影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素新課標(biāo)研讀：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率概念和表示方法。2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[知識點(diǎn)回顧]：化學(xué)反應(yīng)速率表示方法意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的物理量

①常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生物濃度的增加來表示②公式：V=△C/△t③單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)等④注意點(diǎn)：

a:用一方程式的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，其值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

b:一般不用固體或純液體物質(zhì)表示。影響因素內(nèi)因外因思考：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法有哪些？哪些因素可以影響有效碰撞？一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖實(shí)驗(yàn)2-2〗草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論1、濃度（1）結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，（2）解釋：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，（3）注意點(diǎn)：（4）典例探究：單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多。①增加固體和純液體的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變②溶液混合問題，要注意溶液體積的變化情況?？梢栽龃蠓磻?yīng)速率。例1、把下列四種X的溶液分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最

大的是（）

A.20mL3mol/LB.20mL2mol/L

C.10mL4mol/LD.10mL2mol/L

A2、壓強(qiáng)（1）結(jié)論：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大（2）解釋：單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，（3）注意點(diǎn)：（4）典例探究：單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多。適用對象：有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)。向一密閉的SO2+O2=SO3反應(yīng)體系中充入稀有氣體，能否增加反應(yīng)速率？

三、溫度對反應(yīng)速率的影響〖實(shí)驗(yàn)2-3〗試劑種類與用量0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁的時(shí)間結(jié)論3、溫度（1）結(jié)論：（2）解釋：（3）注意點(diǎn)：（4）典例探究：其它條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大?；罨肿影俜?jǐn)?shù)增大……溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。（無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)）從有效碰撞的角度分析原因？當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大【對結(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大?！緫?yīng)用】1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。

2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度

3.為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。四、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖實(shí)驗(yàn)2-4〗試劑種類和用量5%的H2O25%的H2O2

、MnO2實(shí)驗(yàn)溫度試劑加入順序和理由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（1）結(jié)論：4、催化劑（2）解釋：（3）注意點(diǎn)：（4）典例探究：其它條件不變時(shí)，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。降低了活化能……如何證明某物質(zhì)為催化劑？〖探究1〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率判斷標(biāo)準(zhǔn)：加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4現(xiàn)象結(jié)論〖探究2〗設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4對反應(yīng)速率有否影響？判斷標(biāo)準(zhǔn)：

加入試劑4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4、MnSO4(s)現(xiàn)象：結(jié)論〖探究3〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較唾液、稀硫酸對反應(yīng)速率影響效果如何？判斷標(biāo)準(zhǔn)：