用研討放飛希望用策略收獲夢想共同謀劃

圓學生一個高考夢

（化學）

從2015全國理綜化學閱卷看2016高考備考

相互學習，友好交流，共圖發(fā)展.

一起討論問題：怎么樣才能考出好成績？1、學好一定考好？（）2、學不好一定考不好？（）不一定不一定悲情英雄

美國射擊運動員—馬修·埃蒙斯結論：考好=學好+心態(tài)好+善考1232015高考評分細則高考答題的規(guī)范性與應考策略2015年高考理綜化學試卷的閱卷啟示我們的復習策略2015試題的評價4教育部考試中心的評價武漢九月調考湖北省閱卷方式簡介重視化學首輪復習扎實抓好高考備考總復習的指導思想1、處理好新課程標準、考試大綱、課本、各類題目之間的相互關系

2、在抓“雙基”上狠下功夫

3、培養(yǎng)學生的綜合能力

4、認真分析、研究近五年的高考試題高三總復習的時間安排化學總復習中，我校仍然采用的是三輪復習模式，即：第一輪復習：分章復習（5個月左右）；第二輪復習：分塊復習（2個月左右）；第三輪復習：綜合訓練（1個月左右）。高考化學復習策略的基本定位：

第一輪復習：

依據教材，適當拓展，加深理解

第二輪復習：

專題引路，構建體系，加強應用

第三輪復習：

強化訓練，提升速率，融會貫通

我校第一輪復習的時間安排及做法

1、時間安排：2015年9月至2016年1月底

2、基本要求：突出重點，考點具體化。學練結合，堅持做到每課一練、每章一測、每月一考，達到章節(jié)過關。重在抓課本落實和基礎訓練的落實，夯實基礎知識和培養(yǎng)基本技能，初步構建知識網絡，形成基本能力。教師清華大學校長顧秉林先生寄語畢業(yè)生：方向比努力更重要

——方向不對,再努力、再辛苦,你也很難成為你想成為的那種人。能力比知識更重要

——能力就是把知識轉化成生產力的東西?！樯瘫戎巧谈匾樯淌悄軌蛘J識上述幾點，并付諸實踐的智慧。29一、加強高考研究，明確備考方向，提高教學實效性301.研究《考試說明》中的“知識內容”——明確考什么、考多難研究什么2.研究高考試題——明確怎么考（高頻考點、命題方式，設問的角度與方式）3.研究《考試說明》中的“學科特點與研究方法”、“學習能力”——明確為什么這樣考4.研究考試說明與題型示例的變化——明確明年可能考哪個知識點與哪種題型不考5.研究《試題分析》與“試題評價”——理解命題人與評價專家的想法，預測明年可能會怎樣考6.研究教材——深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識模型化7.研究數據明確學生哪里丟分,為什么丟分，明確備考重點8.研究教學方法——明確怎么抓落實、提效益、多得分①歷年試題整體研究～找共性（熱點、考點）；②相同試題對比研究～找變化；③不同試題分類研究～找差別；④外省試題集中研

究～找新意、找動態(tài)（4）通過化學鍵的斷裂和形成，能說明化學反應中能量變化的原因（I）“化學科學特點”明確為什么這么考——（2）在原子分子水平研究物質的組成、結構、性質，以及在變化過程中的能量變化

高考數據0.18高考試題說明怎樣考

得分低的原因怎么研究？“化學研究基本方法”明確為什么這么考——（2）能用定性和定量的方法研究化學問題教學方法：建構認知模型試題分析：沒有建構認知模型誰來研究？

組長指導；備課組長統(tǒng)籌安排（進度、教研活動安排、備課分工安排、選編練習題安排、組考試題安排等）；

全組協同配合（研究前述內容、分專題備課、選編練習題、組考試題）。教育最重要的事情：明確學生自我負責的責任激活學生自我發(fā)展的欲望激發(fā)學生自我發(fā)展的潛能將自我發(fā)展融入學生血液最終實現學生的自我管理學生1.研究《考試說明》中的“知識內容”——明確考什么、考多難例如：“能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算”II⑴領會“化學方程式和離子方程式”所表示的含義及其適用條件⑵根據“化學方程式和離子方程式”，正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題⑶能根據“化學方程式和離子方程式”進行有關計算（4）能根據題設信息，寫出陌生反應的化學方程式和離子方程式（5）能根據“化學方程式和離子方程式”進行一些簡單實驗的設計、評價與探究【2014年全國新課程I-8】．化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅⑵根據“化學方程式和離子方程式”，正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題37【2010年全國I-29】（15分）請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數量不限)簡易表示如下：設計、作圖CO2+C==2CO△CO+CuO==2CO2+Cu△化學方程式在設計、回答問題中的價值碳酸氫鈉溶液主反應NaOH溶液澄清石灰水濃硫酸濃硫酸CuO澄清石灰水酒精燈38①歷年試題整體研究～找共性（熱點、考點）；②同一知識點試題對比研究～找變化；③不同試題分類研究～找差別；④外省試題集中研

