高考化學復習淮安市2015—2016學年度高三年級信息卷高考化學復習淮安市2015—2016學年度高三年級信息卷10/10高考化學復習淮安市2015—2016學年度高三年級信息卷淮安市2015—2016學年度高三年級信息卷化學試題2016．5說明：本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分總分：120分，答題時間：100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5K39Cu64Mn55Ⅰ卷選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項吻合題意。1．2016年5月26日在上海舉辦的“食品安全和科技大會”旨在商議食品安全問題。以下做法正確的選項是．水果表面噴灑驅蟲劑不招蒼蠅B．自來水使用氯制劑以殺菌消毒C．牛肚用甲醛浸泡使其口胃更好D．生豆芽時用植物生長激素提高產(chǎn)量2．以下關于化學用語的表示正確的選項是A．質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：．氯離子的結構表示圖：C．對苯二甲酸的結構簡式：D．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：3．以下說法正確的選項是A．SO2能使溴水褪色，表現(xiàn)其漂白性B．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會以致酸雨

NaHCO3=Na+—+HCO3C．鈉鉀合金可用于快中子反應堆的熱交換劑D．等質量的NaHCO3按a、b兩種路子完好轉變，路子a比路子b耗資更多的鹽酸路子a：△鹽酸；鹽酸Na2CO3CO2CO2NaHCO34．已知NH3在O2中燃燒可以生成N2和H2O，以下說法正確的選項是A．微粒半徑大小比較：r(N3—)＞r(O2—)B．N元素與氧元素形成的化合物只有五種C．在該反應條件下，NH3的還原性弱于的H2O還原性．在該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量5．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，其中W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。以下說法中正確的選項是A．氣態(tài)氫化物牢固性:R＞Z＞W(wǎng)B．原子半徑：R＜W＜Y＜Z＜XC．X分別與W、R形成的化合物的化學鍵種類不用然相同D．電解X與R形成化合物的溶液可獲得X的單質6．室溫時，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是A．pH=7的溶液中：2++2——Ba、K、CO3、NO3-1+、NH+—2—B．0.1molL·NaHCO3溶液中：K4、Cl、SO4-1溶液中：Al3+、Cu2+、Br—、I—C．0.1molL·FeCl3D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl—、HCO3—7．在以下相關裝置中進行的實驗，能達到目的的是A．圖1用于除氯氣中的水蒸氣B．圖2進行溶液的定容C．圖3用于制取干燥的氨氣D．圖4用于溴與苯的分別8．給定條件下，以下選項中所示的物質間轉變均能一步實現(xiàn)的是少許Cl2Cl2FeCl3A．FeFeCl2△通電TiCl4溶液TiB．NaClNa△通電C．MgCl2·6H2OMgCl2MgD．CuSO4(aq)NaOH(aq)Cu(OH)2懸濁液葡萄糖Cu2O△9．以下指定反應的離子方程式正確的選項是A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO↑B．用氨水吸取足量的SO2氣體：2OH－＋SO2=SO32－+H2O2－H2O2－2C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CHBr+OHCH=CH+HOD．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2－－—2O7+2H2O=4Cr(OH)3↓+3CH3COO+OH10．某種微生物電池，其工作原理表示圖如右圖，以下說法不正確的選項是A．H+向左搬動B．電子由a極沿導線流向b極C．b極電極反應式為：C6H12O6－24e—+6H2O=6CO2+24H+D．當電路中轉移0.2mole—時，a極質量減少8.7g不定項選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．以下說法正確的選項是A．若1molSO2和1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023B．在鋼鐵表面涂刷含鋁粉的防銹漆，可以有效防范鋼鐵腐化C．在室溫下，向醋酸溶液中不斷通入NH3，不斷減小D．室溫下，反應Cl2(g)+H2O(l)==HCl(aq)+HClO(aq)能自覺進行，則△H＞012．施多寧適用于與其他抗病毒藥物結合治療HIV-1感染的成人、青少年及少兒。以下表達正確的選項是A．該化合物中含有1個手性碳原子B．該有機化合物分子式為：C14H8ClF3NO2C．該化合物能發(fā)生水解、加成、氧化和消去反應D．1mol該化合物與足量H2反應，最多耗資5molH213．以下設計的實驗方案能達到實驗目的的是A．制備Fe(NO3)2溶液：將鐵粉溶于過分的稀硝酸B．提純含有少許苯酚的苯：向含有少許苯酚的苯中加入過分氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗食鹽中可否含有碘酸鉀：取少許的食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．研究溫度對化學平衡搬動的影響：將盛有NO2和N2O4混雜氣體的平衡球，分別置于冷水和熱水中，觀察氣體顏色的變化14.常溫下，向－1－120.00mL0.1000molL·CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000molL·鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如右以下列圖所示(不考慮揮發(fā))。以下說法正確的選項是點①所示溶液中：c(CH3COOH)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H+)點②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：++－c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)D.整個過程中可能出現(xiàn)：－c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)15．必然溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化以下列圖。以下說法正確的選項是－1A．若t1=2min，則υ(A)=0.50mol·(L·min)B．若t3時刻高升了溫度，則該反應的△H＜0C．若t1時刻后向系統(tǒng)中再充入A、B、C各1mol，則υ(正)＞υ(逆)D．保持溫度不變，初步時向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達平衡時A的轉變率小于50%Ⅱ卷非選擇題（共80分）16.（12分）氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)遠景的環(huán)保資料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面。鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程以下：已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物積淀時的pH以下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始積淀時1.53.36.59.4積淀完好時3.75.29.712.4（1）對礦石焙燒的目的是▲。Mg2＋78（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是▲。轉（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是化74▲，率70作用是▲。(%)66（4）加入氨水時，Mg2+轉變率隨溫度t的變化以下列圖：62①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是t1t/℃▲。②t1前Mg2＋轉變率增大的原因是▲；t1后Mg2＋轉變率下降的原因是（用化學方程式表示）▲。17．丹參素不但在治療冠芥蒂、心絞痛方面有獨到的療效，還擁有改進微循環(huán)、抗菌消炎、抗氧化等廣泛的藥理作用。丹參素一種衍生物的合成路線以下：（1）B中含氧官能團的為▲和▲（填官能團名稱）（2）第⑤步反應的種類是

