第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主講教師：馬云云1知識回顧有效碰撞理論

有效碰撞單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快?；罨肿訂挝惑w積內(nèi)：活化分子數(shù)=分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)反應(yīng)速率2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：物質(zhì)自身的性質(zhì)2、外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、接觸面積等3

濃度對反應(yīng)速率的影響1、兩支試管各加入1mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2、向一支試管中加入1mL

0.1mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色的時間3、向另一支試管中加入1mL

0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色的時間加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【動手空間】

4結(jié)論：其它條件相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。原因

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率也就增大了。

一、濃度對反應(yīng)速率的影響活化分子數(shù)=分子總數(shù)

×活化分子百分?jǐn)?shù)↑↑單位體積內(nèi)：51、兩支試管各加入1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液,另取兩支試管中加入1mL

0.1mol/LH2SO4溶液2、分成兩組，一組放入熱水中一段時間3、分別混合，記錄出現(xiàn)渾濁的時間試劑1mL0.1mol/LNa2S2O31mL

0.1mol/LH2SO41mL0.1mol/LNa2S2O31mL

0.1mol/LH2SO4實驗溫度渾濁時間結(jié)論Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+2S↓+H2O

溫度對反應(yīng)速率的影響【動手空間】

6結(jié)論：其它條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越大。原因1.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。

二、溫度對反應(yīng)速率的影響活化分子數(shù)=分子總數(shù)

×活化分子百分?jǐn)?shù)↑↑單位體積內(nèi)：2.另一方面是因為含有較高能量的分子間碰撞頻率也隨之提高.7外界條件對反應(yīng)速率的影響[科學(xué)探究實驗]p211、兩支試管各加入2mL

1mol/LKI溶液,再各加入5滴淀粉溶液，另取兩支試管中加入2mL

0.1mol/LH2SO4溶液2、分成兩組，一組放入熱水中一段時間3、分別混合后，記錄藍(lán)色出現(xiàn)的時間試劑2mL

1mol/LKI

及淀粉2mL

0.1mol/LH2SO42mL1mol/LKI

及淀粉2mL

0.1mol/LH2SO4實驗溫度加入試劑順序及理由時間及現(xiàn)象結(jié)論4H+

+

4I-+O2

=2I2

+2H2O【動手空間】

8三、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律其它條件相同時，對有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。原因?qū)τ跉怏w反應(yīng)來說,增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快;減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減慢。9

二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響1.對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時，化學(xué)反應(yīng)速率基本不變。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。①恒溫時：增大壓強(qiáng)(2)對有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可簡化理解為：體積小反應(yīng)速率增大。

②恒溫恒容時：充入反應(yīng)氣體

該物質(zhì)濃度增大

該反應(yīng)速率迅速增大。充入“無關(guān)氣體”(如He、Ne、Ar等不參與本反應(yīng)也不干擾本反應(yīng)的氣體，下同)總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的各組分濃度沒有改變，反應(yīng)速率不變。2.對有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可簡化理解為：10b.對于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小注意a.對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計。11c.注意“真”變和“假”變。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2+O22SO3b.恒溫、恒壓時充入He：a.恒溫、恒容時充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變。相當(dāng)于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當(dāng)于“減壓”，反應(yīng)速率降低；1213實驗探究演示[實驗2-4]p22在錐形瓶內(nèi)裝入10mL約10%的H2O2,雙孔膠塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，在短導(dǎo)管里插有帶余燼的木條。開始時余燼沒有明顯變化,經(jīng)漏斗向錐形瓶里加入少量的MnO2粉末后、對比觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2產(chǎn)生氣體的速率加快。使用催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。14評價與歸納四、催化劑對反應(yīng)速率的影響規(guī)律選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一.原因

催化劑能加快反應(yīng)速率,是因為它能改變反應(yīng)途徑,使反應(yīng)所需的活化能降低。使反應(yīng)體系中所含活化分子百分?jǐn)?shù)提高,從而有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大。請根據(jù)實驗現(xiàn)象分析總結(jié)催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的?1516反應(yīng)條件影響原因

結(jié)論（1）增大反應(yīng)物濃度

（2）增大氣體壓強(qiáng)（3）升高溫度

（4）催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)增加

單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分?jǐn)?shù)不變)，活化分子數(shù)相應(yīng)增加。反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快。小結(jié)17課時二18【科學(xué)探究動手實驗】實驗要求：一、認(rèn)真閱讀課本P23科學(xué)探究實驗說明；二、嚴(yán)格按照實驗說明要求進(jìn)行實驗；三、細(xì)心觀察，并做好實驗記錄；四、嚴(yán)密分析、總結(jié)并得出結(jié)論；五、將實驗記錄和結(jié)論寫在作業(yè)本上；六、用簡單的文字寫出實驗反思；191、氯化鐵與硫酸銅催化作用的比較（雙氧水分解產(chǎn)生氧氣）加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣體快慢

結(jié)論

實驗現(xiàn)象：兩支試管中均有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些實驗結(jié)論：催化劑是具有選擇性?？茖W(xué)探究202、實驗MnSO4對高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的催化影響加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體褪色時間

結(jié)論

實驗現(xiàn)象：兩支試管中溶液均褪色，加入Mn2＋的褪色更快些實驗結(jié)論：Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用?？茖W(xué)探究213、硫酸、唾液對淀粉水解的影響反應(yīng)物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水褪色時間

結(jié)論

科學(xué)探究22反應(yīng)條件影響原因

結(jié)論（1）增大反應(yīng)物濃度

（2）增