究～找新意、找動態(tài)2.研究高考試題——明確怎么考（高頻考點、命

題方式，設問的角度與方式）40各種計算類型占比根據化學方程式求化學式的計算（5/5），其中確定分子組成的計算（5/5）反應熱（5/5）圍繞K的化學平衡計算（5/5）守恒計算（質量守恒5/5、電子守恒2/5、電荷守恒1/5）關于NA計算（4/5）Ksp計算（2/5）產率計算（1/5）。純度計算？（一）化學科學特點和化學研究基本方法——了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾（mol）是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算?！サ袅擞嬎惆鍓K?！犊荚嚧缶V》中化學計算相關內容411.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。2.理解質量守恒定律的含義。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。4.根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。5.理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。6.了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。7.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。8.能夠利用化學平衡常數進行簡單的計算。9.了解溶液pH的定義。能進行pH的簡單計算。10.了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，并能進行關于Ksp的計算?！?013-全國課標2-12】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)ΔH12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)ΔH2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)ΔH32S(g)=S2(g)ΔH4則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4=3/2(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=3/2(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)根據S守恒：ΔH4=2(-ΔH3)

+2/3(ΔH2)+2/3(ΔH1)=A1.蓋斯定律的計算—計算未知反應的反應熱同一知識點試題對比研究～找變化2．(2014年高考重慶卷)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為(

)A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析：按順序將題中兩個熱化學方程式編號為①和②，依據蓋斯定律，②－①×2得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－(220＋2a)kJ·mol－1，代入相關數據得：(2×436＋496)－4×462＝－(220＋2a)，解得a＝＋130，D項正確。答案：D【2014年全國新課程II-13】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2

＞ΔH3CuSO4·5H2OCu2++SO42-CuSO4ΔH3＞0ΔH2＜0ΔH1ΔH1=ΔH2+ΔH3【2015年全國新課程I卷-28】（3）已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。2HI=H2+I22x436+1512x-（436+151）=11x=299【2011年海南】（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_____。①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應是放熱反應③MgBr2與Cl2反應的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600kJ·mol-1①②③⑤反應熱、鍵能、穩(wěn)定性之間的關系。作用力與原子半徑的關系識圖能力蓋斯定律能量與穩(wěn)定性的關系蓋斯定律外省試題集中研

究～找新意、找動態(tài)根據熱化學方程式的計算——建立物質與能量的關系【2015年海南】己知丙烷的燃燒熱ΔH=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為

A．55kJ B．220kJC．550kJ D．1108kJ【考點定位】根據熱化學方程式的計算【解析】C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)熱量4×18g2215kJ1.8gxx=55kJ反應熱啟示：①熱化學方程式的書寫；

②蓋斯定律計算的模式；③微觀、宏觀、符號各種表達的理解；3.研究考試說明中“考試內容”的變化與“題型示例”的變化——明確明年可能怎么考，哪個知識點與哪種題型不考2015年刪除2014年刪除2013年刪除4.研究《試題分析》與《試題評價》——理解命題人與評價專家的想法，預測明年可能會有什么變化6.研究教材——深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識模型化【2015年全國新課程II卷】【2015年全國新課程I卷】工業(yè)流程圖題57（3）信息呈現的陌生性（0.17分）化學1p21流程問題的原型

——廢水處理Cl2H2、NaOH海水提氯（氯堿工業(yè)）課本中的流程問題富集海水提取溴海水提鎂一般過程可表示為：混合物預處理轉化分離產品或再轉化、分離……粉碎、煅燒等酸浸、堿浸、沉淀、調pH、揮發(fā)一般溶液中的轉化方法：沉淀法：如，Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、SO42-等揮發(fā)發(fā)：如，CO32-、SO32-等氧化法、還原法：如，Fe2+氧化再沉淀流程問題實際上是一個或多個分離提純過程過濾、蒸發(fā)、濃縮、結晶、洗滌

