化學電池-實用電池一、原電池（1）把一塊鋅片和一塊銅片平行插入到稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象（2）用導線把銅片和鋅片連接起來，觀察現(xiàn)象（3）在導線中接入一個電流表，觀察現(xiàn)象（4）判斷此原電池裝置中的電流方向提示:用一節(jié)干電池與電流表相連,來確定電流表指針偏轉方向和電流方向的關系實驗一、原電池討論電流方向:從銅極經導線到鋅極,銅是正極,鋅是負極；電子的流動方向怎樣?（1）為什么鋅片上的電子會流向銅片而產生電流？（2）鋅片質量有何變化?Zn-2e→Zn2+(3)鋅失去的電子轉移到銅片上，結果銅片上有氣體產生，這是什么氣體？2H++2e→H2↑（4）從氧化－還原反應角度分析兩極各發(fā)生什么反應?在整個過程中能量發(fā)生什么變化？1.概念:把化學能轉化為電能的裝置一、原電池2.組成原電池的條件兩塊相連的電極(活動性不同的兩種金屬或一種金屬和一種有導電性的非金屬)電極與電解質溶液接觸討論:下列裝置是否是原電池裝置?為什么?H2SO4FeFe酒精ZnCuH2SO4CFeCuSO4ZnFeA.B.C.D.3.原電池的工作原理(1)電極名稱的確定負極－－電子流出的一極(由相對活潑金屬作負極)正極－－電子流入的一極(由相對不活潑金屬或能導電的非金屬作正極)電流方向:從正極到負極電子流向:從負極到正極3.原電池的工作原理(1)電極名稱的確定(2)電極反應負極:負極材料失電子,發(fā)生氧化反應正極:電解質溶液中的陽離子得電子,發(fā)生還原反應鋅銅原電池(－)Zn:Zn-2e→Zn2+(＋)Cu:2H++2e→H2↑Ex1.下圖裝置中電流表的指針發(fā)生偏移,且B棒質量增加,則裝置中可能是()A．D作負極,C是CuSO4溶液B．D作陰極,C是CuSO4溶液C．D作負極,C是H2SO4溶液D．D作正極,C是CuSO4溶液

CDB2.實驗室制取氫氣最好選用下列哪組藥品()A．粗鋅和稀硫酸B．粗鋅和濃硫酸C．純鋅和鹽酸D．純鋅和稀硫酸

AAH2SO4ZnCu3.(1)這是什么裝置?(2)寫出電極反應式,并判斷正、負極,指出導線中電子流動方向e(3)當導線中通過電子0.1mol時求:(1)鋅消耗多少克?(2)銅片附近產生氫氣多少升?(S.T.P.)(3)此時溶液中H+濃度為多少?50ml2mol/L4.原電池不能作為實用電池的原因原電池的缺點①體積大,某些場合不適用②電解質是液體,攜帶使用不方便③電流不穩(wěn)定④電容量小實用電池應具有的特點①小型方便②電解質干,便于攜帶③電流穩(wěn)定④電容量大?？解決方案A.用糊狀電解質代替電解質溶液B.使用去極劑（NH4Cl、ZnCl2、淀粉、水）(MnO2)干電池中的電極反應式負極(鋅筒):Zn-2e→Zn2+正極(戴銅帽的炭棒):2NH4++2e→2NH3+H2?干電池的缺點→→鋰電池?一次電池的缺點鉛蓄電池原理ABe陰極陽極PbSO4PbSO4H+SO42-充電鉛蓄電池原理ABABe陰極陽極PbSO4PbSO4PbPbO2e－＋H+SO42-H+SO42-充電放電Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電充電放電時：負極（Pb)：Pb－2e+SO42－→PbSO4正極（PbO2)：PbO2+2e+4H++SO42－→PbSO4+2H2O充電時：陰極：PbSO4+2e→Pb+SO42－陽極：PbSO4－2e+2H2O→PbO2+4H++SO42－?鉛蓄電池的缺點→→鎳鎘電池學習線索:化學知識的社會價值原電池→實用電池濕→干干電池→鋰電池低能→高能干電池→蓄電池一次→二次蓄電池→鎳鎘電池二次→形如干電池的二次電池本節(jié)知識要點