酸的性質(zhì)我來回答：1.鹽酸是

的水溶液，是混合物。溶質(zhì)是

溶劑是

。2.濃鹽酸具有

性，敞口放在空氣中容易形成

。一段時(shí)間后其質(zhì)量會(huì)變

。其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變

。3.濃鹽酸有

性氣味。工業(yè)用濃鹽酸因含雜質(zhì)而略帶

。4.濃硫酸是一種無色

液體。不具有

性。但其有

性，可以做某些

劑。5.稀釋濃硫酸時(shí)一定要把

沿器壁慢慢注入

。并用

不斷攪拌。切不可將

倒入

中。6.濃鹽酸、濃硫酸都具有很強(qiáng)的

性。如果不慎沾到人的皮膚上應(yīng)立即用

沖洗，再涂上

。7.濃硫酸若敞口放在空氣中，其質(zhì)量會(huì)變

。其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

。HCIHCI水揮發(fā)性白霧變小變小刺激黃色粘稠揮發(fā)吸水干燥濃硫酸水玻璃棒水濃硫酸腐蝕水3%---5%的碳酸氫鈉變大變小二、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)鹽酸使紫色石蕊試液變----，使無色酚酞-----。硫酸呢？2、酸與活潑金屬反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑★★★KCaNaMgAlZnFeSn

Pb

（H）CuHgAgPtAu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)均生成亞鐵現(xiàn)象：金屬逐漸減少，有氣泡冒出。置換反應(yīng)：A+BC=B+AC,單質(zhì)和化合物生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)

3、酸與金屬氧化物反應(yīng)

寫出硫酸與它們的反應(yīng)？CuO+2HCl=藍(lán)色溶液Fe2O3+6HCl=Al2O3+6HCl=黃色溶液2FeCl3+3H2OCuCl2+H2O2AlCl3+3H2O鐵銹消失，溶液為黃色黑色固體消失，溶液為藍(lán)色復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD===AD+CB書寫原則：相互交換，化合價(jià)不變。5、酸跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀，難溶于酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑小結(jié)：鹽酸可以跟銀鹽、碳酸鹽反應(yīng)酸+鹽==新酸+新鹽BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)3+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3小結(jié)：硫酸可以跟鋇鹽、碳酸鹽反應(yīng)白色沉淀，難溶于酸酸跟鹽反應(yīng)的條件：生成物中必須有沉淀、氣體或水生成，否則反應(yīng)不發(fā)生小結(jié)：不同的酸都能電離出共同的H+，酸性即H+的性質(zhì)，故酸的通性有以下五條：

1、酸跟酸堿指示劑的反應(yīng)2、酸+活潑金