復習中，我們以《新課程標準》和最新的《考試大綱》為依據,引導學生研究課本，深入分析每一章的考點，并給學生指明重點，應熟練掌握的知識難點以及高考的熱點，讓學生對所復習的內容做到心中有數，只需花費較少的時間，就可以掌握本章的重要內容。主要做法：將考點具體化作為復習指南分析考點的一種做法是：將全章的考點一一給學生列出，并給學生指明應熟練掌握的知識點以及高考的重點、難點和熱點，讓學生把握本章內容，才能高效率地的、有重點地的復習。例：鹵素復習時融合必修一、必修二的知識，先列出全部的考點：鹵素的考點：考點1：鹵素物理性質及其遞變規(guī)律的主要內容（引導學生從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點等方面列表比較）?？键c2：氯氣的強氧化性和氯水的成分、性質及作用（難點）考點3：氯氣的實驗室制法應注意的問題（重點）

（從原理、原料、裝置、除雜、干燥、檢驗、收集、吸收八個方面考慮）?？键c4：鹵素單質及其化合物的主要化學性質（重點）

考點5：鹵素化學性質的遞變規(guī)律（要求學生從單質的氧化性、鹵離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、氣態(tài)氫化物的還原性、最高氧化物及其對應水化物的酸性等方面列表比較）?？键c6：鹵素單質及其化合物的主要用途考點7：鹵離子的鑒定方法（熱點）

分析考點的另一種方法是：

讓學生自己根據做過的題目歸納出某一塊（類）知識的考點，重點突破知識要點。如：利用“過氧化鈉與氧化鈉的性質比較表”讓學生自主的發(fā)現與總結過氧化鈉的常考知識點。化學式Na2ONa2O2電子式離子化合物屬類堿性氧化物非堿性氧化物顏色、狀態(tài)白色、固體淡黃色、固體

與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

與鹽酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途

————

氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑保存隔絕空氣、密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存生成條件常溫下緩慢氧化燃燒或加熱化學性質考點1考點2考點3考點4第一輪復習必須堅持“三到位”“五落實”1、基礎知識到位2、思維方法到位3、能力培養(yǎng)到位三到位1、突出主體，注重指導，

落實教師的主導作用2、明確考點，把握標高，

落實高考題的示范作用3、強化重點，突出難點，

落實主干知識的網絡形成4、重視實驗，培養(yǎng)創(chuàng)新，

落實學生綜合能力的培養(yǎng)5、強調規(guī)范，嚴格訓練，

落實學生良好習慣的養(yǎng)成五落實基礎知識到位

就是明確兩綱，狠抓雙基。由于高考知識體現課本內容，所以復習的重點還是教材的基礎知識。只有明確了復習要點，認真落實基礎知識，通過第一輪扎實的復習，讓學生掌握知識的要點、概念間的異同點及其聯系，才能提高總復習的針對性和復習效率。如備課組長楊濤老師的做法是：

“選好例題突破難點、疑點、弱點、盲點及熱點知識”：

如對“阿伏加德羅常數”的熱點考查進行專題復習，將歷年高考題歸納發(fā)現“陷阱”的設置主要有以下幾個方面：①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。如25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數目為NA；②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。如：標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數為8NA/22.4；

③物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。如：常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA；31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是4NA個④氧化—還原反應：考查指定物質參加氧化—還原反應時，常設置氧化—還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物被氧化、被還原、電子轉移（得失）數目方面的陷阱。如：1molNa2O2與水充分反應后轉移的電子數為2NA；1mol硫原子同足量的銅粉充分反應時，銅失去的電子數為2NA

；⑤電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。如：1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數目為0.1NA；思維方法到位一要深層次理解教材內容，善于思考，全面識別事物，全方位的掌握事物的本質和合理解決問題的方法。二要用理論統(tǒng)觀全局，分析解決問題要有理論支持。三要用發(fā)展、開放的觀點歸納化學反應、化學實驗。王紹榮老師認為：無論哪一階段的復習都要結合高考題型進行針對性思維訓練，比如實驗的復習關鍵在于培養(yǎng)學生的實驗思維。

