說(shuō)從相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)看CO和O2也符合要求，但O2過(guò)量，氣體中那么無(wú)CO)。因此第(2)問(wèn)屬于混合物的計(jì)算。設(shè)CO2、CO物質(zhì)的量分別為x、y，由元素守恒和平均相對(duì)分子質(zhì)量可得以下方程組：x+2y=2×2.016L／22.4L·mol-128x+44y28x+44yx+y=30.0解得x=0.140moly=0.020molm(C)=1.92g三、方法歸納解題方法：比例法解題步驟：寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式→在化學(xué)方程式有關(guān)物質(zhì)下面注明相關(guān)的量→列出比例式→算出結(jié)果→根據(jù)題意答復(fù)。解題技巧：差量法四、課堂練習(xí)向30mL硫酸銅溶液中參加鋁粉3.24g(過(guò)量)，待充分反響后，再向其中參加一定濃度的燒堿溶液至白色難溶物恰好消失，消耗燒堿溶液210mL，同時(shí)收集到氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試計(jì)算：(1)與硫酸銅溶液反響后剩余鋁粉的質(zhì)量。(2)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。【簡(jiǎn)析】此題涉及的反響較多，首先應(yīng)根據(jù)氣體(H2)672mL計(jì)算出過(guò)量的Al的質(zhì)量，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol22.4L×30.672L=0.672L=2mol66.7Ln過(guò)量的鋁：n(Al)=0.2mol質(zhì)量為0.54g跟CuSO4反響的鋁：3.24g－0.2mol×27g·mol-1=2.7g，即0.10mol根據(jù)：n(CuSO4)0.672L=2mol3mol0.10moln(CuSO4)0.672L=2mol3mol0.10mol2mol3mol0.10moln(CuSO4)n(CuSO4)=0.15molc(CuSO4)=0.15mol／0.030mol=5.0mol·L-1(2)問(wèn)的解答可根據(jù)元素的守恒來(lái)簡(jiǎn)化解題過(guò)程，由于參加的燒堿恰好使白色難溶物消失，即所得產(chǎn)物為NaAlO2、Na2SO4，據(jù)：n(Na)=n(NaAlO2)+2n(Na2SO4)=n(Al)+2n(CuSO4)=3.24g／27g·mol-1+0.15mol×2=0.42molc(NaOH)=0.42mol／0.21L=2.0mol·L-1(也可根據(jù)化學(xué)方程式分步計(jì)算)五、展示與評(píng)價(jià)略課后練習(xí)：1.將12.6g無(wú)水亞硫酸鈉固體參加100mL8mol／L的硫酸中以制取SO2氣體，反響完全后，假設(shè)溶液中含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)的量總濃度為0.2mol／L，假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體的體積，求：〔1〕收集到SO2氣體多少毫升〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕；〔2〕溶液中硫元素的質(zhì)量。【(SO2)=1792mL26.2g】2.某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬〔五水合硫酸銅〕。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅?！?〕寫(xiě)出生成硫酸銅的化學(xué)方程式。〔2〕現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？〔3〕將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1︰0.56︰100混合配制成無(wú)機(jī)銅殺菌劑波爾多液①此波爾多液中Cu2＋離子和Ca2＋離子的物質(zhì)的量比為〔最簡(jiǎn)整數(shù)比〕。②波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x＝1時(shí)，試確定y的數(shù)值?！尽?〕2Cu＋O2＋2H2SO4→2CuSO4＋2H2O；〔2〕×250＝3.75〔kg〕〔3〕①2︰5②CuSO4＋Ca(OH)2→Cu(OH)2＋CaSO4反響前2500反響后1411∴CuSO4·Cu(OH)2·yCa(OH)2中y＝4】3.將一定量的氧化銅參加到100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶液顯藍(lán)色，再參加19.6g鐵粉充分反響后，經(jīng)過(guò)濾枯燥得到的固體仍為19.6g。(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明枯燥后的固體是什么物質(zhì)？(2)求原氧化銅的質(zhì)量?！?1)枯燥后的固體是鐵和銅的混合物；(2)原氧化銅的質(zhì)量為14.0g】三、多步反響計(jì)算一、高考題賞析〖01年高考23題〗脊椎動(dòng)物的骨骼中含有磷。以下是測(cè)定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法。稱(chēng)取某動(dòng)物骨灰樣品0.103g，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再參加某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體〔其式量以3.60×103計(jì)〕0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！擦椎南鄬?duì)原子質(zhì)量以31.0計(jì)?！