▲

。（3）第⑥步反應的化學方程式為（4）寫出同時滿足以下條件的

▲F的一種同分異構體的結構簡式：

▲

。。①遇氯化鐵溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應③分子中有五種不相同化學環(huán)境的氫原子（5）已知：HCHO+CH3CHO，請寫出以、CH3CH2OH為原料合成的路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖以下：18．某銅（Ⅱ）鹽晶體組成可以表示為Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O，其組成可經(jīng)過以下實驗測定：I.正確稱取3.54g樣品，灼燒。節(jié)余固體質量隨溫度變化如右圖：.將灼燒節(jié)余固體加入到過分的稀鹽酸中完好溶解，再向其中滴加NaOH溶液至過分，過濾、沖洗、干燥、灼燒得固體質量為0.80g。已知：①該晶體在150℃時失去結晶水，260℃時分解?！鱄2C2O4===CO↑+CO2↑+H2O回答以下問題：（1）灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和▲。（2）已知：Ksp[Cu(OH)2]約為1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完好積淀，則反應后溶液中的c(OH——5－1時為積淀完好）)≥▲。（設c(Cu2+)≤1×10mol·L（3）沖洗積淀時，證明積淀已沖洗干凈的方法是▲。（4）計算該銅鹽的組成（請寫出計算過程）。19.（15分）某研究性學習小組欲研究銅與濃硫酸反應產(chǎn)物的組成及性質。甲同學以裝置I進行實驗：加熱后，試管A中液面上產(chǎn)生大量白霧，銅片表面先變黑后開始溶解，同時發(fā)現(xiàn)試管B中出現(xiàn)白色積淀。反應結束后，試管A中獲得灰綠色溶液，底部聚積少許白色固體，未溶解的銅片表面仍有黑色物質附著。傾倒出液體后，向白色固體上小心加水，溶解后溶液呈藍色。結合查閱資料，完成以下填空?！静殚嗁Y料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，可以溶于熱的稀硝酸中，且產(chǎn)生SO42—離子。②98.3%濃硫酸的沸點：339℃；③酒精燈火焰的溫度為400?500℃（1）試管B中白色積淀的化學式是▲，請用離子方程式表示生成該白色積淀的可能原因▲、▲。（2)乙同學認為甲同學的裝置不完滿，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾②滴加必然量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見積淀生成。操作①的目的是▲，洗氣瓶B中的試劑是▲。（3）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是▲。A．NaOH溶液B．NaAlO2溶液C．H2O2溶液D．酸性KMnO4溶液（4）研究上述實驗過程中銅表面產(chǎn)生的黑色固體組成，某同學猜想可能為CuO或Cu2S的一種，將未溶解的表面有黑色物質附著的銅濾出、沖刷、干燥、磨碎。以下實驗設計能夠確認上述同學猜想的是▲。取少許樣品加入稀硝酸加熱觀察可否溶解，試管口可否有氣體變紅棕色B.取少許樣品加入稀硫酸充分振蕩，觀察溶液可否變藍色C.取少許樣品加入足量稀硝酸加熱，溶解，加入BaCl2檢驗可否產(chǎn)生SO42—離子（5）取上述反應的燒瓶中殘留物制備CuSO4?5H2O晶體，殘留物去除不溶物后中慢慢加入適合水，溶解、▲、▲、過濾、沖洗、干燥稱重得該晶體。20．（14分）甲醇本源豐富、價格廉價，是一種重要的化工原料，有重視要的應用遠景。（1）工業(yè)上以CH4和H2O為原料，經(jīng)過以下反應來制備甲醇：I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJmol·－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)－1△H＝—129.0kJmol·CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為▲。（2）若以CH4、CO和H2O(g)為原料制備甲醇，欲使原子利用率最高，則投料時n(CH4)∶n(CO)∶n(H2O)是▲。（3）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，該反應平衡常數(shù)表達式為▲。必然條件下，可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有▲。（填字母）A．CO百分含量保持不變B．容器中H2濃度與CO濃度相等C．容器中混雜氣體的密度保持不變D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等（4）工業(yè)上利用甲醇部分氧化制備氫氣。在必然溫度和催化劑作用下，原料氣比率對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖1所示。則在制備H2時發(fā)生的主要反應方程式為▲（已知產(chǎn)物為兩種氣體）；n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，主要產(chǎn)物為▲。（5）甲醇燃料電池結構如圖2所示。其工作時負極電極反應式可表示為：▲。21.A（12分）太陽能電池的發(fā)展趨向于微型化、薄膜化。最新產(chǎn)品是銅鎵物薄膜太陽能電池和Si系薄膜太陽能電池。完成以下填空：＋（1）亞銅離子（Cu）基態(tài)時的電子排布式▲；1mol

