一、焓變1、概念：等壓下，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，化學反應(yīng)焓變等于反應(yīng)熱。

△H=Qp2、符號：△H

單位：kJ/mol3、規(guī)定放熱：△H<0

吸熱:△H>0生成物反應(yīng)物焓△H>0吸熱吸收熱量放出熱量反應(yīng)過程中焓變示意圖：生成物△H<0放熱反應(yīng)物焓化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收問題探究所以：一個化學反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小觀察下列示意圖：你能計算出該反應(yīng)過程中的焓變？規(guī)律總結(jié):

△H=反應(yīng)物的鍵能

-

生成物的鍵能二、熱化學方程式意義:既能表示化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又能表示化學反應(yīng)的能量變化.2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol在第二個熱化學方程式中，O2前的計量數(shù)為什么可以用分數(shù)表示呢？△H的數(shù)值與化學計量數(shù)有何關(guān)系呢?問題探究三原因:(1)熱化學方程式中各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)僅表示反應(yīng)過程中物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù).因此可以是整數(shù)或分數(shù).（2）反應(yīng)的焓變與物質(zhì)前的計量數(shù)有關(guān);同一化學反應(yīng)，熱化學方程式中同一物質(zhì)的化學計量數(shù)和△H成正比.各物質(zhì)的后面為什么要標明該物質(zhì)的聚集狀態(tài)呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=－483.6KJ/mol

問題探究四(3)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)有關(guān);

此外,反應(yīng)的焓變還與反應(yīng)溫度有關(guān)(若不注明則表示在298K).原因:(1)正確寫出配平的化學方程式;(2)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);(3)標明反應(yīng)的焓變△H(注意單位和+、-）;(4)注明反應(yīng)的溫度(若不注明則表示在298K下);3.書寫步驟:[問題解決]寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：1、N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1KJ熱量。2、1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ熱量。3、2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)

，放出2598.8KJ熱量4、1molC（石墨）與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量。[總結(jié)]書寫熱化學方程式注意事項:（1）反應(yīng)物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

（2）方程式右端用△H

標明溫度，注意單位，放熱為負，吸熱為正。（3）熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分數(shù)。（4）對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其△H也不同，即△H的值與計量數(shù)成正比,當化學反應(yīng)逆向進行時,數(shù)值不變,符號相反。

1、(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1g

C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B練習：練習：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol2.（05全國卷I第13題）．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A1、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，已知破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH-O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B反饋練習2．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1(Q1

Q2均大于零)的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B3、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C作業(yè)：以下反應(yīng)均在298K進行，書寫相關(guān)的熱化學方程式：1.H2(g)和I2(g)生成1moLHI(g)，吸熱26.5KJ2.1moL氨氣分解成氫氣和氮氣吸熱46.19KJ3.1moL乙炔氣體在O2中燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱1300KJ4.1mol固態(tài)葡萄糖在O2

中燃燒，生成CO2(g)和水（l）放熱2804kJ5.1molZn（S）與CuSO4(aq)反應(yīng)，放熱216KJ.6.1molCaCO3(S)分解為CaO(s)和

CO2(g）吸熱178.5KJ7.1mol固體C與適量的H2O蒸氣起反應(yīng)，生成CO和H2，吸熱131.3KJ。8.1molN2H4氣體在O2中燃燒，生成N2和H