畴y度系數(shù)：0.85【試題給出的情景是動(dòng)物骨灰中磷元素含量的測(cè)定方法，雖然該過(guò)程的具體反響不清楚，但整個(gè)反響過(guò)程中P元素是守恒的，可由P元素守恒列出關(guān)系式，建立方程求解。0.504g=31.0g×23.60×0.504g=31.0g×23.60×103gm(P)31.0g×23.60×103g有：m(P)0.504g解得m(P)=8.68×10-3gω(P)=8.68×10-3g／0.103=0.0843?！慷?、例題分析〖例題〗某工廠排出的廢水中含有金屬Ba2+，為了測(cè)定其濃度，作如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取K2Cr2O7固體0.1323g溶于適量的稀硫酸中，再向其中參加過(guò)量KI，反響后用Na2S2O3溶液與之反響，當(dāng)用去27.00mL時(shí)恰好完全反響。②另取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫葏⒓幼懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加過(guò)量KI反響，反響液再同上述Na2S2O3溶液反響，反響完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液24.00mL，有關(guān)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-求廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度是多少？【分析】雖然題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系較為復(fù)雜，由于題目給出了反響的方程式，可以利用來(lái)建立反響的關(guān)系式：2Ba2+----2CrO42----Cr2O72-----BaCrO4------3I2-------6S2O32-這里c(S2O32-)需要由Cr2O72-------3I2-------6S2O32-確定1mol6mol0.1323g／294g·mol-1c(S2O32-)×0.027Lc(c(S2O32-)×0.027L=1mol6mol0.1323g／294g·mol-1c(S2O32-)=0.100mol·L-1根據(jù)：2Ba2+-------------------6S2O32-2mol6molc(Ba2+)×0.050L0.100mol·L-1×0.024L0.100mol·L-1×0.024L=2mol6molc(Ba2+)×0.050Lc(Ba2+)=0.016mol·L-1三、方法歸納解題方法：關(guān)系式法。關(guān)系式的建立有兩種途徑，①根據(jù)多步反響方程式，找出反響物與最終生成物之間量的關(guān)系。②由原料中某一關(guān)鍵元素理論上全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)物中，那么該元素在這兩種物質(zhì)中物質(zhì)的量相等(守恒)，據(jù)此建立關(guān)系式。四、課堂練習(xí)環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速參加固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液，立刻塞好瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，使之充分反響。其反響式2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反響極快)。②測(cè)定：開(kāi)塞后迅速參加1--2mL濃硫酸(提供H+)使之生成I2，有關(guān)反響式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，再用bmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗了VmL溶液，滴定中S2O32-變成了S4O62-。試寫(xiě)出水樣中溶解氧的計(jì)算式(以g·L-1為單位)?！竞?jiǎn)析】根據(jù)多步反響的化學(xué)方程式可以建立下面的反響關(guān)系：O2---2MnO(OH)2---2I2---4S2O32-32g4molm(O2)bmol·L-1×V×10-3L32g32g×bmol·L-1×V×10-3L4molm(O2)==8bV×10-3gaa8bV×10-3g8bVa×10-3L=g·L-1那么溶解氧的計(jì)算式為：五、展示與評(píng)價(jià)略課后練習(xí)：1.為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并參加足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反響如下：IO3－＋5I－＋6H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－【每千克食鹽中含KIO3：45mg∴該加碘食鹽是合格的】2.取KI溶液25.00mL，向其中滴加0.400mol·L-1FeCl3溶液135.0mL，I-完全反響生成I2：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。將反響后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025mol時(shí)，F(xiàn)e2+恰好完全反響，求KI溶液中KI的物質(zhì)的量濃度?！?.00mol·L-1】四、有關(guān)溶液的計(jì)算一、高考題賞析〖01年全國(guó)高考35題〗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L-1、密度為0.915g·cm-3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水?！