從歷年高考實驗題的考查和學生的實驗題解答情況分析，主要暴露了三大問題：一是審題不過關，沒讀懂題；二是缺乏實驗思維；三是答題語言文字表述及化學用語使用不規(guī)范。復習中就要求老師進行專門訓練與提高，重點在于要求學生思維方法到位。例：實驗室里臨時需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液，已知CO2氣體在通入NaOH溶液過程中極易過量生成NaHCO3，且無明顯現象．實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液②37%的鹽酸③37%的硫酸④14%的鹽酸⑤大理石⑥K2CO3固體⑦Cu2(OH)2CO3.實驗室有下列儀器：鐵架臺、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導管、分液漏斗．已知下表中各物質在常溫時的溶解度(g/100gH2O)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.43535.52040(1)本實驗應選用的儀器：除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導管外，還需要

．(2)為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應選用的藥品（填編號）：除①外，還需要：

(3)簡要敘述實驗步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）．(4)根據給出的溶解度表，求出當NaOH溶液中溶質的質量分數大于多少時，在配制過程中會有晶體析出？（寫出計算步驟和必要的文字說明）．實驗目的實驗要求能力培養(yǎng)到位

高考化學試題旨在測試考生對中學化學基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力。復習中要把這四種能力培養(yǎng)落實到位，就要求學生理解問題要深刻，推理要嚴密，能舉一反三，以一貫十，靈活的遷移知識，綜合運用知識，學會選準解題的思路，優(yōu)化解題思路，能靈活規(guī)范地操作重要的實驗。為此，在復習過程中切不可超越教材要求把知識任意伸展，也不要把較高要求的內容作為復習的重點，更不能搞題海戰(zhàn)術，造成事倍功半。做到知識的拓展“有限”，能力的拓展“無限”。韓高義老師的做法則是：

講解解題技巧方法時，不僅把涉及本章知識的例題講透，還同時將該方法還能用到其它章節(jié)的哪些知識點同時進行歸納與總結，以便學生能真正學會方法，能舉一反三。如：堿金屬復習中有一個重要的知識點：CO2與NaOH的反應考查。這一類題的解決方法大都是用討論法、數軸法、列方程組法等，它可以推廣到其它許多類似知識點的討論：如SO2與NaOH的反應、H2S與NaOH的反應、NO2與NaOH的反應等。第一輪復習中的“五落實”1、突出主體，注重指導，落實教師的主導作用。

2、明確考點，把握標高，落實高考題的示范作用。3、強化重點，突出難點，落實主干知識的網絡形成。4、重視實驗，培養(yǎng)創(chuàng)新，落實學生綜合能力的培養(yǎng)。5、強調規(guī)范，嚴格訓練，落實學生良好習慣的養(yǎng)成。以學生為主，充分調動其自主性學生才是復習中的主體，老師在復習中要真正落實其主導作用，充分發(fā)揮指導作用，要調動學生的自主性，提高其自學能力。引導學生深層剖析每一道題，加強讀審題的訓練，站在出題者的高度來審題，引導學生從中挖掘總結出方法規(guī)律，找出解題技巧，從而提高學生解題的能力?？刂坪弥R深度，把握好復習標高

一是要圍繞考點強調主干知識的復習與落實，精選與各考點相對應的例題、練習題和檢測試題。二是復習中要活用歷年高考試題，要用好“經典題”。要自始至終貫徹“小題大做、大題小做、錯題重做、偏題不做”的原則，防止出現追求“偏、難、怪”的解題傾向。三是把握好復習標高，掌握控制好難度。

用穿插式專題復習突破主干知識

在深入研究《考試大綱》及近五年高考試題的基礎上把握高考的命題方向，抓住高考命題的特點，弄清高考熱點問題，提煉出化學知識主干。例如：離子方程式、離子共存、阿伏加德羅常數、化學與新科技、化學實驗、有機物間的相互轉化、有關物質的量的計算等。這些內容在高考題中經常出現，可以進行專題復習，力爭重點突破。重視實驗思維的分析和培養(yǎng)重視課本實驗的復習。認真復習課本實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎知識，并能做到舉一反三。

通過重做一些典型實驗及改進實驗，或者看實驗錄像的方法讓學生盡可能動手、動腦做實驗。

評講綜合實驗題時，重在實驗思維的分析與培養(yǎng)，實驗原理及步驟的文字表述一定要準確、精煉、規(guī)范，不能隨意。

有序思維是指思考和解決問題時要遵循一定的順序，按照特定的線索和步驟去探究的一種思維方式。它具有很強的邏輯性。這種思維方式有利于快速準確地解決化學試題。避免盲目無序地或僅憑經驗來解題。？培養(yǎng)有序思維堿溶液——酸溶液——運用有序思維排列離子濃度大小的基本程序：電解質溶液單一溶液鹽溶液——混合溶液不反應——反應過量—

