化學考前整合一、優(yōu)化情緒：考試時要積極優(yōu)化情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對待”

二、進入狀態(tài)：進入考場后把心收回來全身心進入考試狀態(tài)用挑戰(zhàn)心態(tài)進入解答狀態(tài)。三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來，考試成功的關鍵是你的解題質量高。仔細、仔細、再仔細：在各個環(huán)節(jié)中，都保持高度仔細，聚精會神，一絲不茍。人難我難，我不畏難；人易我易，我不大意。四、心系成功，不怕失敗：考試時能發(fā)揮自己的應有水平，即使成績不理想，也是成功的。五、充分發(fā)揮，不留遺憾：“養(yǎng)兵千日，用兵一時。”卸掉“包袱”輕裝上陣。六、減少非智力因素失分:不少同學平日測練都有這樣的教訓：①會而不對。②對而不全。③全而不精。因此，我們平日測試直至參考，在答題時必須處處規(guī)范，減少非知識性失分做到"你會的應該是對的，對的應該是全對的"。1.審題規(guī)范審題是正確解題的關鍵審題錯了后面無意義。⑴排列順序時分清是“大到小”“小到大”，“強到弱”，“高到低”等

⑵請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求⑶要注意試題中加注重號的字和小括號內(nèi)的話，專門看看。⑷要求寫“名稱”或分子式或其他化學式或電子式、原子離子結構示意圖、結構簡式、結構式。寫離子或化學方程式。⑸看清“標況”還是“非標況”“氣態(tài)”“液態(tài)”“固態(tài)”。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。⑹計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”⑺求氣體的“體積分數(shù)”與“質量分數(shù)”看清楚。⑻原電池正負極，電解池、電鍍池陰陽極，電極反應式?化方？離方？⑼看清用“大于、等于、小于”填空還是用“＞、＝、＜”。

2.思維規(guī)范不放棄任何一道自己會的題，不做錯任何一道會做的題，這就是解題質量意識。⑴別忽視題干中

“混合物”、“化合物”、“單質”等限制條件。⑵有單位的要寫，沒單位就不寫⑶所有的稀有氣體都是單原子分子、無化學鍵。⑷化學方程式要配平，最后都要進行“系數(shù)化簡”⑸書寫化學方程式時，分清是

“

=”“

”“→”⑹氣體溶解度與固體溶解度表示方法⑺兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可加和要看題目情景和要求。⑻mA(s)+nB(g)pC（l）

+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質的化學計量數(shù)。⑼回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。答到采分點。⑽描述實驗現(xiàn)象要全方位考查。海陸空⑾遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，一樣要認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。⑿試題難易結合，波浪型發(fā)展。決不能認為前面的難，后面的更難！有難有易3.書寫、表達規(guī)范“化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；⑴錯別字。如：熔(溶)解，退(褪)

⑵化學用語（元素符號）書寫錯誤（不清）。⑶方程式錯用"==="或""，重要反應條件不能漏寫。酯化反應的生成物不漏寫“水”、縮聚反應的生成物不漏寫“小分子”。⑷熱化學方程式注意物質的聚集狀態(tài)及△H的“+-”和單位（kJ·mol-1）。⑹有機簡式中原子間的連結方式正確，不錯位⑺物質的量濃度C（HCl）；物質的量寫n（HCl）。表達物理量取值范圍注意符號使用，如1mol＜n（HCl）＜2mol，不用區(qū)間表示。⑻計算常犯錯誤：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平③用關系式計算時，物質的量關系式不對，④分子量算錯⑤討論題缺討論過程⑥給出兩種反應的量，不考慮過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規(guī)范過程：

七、記些熱點、經(jīng)典習題和解題方法選擇題機率大的：①阿佛加德羅常數(shù)；②原子結構（質子、中子、電子之間關系）；③判斷離子方程式正誤、離子共存；④氧還（常見氧化還原劑）電極（升降環(huán)境）；⑤微粒大小比較；⑥電解質溶液中三個主要守恒關系；⑦化學平衡的移動的判斷；⑧實驗基本操作（儀器使用物質分離檢驗）⑨有機物的結構與性質（注意官能團的性質、等效氫（同分異構體的判斷）；⑩沉淀的轉化。