泊祟}中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g·cm-3計(jì)〕難度系數(shù)：0.386二、例題分析：〖01年全國(guó)高考35題〗【分析】此題考查學(xué)生將溶液濃度的兩種表示方法、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量相互聯(lián)系和換算的根底知識(shí)與根本計(jì)算技能?？梢杂卸喾N解法。解法一：(高考題給出的答案)將溶液分為溶質(zhì)、溶劑兩部份分別進(jìn)行計(jì)算。1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為：12.0mol×17.0g·mol-1〔1分〕其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：12.0mol×22.4L·mol-1〔1分〕1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為：1.00L×915g·L-1－2.0mol×17.0g·mol-1〔1分〕1.00L×915g·L1.00L×915g·L-1－2.0mol×17.0g·mol-11000g·L-1其體積為：〔2分〕==V(NH3)12.0mol×22.4L·mol-1V(NH3)1.00L×915g·L-1－2.0mol×17.0g·mol-11000g·L-1=378=3781體積水吸收378體積NH3氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕〔2分〕由于這種方法不是從學(xué)生所學(xué)溶液的有關(guān)根底知識(shí)出發(fā)形成解題思路，有些類(lèi)似于解數(shù)學(xué)應(yīng)用題，不少學(xué)生難于掌握。從當(dāng)年高考情況來(lái)看，零分率高達(dá)48.3％。上屆進(jìn)行測(cè)試后，按此方法講解，學(xué)生掌握得仍不理想。如果能夠從學(xué)生具備的根底知識(shí)出發(fā)尋找解題思路，情況那么要好一些。VV=Cn方法二：從概念〔物質(zhì)的量濃度定義式出發(fā)〕尋找思路=12.0mol·L-10.915g·cm=12.0mol·L-10.915g·cm-3×1000cm3·L-1g·cm－31000g+V22.4L·mol-1×17g·mol-1V22.4L·mol-1V=378L，∴1體積水吸收378體積NH3氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。0.915g·cm-3×1000cm30.915g·cm-3×1000cm3·L-1n12.0mol·L-1=1000g+n×17g·mol-1V(氨氣〕＝n×22.4L·mol-1=378L，1體積水吸收378體積NH3氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。三、方法歸納解題方法：公式法，比例法MC=1000MC=1000ρωV=Cn稀釋公式C1×V1=C2×V2溶解度的計(jì)算常用比例法：m(質(zhì))=m(質(zhì))=100g+SSm(液)100g+SS100gm(液)m(質(zhì))m(水)m(水m(水)=S100gm(質(zhì))m(水)=100g+S100gm(液)某些析出晶體的計(jì)算需用到差量法。四、課堂練習(xí)在20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20g·mL-1；試計(jì)算：①電解時(shí)，所取飽和食鹽水的質(zhì)量是多少？②電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？③要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要參加什么物質(zhì)？其質(zhì)量是多少克？【簡(jiǎn)析】(1)首先根據(jù)電解的化學(xué)方程式求出溶液中NaCl的質(zhì)量。2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2mol22.4Ln(NaOH)11.2Ln(NaOH)=1.0molm(NaOH)=58.5g58.558.5=100g+3636m(液)m(質(zhì))=100g+SSm(液)根據(jù)：有m(液)=221gVC=n(2)VC=n電解后溶液的質(zhì)量m(液)=221g－m(H2)－m(Cl2)=221g－1.0g－35.5g=184.5g1.20g1.20g·mL-1×1000mL3·L-11molC(NaOH)=184.5g=6.5mol·L-1(3)電解生成了0.5mol的H2和Cl2，相當(dāng)于從溶液中逸出了1molHCl，即要參加36.5g的HCl氣體。五、展示與評(píng)價(jià)略課后練習(xí)：1.將mg鐵粉在500mLpH=1的鹽酸中完全溶解，往溶液中通入適量的氯氣恰好完全反響后，再參加0.02mol·L-1的NiIx溶液500mL時(shí)，剛好使I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2單質(zhì)，此時(shí)溶液的pH=2。反響前后Ni的化合價(jià)沒(méi)有變化，反響過(guò)程中溶液的體積變化可忽略。試通過(guò)計(jì)算求m和x的值。(2Fe3++2I-=2Fe2++I2)【m=1.12g；x=2】2.將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中參加10gKNO3固體，均可使溶液到達(dá)飽和。試計(jì)算：〔1〕該溫度下KNO3的溶解度?！?〕原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！尽?〕100g；〔2〕47.5％】3.將某二價(jià)金屬單質(zhì)粉末投入到200mL1mol·L-1的硫酸中，待反響完全后濾去過(guò)量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時(shí)，保持溫度t℃，開(kāi)始析出RSO4·7H2O晶體，在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當(dāng)析出20.5g晶體時(shí)，還留下49g溶液。