恰好生成酸—生成堿—生成鹽—

①確定溶液組成：②找出思維基點—③分清主次地位--④排出大小順序：考慮電離求出剩余物和生成物的物質的量之比，考慮電離和水解考慮電離考慮電離與水解考慮電離與水解考慮電離考慮電離考慮電離與水解電離、水解、離子種類、守恒、酸堿性弱電解質電離是微弱的；鹽的水解是微弱的……1.基本原理⑴緊抓兩個“微弱”①弱電解質只有微弱電離。②弱根離子的水解是微弱的。⑵牢記三個守恒①原子守恒（物料守恒）：在電解質溶液里，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但這些離子所含某些原子的總數始終保持不變，符合原子守恒。例如：NaHCO3中：C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)②電荷守恒：在電解質溶液里，陽離子的電荷總數與陰離子的電荷總數相等，即溶液呈電中性。例如：在NaHCO3溶液里:③質子守恒（水的電離守恒）：電解質溶液中，分子（或離子）得失質子（H+)的物質的量應相等。例如：一定濃度的Na2CO3溶液里質子守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)

④【例】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。(1)點④存在的電離平衡有____、離子種類____,離子濃度大小的排列順序—存在的守恒關系有______(2)點①存在的平衡有______溶液的酸堿性___，離子的種類_______離子濃度的大小順序是___________守恒關系是_______(3)點②離子濃度大小關系是___,是否是醋酸與氫氧化鈉恰好中和____(填是或否)，如果不是，圖中那一點是恰好中和的點_________.(4)點③溶液pH____7,離子濃度大小的排列順序是_______、存在的守恒關系有____________(5)滴定過程中（填可能或不可能）出現：Ic(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)Ⅱc(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)（2012·湖北理綜化學卷26）（節(jié)選）(4)

與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電

池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式：

，（1）找出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，

標出電子轉移數；FeO42-+3e-

—Fe(OH)3（2）根據電荷守恒，在反應兩邊添加溶液中參與

電極反應的微粒，如H+

，OH-,H2OFeO42-+3e-+H2O—Fe(OH)3+5OH-（3）根據原子守恒配平反應正極：FeO42-+3e-+4H2O＝Fe(OH)3+5OH-電極反應式書寫：

2、直接配平法一步寫出電極反應式：1、找出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，

標出電子轉移數；2、根據電荷守恒，在反應兩邊添加溶液中參與電極反應

的微粒，如H+

，OH-,H2O3、根據原子守恒配平反應練習：一步寫出甲醇氧氣燃料電池在堿性條件（KOH溶液）下的負極電極反應式：1、CH3OH—CO32-+H2O+4-2失6e-2、CH3OH-6e-+8OH-—CO32-+H2O3、CH3OH-6e-+8OH-

＝

CO32-+6H2O規(guī)范答題訓練功在平時，重在積累

每年高考都會有相當多的考生因為審題不慎、表達不清、化學用語不規(guī)范而失分，主要原因在于平時養(yǎng)成的不良習慣未得到糾正，缺乏嚴格訓練。從第一輪復習開始就要注意：第一，解題格式力求規(guī)范，書寫工整清晰；第二，強化對電子式、化學式、離子方程式、有機物結構式、結構簡式、有機反應方程式等的訓練；第三，培養(yǎng)良好的解題習慣，力求思路完整，體現過程，計算力求結果準確；第四，針對解題錯誤、習慣性錯誤查找原因，及時改正。正面引導抓技巧轉化角色重規(guī)范換位思考顯能力組織好三種類型的復習課專題一化學實驗設計與評價正面引導抓技巧實驗原理反應原理——制備（氣體制備、有機化合物制備等）；除雜凈化（洗氣、提純等）、吸收（尾氣處理等）裝置原理——裝置中各儀器的名稱、作用；裝置的工作原理操作原理——操作步驟、操作步驟的原因實驗設計與評價（1）實驗制備（2）物質性質（3）物質（離子）的檢驗（鑒別與鑒定）（4）物質的提純（除雜、分離）該類試題一般以實驗裝置圖的形式給出實驗的流程，其實驗流程與考查內容一般為：創(chuàng)新和探究性實驗設計及其評價例3[2011·安徽卷]地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