選擇題五種基本方法：排除法（篩選法）、極值法、估算法、猜測法，確認法（根據(jù)自己的知識非常明確）等。答案與題目要結合考慮（讀完全題包括４個選項，再思考）。八、能非常熟練地聯(lián)想到下列知識點：1.熟悉周期表和周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數(shù)、元素所在的族序數(shù)關系（包括數(shù)的奇偶性），微粒半徑大小和周期表關系，非金屬氫化物穩(wěn)定性、酸性和元素周期表關系。熟悉常見分子或單質、化合物（水、氨氣、二氧化碳特點，同電子數(shù)微粒（10電子，18電子，14電子）。2.知道典型的溶解性特征沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2,Al3+和氫氧化鈉，NaAlO2和鹽酸，氨水和硝酸銀次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳

3.操作不同現(xiàn)象不同的反應:Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH，

NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；

5、通入CO2氣體最終能生成沉淀的物質：苯酚鈉、硅酸鈉、偏鋁酸鈉溶液

6、能生成兩種氣體的反應：HNO3的分解*Mg與NH4Cl溶液的反應電解飽和食鹽水：

C與濃HNO3加熱時反應C與濃H2SO4加熱時反應

7、同時生成沉淀和氣體的反應：Mg3N2＋H2O

CaC2＋H2O；Na2S2O3＋H2SO4；*Ba(OH)2＋(NH4)2SO4；Al3+、Fe3+－—S2－、CO32－、HCO3－間雙水解：Al3+＋S2－；Al3+＋HCO3－；Fe3+＋CO32―8、一種物質分解成三種物質：2KMnO4

NH4HCO3

(NH4)2CO3

NaHCO3

Ca(HCO3)2

Cu2(OH)2CO3

HNO3

9、兩種單質反應生成黑色固體：Fe與O2、Fe與S、Cu與O2*Cu與S10、同種元素的氣態(tài)氫化物與氣態(tài)氧化物可以發(fā)生反應生成該元素的單質的是：S、NH2S＋SO2NH3＋NONH3＋NO211、同種元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成鹽的是：N元素NH3＋HNO3

；12特征反應現(xiàn)象：

九、無機框圖題

題眼歸納

（略）

十、有機框圖題

題眼歸納

（略）

十一、重要的實驗現(xiàn)象、實驗能否成功問題：看書十三、重要的反應條件：1、需催化劑的無機反應：（1）氯酸鉀的分解（2）過氧化氫的分解（3）合成氨反應（4）氨氣、二氧化硫催化氧化2、170℃發(fā)生的反應是實驗室制乙烯3、放電進行的：N2與O2的反應4、需光照的：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸；烷烴的鹵代

有機見后邊十四、重要的化工生產(chǎn)反應：1、煅燒石灰石2、水煤氣3、鹽酸：氫氣在氯氣中燃燒4、漂白粉：將氯氣通入石灰乳中

漂白粉的成分是有效成分是次氯酸鈣起漂白作用的是次氯酸。5、水泥6、合成氨7、電解飽和食鹽水8、金屬的冶煉：（1）鈉（2）鎂（3）鋁（4）鐵（5）鋁熱反應（6）銅十五、把握有機推斷六大“題眼”【性質】

①使溴水褪色的②使酸性高錳酸鉀溶液褪色的

③發(fā)生加成反應的（與氫氣或溴水）④發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液反應的

⑤與鈉反應放出H2的

⑥與Na2CO3或NaHCO3溶液放出CO2或使石蕊試液變紅的⑦能發(fā)生消去反應的

⑧能發(fā)生水解反應的。

⑨遇FeCl3溶液顯紫色的

⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物伯醇即“-CH2OH”

【條件】

①NaOH醇溶液加熱。

②NaOH水溶液并加熱時鹵代烴或酯的水解

③濃H2SO4加熱時，通常為醇脫水生成不飽化合物，或酯化、硝化。④稀酸并加熱時，通常為酯或糖水解

⑤催化劑并有氧氣時，通常是醇或醛氧化

⑥催化加氫⑦光照且與X2反應時，通常是X2與烷或苯環(huán)側鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應，而催化劑存在且與X2的反應時，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。

【數(shù)據(jù)】

①據(jù)與H2加成時耗H2物質的量進行突破：如1mol苯環(huán)加成需3molH2。

②1mol—CHO完全反應時生成2molAg↓或1molCu2O↓。

③1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。

④1mol—COOH與碳酸氫鈉溶液反應放出1molCO2↑。

【結構】

①具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。

②具有4原子共面的可能含醛基。

③具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。

④具有12原子共面的應含有苯環(huán)。

【通式】如飽和一元醇：CnH2n+1OH（余略）

【物理性質】

在通常狀況下為氣態(tài)的烴，其碳原子數(shù)均小于或等于4，而烴的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情況下是氣態(tài)。烴和酯的密度小于水。鹵代烴密度大于水只有低級醇醛羧酸溶于水，其余均不溶。