求：(1)金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量(2)t℃時(shí)RSO4的溶解度MM+126S100+SMM+126S100+S(g·mol-1S100+S兩式相除化簡(jiǎn)得：M=120R=24t℃時(shí)RSO4的溶解度為40g?！课濉⒂嘘P(guān)混合物的計(jì)算一、高考題賞析〖00年高考28題〗在1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量?！驹擃}直接給出了CO2通入NaOH的產(chǎn)物為混合物，屬于典型混合物的計(jì)算，只要根據(jù)C、Na的守恒列出方程組，就可迅速的解答該題。當(dāng)然該題也可按過(guò)量計(jì)算來(lái)解答?！俊?1高考24題〗．將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴參加l.00mol/L的NaOH溶液。當(dāng)參加的NaOH的體積V1=50mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH參加量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2=650mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3=750mL時(shí)，沉淀量不再改變?！?〕最初參加的50mLNaOH溶液的作用是什么？〔2〕計(jì)算所用硫酸的濃度。〔3〕試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量?！驹擃}屬于兩種物質(zhì)組成的混合物計(jì)算，由于文字表達(dá)較長(zhǎng)，且處于試卷的最后一題，在高考中會(huì)給考生帶來(lái)一定的心理壓力。其實(shí)該題的第一問(wèn)是所有考生都能夠答復(fù)的，可該題的零分率卻達(dá)6.9％，說(shuō)明在考場(chǎng)上，部份考生的心理素質(zhì)不穩(wěn)定。該題雖說(shuō)具有一定的綜合性，但給考生設(shè)置了梯度，較為困難的只是第三問(wèn)，因?yàn)檠趸锎_實(shí)定不是根據(jù)計(jì)算，而是由物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)判斷，出乎不少考生的預(yù)料。由此可見(jiàn)，化學(xué)計(jì)算的分析首先應(yīng)注重從化學(xué)概念、原理、元素化合物知識(shí)出發(fā)，而不可將其作為純數(shù)學(xué)計(jì)算?！侩y度系數(shù)0.54〖03高考25題〗取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL1.00mol·L－1過(guò)量鹽酸反響，生成2.016LCO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，然后參加500mL0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL1.00ml·L－1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。難度系數(shù)：0.43二、例題分析〖03高考25題〗【分析】此題屬于典型混合物的計(jì)算，由于混合物的種類(lèi)較多且涉及的反響關(guān)系較復(fù)雜，使得題目有一定的難度。為了讓整個(gè)過(guò)程變得清晰、直觀，并能從整體上把握問(wèn)題，可運(yùn)用圖示法進(jìn)行問(wèn)題表征的策略，其實(shí)該過(guò)程本身就是審題與析題的過(guò)程。具體解容許選取混合物計(jì)算的常用解題方法-----代數(shù)法。通過(guò)設(shè)3個(gè)未知數(shù)，然后根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)、反響的化學(xué)方程式、元素守恒等，找出等量關(guān)系，列方程組求解。解：設(shè)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4物質(zhì)的量分別為x、y、z，反響過(guò)程可圖示如下：COCO2x+y+NaClNa2SO4HClBaSO4ZNaClNaOHBa(OH)2NaCl2x+y+2zBaCl20.0500mol—ZNa2CO3xNaHCO3yNa2SO4z+HClBa(OH)20.250mol0.0500molHCl0.0100mol1.42g2.33g233g·mol-1g·mol-1由BaSO4的質(zhì)量可求Na2SO4：Z=0.0100mol由CO2氣體得：x+y=0.0900mol由Cl元素守恒得：2x+y+2z+2(0.0500mol—Z)解得：x＝0.0700moly＝0.0200molNa2CO3質(zhì)量＝0.0700mol×106gNaHCO3質(zhì)量＝0.0200mol×84g三、方法歸納解題方法：混合物的計(jì)算常用代數(shù)法。一般設(shè)一個(gè)或幾個(gè)未知數(shù)，然后根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)、化學(xué)方程式、元素守恒等，找出等量關(guān)系，列方程或方程組求解。該類(lèi)題的復(fù)習(xí)中注重過(guò)程分析和推理意識(shí)與能力的培養(yǎng)。(混合物計(jì)算常與過(guò)量討論計(jì)算結(jié)合在一起，方法上也需結(jié)合起來(lái)。)常用策略：利用圖示法進(jìn)行問(wèn)題表征。圖示法進(jìn)行問(wèn)題表征是根據(jù)題意將題目的變化過(guò)程濃縮為示意圖，它的好處是層次清楚，可直觀地看出物質(zhì)的變化和量的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系，易于形成解題思路。