(Ga)硒(Se)等化合配合離子［Cu(NH3)2］+

中，含有σ鍵數(shù)目為

▲

。（2）已知硼元素與鎵元素處于同一主族BF3分子的空間構型為▲以配位鍵結合生成BF3·NH3，該產(chǎn)物中B原子的雜化軌道種類為

，BF3與▲。

NH3（3）與硒同周期相鄰的元素為砷和溴），則這三種元素的第一電離能從大到小序次為▲（用元素符號表示），H2Se的沸點比H2O的沸點低，其原因是▲

。（4）單晶硅的結構與金剛石結構相似，若將金剛石晶體中一半的

C原子換成Si原子且同種原子不行鍵，則得以下列圖的金剛砂（SiC）結構；在SiC中，每個Si原子周圍近來的Si原子數(shù)目為▲。21．B正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置以下：濃硫酸已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH140℃(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O（2）反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)以下相對分子質量沸點/℃密度（g/cm3）水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶制備過程以下：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按必然序次增加到A中，并加幾粒沸石。②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，保持反應一段時間。③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水沖洗，分液后加入約3g水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。⑤將上述辦理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚。請回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的增加序次為▲。（2）步驟③的目的是初步洗去▲，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應從分液漏斗

無的▲

（填“上”或“下”）口分別出。（3）步驟④中最后一次水洗的目的是（4）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集

▲?！ㄌ钸x項字母）左右的餾分。a．100℃

h．

117℃

c．

135℃

d．142℃5）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增加至充滿時，上層液領悟從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為▲，基層液體的主要成分為▲。淮安市2015—2016學年度高三年級信息卷化學試題參照答案與評分標準單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項吻合題意。1．B2．D3．C4．A5．C6．B7．A8．D9．A10．B不定項選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．B12．AD13．BD14．AC15．C16.（12分）（1）改變礦石結構，提高酸浸率（2分）2++3+（2分）（2）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O（3）MgO或Mg(OH)2、MgCO3；調治溶液pH（各1分）（4）①Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4+（2分）②高升溫度，Mg2＋轉變率增大，平衡右移，反應是吸熱反應（2分）NH3·H2ONH3↑＋H2O（2分）17.（15分）（1）肽鍵、羧基（各2分）（2）還原反應（2分）（3）+NaHCO3+CO2↑+H2O（2分）4）（2分）5）（5分）（1）坩堝（2分）（2）1×10-7mol/L（2分）（3）取最后一次沖洗液，向其中滴加硝酸酸化的

AgNO

3溶液，如無白色積淀生成，則積淀沖洗干凈。（4）n(H2O)==