(1)實驗前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________(寫化學式)。(2)圖15－4表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式___________。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH的濃度在增大，Fe2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是______。創(chuàng)新和探究性實驗題的解題思路

發(fā)現問題→提出問題(即在學生現有知識水平的基礎上做出猜想或假設)→解決問題(設計實驗進行驗證，最后得出結論)。在能力考查點的設置上則可以考查學生發(fā)現問題的能力、提出問題的能力(做出合理假設或猜想)、探究問題的能力(設計實驗進行探究)、分析問題的能力(根據實驗現象得出合理結論)等。在知識點的涵蓋上則既可以考查基本概念、基本理論又可以考查元素化合物的有關知識；而且符合新課程改革在學習方法上。

強調的“探究學習”、“自主學習”。因此探究類實驗題將會是2016年高考試題中的一個亮點。探究類試題一般有以下幾種命題形式：探究化學反應機理、探究化學實驗中的反?，F象、探究對經典問題的質疑、探究未知物的成分、探究物質的性質、探究化學反應的條件以及探究化學反應的現象等等。三、實驗探究題的一般命題思路及解題策略發(fā)現問題→提出問題→設計方案→實施方案→結論。對物質性質探究的基本思路如下：例：Na2SO3.7H2O脫水后，隔絕空氣強熱質量不變，冷卻后溶入水，溶液的堿性明顯增強，寫出化學反應方程式，并設計試驗證明。實驗題的規(guī)范訓練轉化角色重規(guī)范[2003年高考題]（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）（3分）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。（2）（2分）除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二、在如圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（1）（3分）在試管Ⅰ里加入的試劑是（2）（2分）在試管Ⅱ里加入的試劑是（3）（4分）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步聚是

（4）（4分）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是稀硫酸渚沸稀硫酸、鐵屑NaOH反應片刻后，關閉止水夾。防止Fe2+被氧氣氧化因為空氣已被排盡。[2003年高考題]（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）（3分）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。（2）（2分）除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二、在如圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（1）（3分）在試管Ⅰ里加入的試劑是（2）（2分）在試管Ⅱ里加入的試劑是（3）（4分）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步聚是

（4）（4分）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是稀硫酸渚沸稀硫酸、鐵屑NaOH反應片刻后，關閉止水夾。防止Fe2+被氧氣氧化因為空氣已被排盡。稀硫酸、鐵屑0/[2003年高考題]（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）（3分）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。（2）（2分）除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二、在如圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（1）（3分）在試管Ⅰ里加入的試劑是（2）（2分）在試管Ⅱ里加入的試劑是（3）（4分）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步聚是

（4）（4分）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是渚沸稀硫酸、鐵屑NaOH反應片刻后，關閉止水夾。防止Fe2+被氧氣氧化因為空氣已被排盡。稀硫酸、鐵屑0/煮沸[2003年高考題]（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）（3分）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。（2）（2分）除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二、在如圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（1）（3分）在試管Ⅰ里加入的試劑是（2）（2分）在試管Ⅱ里加入的試劑是（3）（4分）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步聚是

（4）（4分）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是稀硫酸、鐵屑NaOH反應片刻后，關閉止水夾。防止Fe2+被氧氣氧化因為空氣已被排盡。稀硫酸、鐵屑0/煮沸防止Fe(OH)2沉淀接觸氧氣[2003年高考題]（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）（3分）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。（2）（2分）除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二、在如圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（1）（3分）在試管Ⅰ里加入的試劑是（2）（2分）在試管Ⅱ里加入的試劑是（3）（4分）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步聚是

（4）（4分）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是稀硫酸、鐵屑NaOH反應片刻后，關閉止水夾。因為空氣已被排盡。稀硫酸、鐵屑0/煮沸防止Fe(OH)2沉淀接觸氧氣3/NaOH溶液[2003年高考題]（22分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一、用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）（3分）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。（2）（2分）除去蒸餾水中溶解的O2常采用方法。（3）（4分）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液。插入FeSO4溶液面下。再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二、在如圖裝置中用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。（1）（3分）在試管Ⅰ里加入的試劑是（2）（2分）在試管Ⅱ里加入的試劑是（3）（4分）為了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