解題技巧：二元混合物在缺少條件或確定范圍時(shí)?？捎脴O端假設(shè)法分析。如備考指南P89的15題，04年調(diào)測(cè)(三)26題。四、課堂練習(xí)1.一種醫(yī)用抑酸劑由Al(OH)3、NaHCO3和CaCO3混合而成?，F(xiàn)稱(chēng)取該試劑5.00g，完全溶解于1.00mol·L－1、200mL的鹽酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO20.784L。反響完畢后，再參加1.20mol·L－1氨水150mL，將Al3+全部沉淀，過(guò)濾并洗滌沉淀，洗液和濾液合并，用0.750mol·L－1的鹽酸中和多余的堿，消耗該酸40.0mL恰好中和。求該制劑中各成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Al(OH)Al(OH)3xNaHCO3yCaCO3zAlCl3NaClCaCl2HClCO2xyAl(OH)3NaClCaCl2NH4ClNH3·H2OHClNH3·H2O0.200mol0.180molAl(OH)Al(OH)3xNaClyCaCl2zNH4Cl0.1800molHCl0.0300mol據(jù)混合物的質(zhì)量有：78g·mol-1g·mol-1g·mol-1yz0.784L22.4L·mol-1由CO2的量得：由Cl守恒得：yz0.1800mol0.200mol0.0300mol解得ymolzmol答案：Al(OH)336.4％、NaHCO333.6％、CaCO330.0％2.為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80mL13.5mol·L－1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并測(cè)得溶液的PH=0，假定反響后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：(1)被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量。(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【簡(jiǎn)析】硝酸和金屬反響的復(fù)原產(chǎn)物是NO2、NO，由于題目給出收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是6.72L，因此不管其中NO2、NO的相對(duì)含量是多少，其物質(zhì)的量之和跟被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量相等。即：6.72L6.72L=0.30mol22.422.4L·mol-1(1)(2)PH=0，c(H+)=1.0mol·L－1，參加反響的硝酸為：(13.5mol·L－1—1.0mol·L－1)×0.080L=1.0mol。設(shè)合金中銀質(zhì)量mm／108g·mol-1+(30.0g—m)×2／64g·mol-1=1.0mol—0.30mol10.8g30.0g10.8g30.0g×100％=36％五、展示與評(píng)價(jià)略課后練習(xí)：1.往80mL溶液濃度為13.5mol·L－1的硝酸溶液中投入假設(shè)干克鐵粉,充分反響后共收集到NO2、NO組成的混和氣體6.72L(換算成標(biāo)況下)，剩余溶液仍為80mL溶液中c(H+)=1.0mol·L－1。求：⑴鐵粉的質(zhì)量為多少克?⑵混和氣體中的體積比為多少?【(1)13.1g(2)2∶1】2.取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物，加熱灼燒到質(zhì)量不變?yōu)橹?，剩余固體的質(zhì)量4.24g。再取假設(shè)干原混合物，加某濃度的鹽酸50mL恰好完全反響，共產(chǎn)生336mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)求：(1)混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！?1％】(2)所加鹽酸物質(zhì)的量濃度?！?.1mol·L-1】3.取0.45molNaOH、0.35molNa2CO3和0.20molNaHCO3溶解于水，向該溶液中逐滴參加鹽酸，反響明顯地分為三個(gè)階段走進(jìn)。假設(shè)參加HCl為nmol，所得混合溶液中NaCl、Na2CO3、NaHCO3分別為xmol和zmol，試分別計(jì)算n值增大的過(guò)程中，不同反響階段的n值范圍和所對(duì)應(yīng)的x、y、z的值，并將結(jié)果填入下表：參加的HCln(mol)溶液中NaClx(mol)溶液中的Na2CO3y(mol)溶液中的NaHCO3z(mol)0—0.25n0.5500.25—0.8n0.8—nn—0.250.8—1.35n01.3—5n4.向0.64.0g氧化銅和銅的混合物中，參加過(guò)量的濃硫酸，加熱使之完全溶解。用NaOH溶液中和過(guò)量的硫酸后，把溶液稀釋至500mL。此時(shí)向溶液中參加0.600g鐵粉，充分反響后將不溶物濾出，不溶物的質(zhì)量為0.672g。求：(1)濾渣中各成份的質(zhì)量是多少？(2)濾液中的溶質(zhì)除Na2SO4外，還有什么？它的物質(zhì)的量濃度是多少？(3)原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【(1)m(Cu)=0.576g、m(Fe)=0.0960g(2)C(FeSO4)=0.0180mol·L－1(3)50％】5.在2LFe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中，參加30g純鐵粉，最后得到2L0.25mol·L－1FeSO4溶液以及26g固體沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。【Fe2(SO4)3：0.05mol·L－1CuSO4：0.1mol·L－1】6.今有100mLCu(NO3)2與AgNO3混合溶液，其中NO3-的濃度為4.00mol·L-1。參加一定量的鋅粉充分反響后，溶液中有沉淀物，過(guò)濾、洗滌、枯燥得24.8g固體。將此固體置于稀鹽酸中，無(wú)氣體產(chǎn)生。向?yàn)V液中先滴入BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。后參加過(guò)量的稀NaOH溶液，有沉淀析出，過(guò)濾此沉淀，并將其灼燒至恒重，最后得到4.00g固體物質(zhì)。求所加鋅粉的質(zhì)量。Zn(OH)2具有兩性，可溶于稀的NaOH溶液?！?.75g】六、有關(guān)過(guò)量討論的計(jì)算一、高考題賞析〖96高考36〗將a摩H2S和1摩O2置于一個(gè)容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行反響.維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(101千帕),在120℃下測(cè)得反響前后容器內(nèi)氣體的密度分別為d1和d2，假設(shè)a的取值不同,那么H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況:(1)全部是SO2，此時(shí)a的取值范圍是.(2)全部是S，此是a的取值范圍是,并且d1d2(填"小于"、"大于"或"等于").(3)局部是SO2，局部是S,此時(shí)a的取值范圍是，反響所生成的SO2的物質(zhì)的量為摩，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為摩。(以含a的代數(shù)式表示)【該題明確的將H2S和O2反響時(shí)過(guò)量的三種情況給了出來(lái)，要求考生分析具體的取值范圍并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。此題的題型特征明顯，解題思路清晰，但由于H2S的量是以抽象的字母形式給出，無(wú)疑給考生的思維設(shè)置了一定的障礙，對(duì)考生的抽象邏輯思維能力提出了較高要求。】〖02高考23〗在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反響。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反響，使固體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。【該題是一種物質(zhì)過(guò)量的計(jì)算，由于過(guò)量物質(zhì)不再繼續(xù)反響，反響關(guān)系并不復(fù)雜。關(guān)鍵是考生要能夠從Na2O2與H2O的反響來(lái)確定H2和O2反響生成水的質(zhì)量，由此得出參加反響的氣體的質(zhì)量及過(guò)量氣體的質(zhì)量，然后分兩種情況進(jìn)行討論。該題主要考查了考生思維的嚴(yán)密性。Na2O2與H2O反響的計(jì)算需要用到差量法。】難度系數(shù)：0.593〖02高考24〗向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反響后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出?！?〕假設(shè)通入CO2氣體為2.24L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【該題屬于過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)參與反響的過(guò)量討論型計(jì)算題。知識(shí)上重在考查弱酸的正鹽與酸反響生成酸式鹽的性質(zhì)，能力方面對(duì)學(xué)生思維的嚴(yán)密性要求較高。同時(shí)，要求學(xué)生注重過(guò)程分析，并能由反響的特殊值來(lái)討論和確定產(chǎn)物的組成。當(dāng)?shù)贸霎a(chǎn)物為混合物后，運(yùn)用混合物的解題方法------代數(shù)法便可順利的解答(2)?！侩y度系數(shù)：0.477二、例題分析：〖97年高考試測(cè)題〗將nmol木炭粉和1mol氧化亞鐵在反響器中混合，隔絕空氣加強(qiáng)熱。可能發(fā)生的化學(xué)反響有：①FeO+C====Fe+CO↑②2FeO+C====2Fe+CO2↑③FeO+CO====Fe+CO2④CO2＋C====2CO⑴假設(shè)n＜1／4，充分反響后，反響器中的固體物質(zhì)是＿＿＿＿，氣體產(chǎn)物是＿＿＿。充分反響后，反響器中的固體物質(zhì)是＿＿＿，氣體產(chǎn)物是＿＿＿＿。(2)假設(shè)n＞4，充分反響后，反響器中固體物質(zhì)是_______，氣體產(chǎn)物是_______。⑶假設(shè)反響的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑷設(shè)木炭在反響混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x〔0＜x＜1〕。假設(shè)反響的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，那么x的值是＿＿＿＿?！痉治觥吭擃}屬于過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)參與反響的過(guò)量討論型計(jì)算題，由于題目給出了可能發(fā)生的4個(gè)化學(xué)反響方程式，制造出反響復(fù)雜的假象，增大了試題的迷惑性，易讓人產(chǎn)生無(wú)從下手的感覺(jué)。題目要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中養(yǎng)成注重過(guò)程分析的良好習(xí)慣，善于透過(guò)現(xiàn)象抓住事物的本質(zhì)，從而才能化繁為簡(jiǎn)，順利的形成解題思路。因此，此題能較好地考查考生思維品質(zhì)中的敏捷性和嚴(yán)密性。作為討論型計(jì)算題，常規(guī)方法是特殊值討論法。問(wèn)題是怎樣確定該題的特殊值呢？如果我們從反響的進(jìn)程來(lái)看，當(dāng)n的取值由小到大時(shí)，即C的量由缺乏逐步到過(guò)量的過(guò)程中，反響關(guān)系就會(huì)變得清晰起來(lái)。同時(shí)該題是可用來(lái)進(jìn)行一題多解教學(xué)的一個(gè)好素材，在此根底上師生一起進(jìn)行題型和方法歸納(多題一解)，對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生的思維品質(zhì)、發(fā)散思維能力以及學(xué)生自己獨(dú)立分析形成討論題的解題思路，都會(huì)有較大幫助。解法一：見(jiàn)備考指南第六版P218解法二：如果從反響的進(jìn)程來(lái)看，n的取值由小到大，即C的量由缺乏逐步到過(guò)量，可以認(rèn)為反響器中只發(fā)生了以下兩反響。開(kāi)始時(shí)C缺乏而FeO過(guò)量，發(fā)生的反響為2FeO+C====2Fe+CO2………①(即使有CO產(chǎn)生，也會(huì)被FeO氧化為CO2)。當(dāng)按上式恰好反響完后，C過(guò)量，那么繼續(xù)進(jìn)行的反響為CO2＋C====2CO………②。上述兩反響屬于連續(xù)進(jìn)行的反響，可以相疊加得C足量時(shí)的總反響式FeO+C====Fe+CO↑。這樣再借用數(shù)學(xué)上的數(shù)軸來(lái)分析，問(wèn)題就變得清晰、直觀起來(lái)。⑴假設(shè)n＜1／4，F(xiàn)eO過(guò)量，固體為Fe和FeO，氣體產(chǎn)物為CO2。⑵假設(shè)n＞4，C過(guò)量，固體為C和FeO，氣體產(chǎn)物為CO。⑶假設(shè)反響的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是1／2＜n＜1。⑷氣體產(chǎn)物CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，據(jù)原子守恒可將反響寫(xiě)為：3FeO+2C====3Fe+1CO＋1CO2x＝2／〔3＋2〕解法三：由于C和FeO發(fā)生的反響是一個(gè)連續(xù)反響，根據(jù)原子守恒可直寫(xiě)反響的一般形式的化學(xué)方程式：(其實(shí)是連續(xù)反響的疊加，只不過(guò)是一般情況而非恰好反響。)1FeO+nC===1Fe+xCO↑+yCO2↑據(jù)C、O守恒分別有：x+2y=1、x+y=n，x=2n-1、y=1－n代入上式得1FeO+nC===1Fe+(2n-1)CO↑+(1-n)CO2↑⑴假設(shè)n＜1／4，2n-1＜0為負(fù)數(shù)，說(shuō)明C缺乏，而FeO過(guò)量。1－n＞0，有CO2生成。⑵假設(shè)n＞4，1－n＜0為負(fù)數(shù)，說(shuō)明FeO缺乏，而C過(guò)量。2n-1＞0，有CO生成。⑶假設(shè)反響的氣體產(chǎn)物是混合物，那么要求2n-1＞0、1－n＞0即1／2＜n＜1。⑷假設(shè)氣體產(chǎn)物CO和CO2的物質(zhì)的量相等，那么2n-1＝1－n即n＝2／3，x=(2／3)／(1+2／3)=2／5三、方法歸納討論型計(jì)算題常見(jiàn)的有如下幾種情況：①討論反響物是否過(guò)量；②討論反響進(jìn)行的程度；③討論反響物或生成物的組成及取值范圍；④討論不定方程的解解題方法：特殊值(恰好反響時(shí)的取值)討論法。該方法主要適合前三種題型，對(duì)不定方程的討論，那么需要充分利用題目中給出的條件，進(jìn)行選擇范圍的討論。一般的解題思路是：①首先利用有關(guān)反響方程式(或加工變形的方程式、關(guān)系式)確定兩種物質(zhì)恰好完全反響時(shí)，各反響物和生成物的量的關(guān)系；②然后按某一反響物的量缺乏、過(guò)量分別討論；③最后將①②聯(lián)系起來(lái)找出各種情況下對(duì)應(yīng)的答案或取值范圍。解題技巧：差量法；平均值法。常用策略：①借用數(shù)軸將反響過(guò)程中恰好反響時(shí)反響物之比及相應(yīng)的產(chǎn)物標(biāo)出來(lái)，簡(jiǎn)化反響關(guān)系，明確解題思路。②對(duì)于連續(xù)進(jìn)行的反響可采取反響式疊加的方式得出反響的特殊反響式或一般反響式。四、課堂練習(xí)〖03.南通〗現(xiàn)有Fe、Cu的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含有bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反響，且硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO，試答復(fù)以下問(wèn)題：(Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)(1)隨硝酸用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成份依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫(xiě)以下空白：①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、殘留固體的成份Fe、CuCu———(2)當(dāng)溶液中只有Fe2+、Cu2+時(shí)，求b的取值范圍。(3)當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值。答案：(1)①②③④⑤⑥溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+Cu2+殘留固體的成份Cu———(2)a(1-x)＜b≤a(3)a=0.04b=0.12【簡(jiǎn)析】固體：Cu無(wú)固體：Cu無(wú)Fe、CuCu無(wú)離子：Fe2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Fe3+、Cu2+(Fe3+、Cu2+)反響情況：Fe恰好反響Fe、Cu恰好反響HNO3過(guò)量HNO3由缺乏至逐步過(guò)量五、展示與評(píng)價(jià)略課后練習(xí)：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。假設(shè)將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；假設(shè)用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g?！瞝〕計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量?！?〕假設(shè)原氣體是單一氣體，通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式?！?〕假設(shè)原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子式〔只要求寫(xiě)出一組〕?！?1)m(H2O)=2.7g；〔2〕C2H4〔3〕C4H6和H2(或C3H8和CO；C3H6和CH2O等。】2.在25℃，101kPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，枯燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。〔1〕假設(shè)剩余氣體的體積是15L，那么原CO和H2的混合氣中V〔CO〕＝L，V〔H2〕＝L?！?〕假設(shè)剩余氣體的體積為aL，那么原CO和H2的混合氣中V〔CO〕︰V〔H2〕＝。〔3〕假設(shè)剩余氣體的體積為aL，那么a的取值范圍是?！?1)5、5(2)(a-10)∶(20-a)(3)10＜a＜20】3.有鎂、鋁合金14.7g，全部溶于6mol·L-1的鹽酸500mL中，再參加8mol·L-1的NaOH溶液400mL，結(jié)果得沉淀26.3g。求合金中鎂、鋁的質(zhì)量各是多少克？【①當(dāng)沉淀全為Mg(OH)2時(shí)m(Mg)=10.9g，m(Al)=3.8g；②當(dāng)沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物時(shí)m(Mg)=1.2g，m(Al)=13.5g】4.有Na2O2和NaHCO3均勻混合的粉末，等質(zhì)量分成兩份，其中一份參加100mL鹽酸使之充分反響呈中性，放出氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。如將此氣體通入另一混合物中充分反響后，氣體體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：(1)原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比。【8∶1】(2)參加的鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！?.3mol·L-1】5.常溫下，把CH4和O2組成的混合氣體共amol，通入裝有1molNa2O2固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之充分反響后恢復(fù)到常溫，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為。零。解答以下問(wèn)題：〔1〕當(dāng)a的取值不同時(shí)，所得固體物質(zhì)的組成會(huì)發(fā)生變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：a的取值a＜0.50.5＜a＜2.5a=2.5反響后固體物質(zhì)的化學(xué)式〔2〕如果反響后，所得固體中Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量相等，那么原混合氣體中CH4和和O2的體積比是多少？七、有關(guān)圖表信息的計(jì)算一、高考題賞析〖99年全國(guó)33題〗(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO〔氧化鎳〕晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近O2-的核間距離為a×10-8cm，計(jì)算NiO晶體的密度〔NiO的摩爾質(zhì)量為-1)。(2〕天然的和絕大局部人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比?！敬祟}給出了某種NiO晶體中存在的缺陷圖形，其實(shí)它只是用來(lái)說(shuō)明既有Ni2+又有Ni3+時(shí)，晶體為何仍呈電中性的原因，對(duì)于解題并無(wú)多大作用。此題的解答關(guān)鍵是要從題目的文字表達(dá)中提取有用的信息：NiO〔氧化鎳〕晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同；Ni0.97O仍呈電中性。具體的解答仍要回歸到根底知識(shí)和基此題型的解題方法上來(lái)。(1)首先對(duì)NaCl晶體結(jié)構(gòu)這一根底知識(shí)的掌握要到位，一個(gè)立方體實(shí)際含有的NaCl“分子〞為1／2個(gè)，VV=ρm由密度的公式：出發(fā)分別求出立方體的ρ=ρ=1×74.7g.mol-12×NA(a×10-8cm)362.0a3=(2)由電荷守恒可得方程3×x+2×(0.97-x)=2解得N(Ni3+)∶N(Ni2+)=6∶91】〖00年高考29題〗以下圖是100mgCaC2O4·H4O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變代的曲線(xiàn)。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，答復(fù)以下各問(wèn)題：(1)溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是__________，B是：____________。(2)由C