十七、(常識、規(guī)律)細心記憶1、①CH4、CC14、NH4+、②NH3③H2O④CO2、CS2、乙炔⑤C2H4、BF3、⑥P42、最簡式⑴CH⑵CH2⑶CH2O⑷C2H4O乙醛、C4H8O2（2種酸、4種酯）3、氣體⑴水煤氣：H2、CO⑵爆鳴氣：H2、O2

⑶裂解氣：乙烯（還有丙烯、異丁烯、甲烷等）⑷石油氣：短鏈烴⑸爐氣（沸騰爐）：SO2、O2、N2、H2O4、常見“水”類⑴氨水⑵氯水⑶王水濃硝酸：濃鹽酸=1：3（V比）⑷生理鹽水：0.9%NaC1溶液⑸“福爾馬林”：35%～40%甲醛水溶液5、常見“石”類⑴石膏（生石膏）CaSO4·2H2O

熟石膏2CaSO4·H2O(2)寶石：Al2O3

(3)重晶石：BaSO4

(4)硅石（石英、水晶、脈石）SiO26、常見“礬”類⑴明礬（白礬）：KAl（SO4）2·12H2O⑵綠礬：FeSO4·7H2O⑶膽礬（藍礬）：CuSO4·5H2O⑷皓礬：ZnSO4·7H2O7、常見“膠”類⑴膠體：分散質微粒直徑在1nm～100nm之間的分散系⑵硅膠（含4%水的SiO2）：多孔，做干燥劑，變色硅膠中含CoCl2⑶凝膠：膠體微粒與分散劑凝聚在一起形成的不流動的凍狀物。如：豆腐。⑷天然橡膠：8、常見“油”類⑴石油：烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴混合物⑵甘油：丙三醇⑶硝化甘油：三硝酸甘油酯⑷植物油：高級脂肪酸甘油酯（含不飽和烴基）9、常見“玻璃”類⑴水玻璃：Na2SiO3水溶液⑵普通玻璃：Na2SiO3CaSiO3SiO2

含F(xiàn)eO

略顯綠色…⑶鋼化玻璃：成分同普通玻璃.⑷石英玻璃：SiO2

⑸鉛玻璃（含PbO）⑹有機玻璃聚酯

(7)玻璃紙：粘膠纖維加工成薄膜10、常見“鐵”類⑴白鐵：鍍鋅鐵⑵馬口鐵：鍍錫鐵⑶白口鐵：煉鋼生鐵⑷生鐵：含碳量2%～4.3%⑸鋼：含碳量0.03%～2%⑹磁鐵礦：Fe3O4⑺赤鐵礦（鐵紅）：Fe2O3⑻硫鐵礦（黃鐵礦）：FeS2⑼菱鐵礦：FeCO311、常見“化肥”類⑴碳銨：NH4HCO3

含氮量17%⑵硫銨：（NH4）2SO4

含氮量20%⑶硝銨：NH4NO3

含氮量35%⑷尿素：H2N—CO—NH2含氮量47%⑸重鈣：Ca（H2PO4）2P2O561%⑺鉀肥：草木灰，主要成分K2CO3（KC1、K2SO4）⑻復合肥：含兩種以上營養(yǎng)元素，如：（NH4）2HPO412、常見“試紙”類⑴藍色石蕊試紙⑵紅色石蕊試紙⑶紅色品紅試紙——遇濕潤的SO2、Cl2等褪色⑷白色KI淀粉試紙——遇濕潤的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等變藍。⑸白色Pb（CH3COO）2

試紙—遇H2S變黑⑹廣泛pH試紙*13、常見爆炸反應物⑴黑火藥⑵硝化甘油⑶“TNT”⑷火棉⑸NH4NO3⑹浸液氧的木屑14、常見水浴加熱的實驗⑴苯的硝化（55℃～60℃）⑶乙酸乙酯的水解（70℃～80℃）⑷KNO3測溶解度⑸銀鏡反應⑺蔗糖水解其中用到溫度計的實驗：⑴～⑷及制乙烯、蒸餾、分餾。15、常見水解反應16、常見沉淀類⑴白色沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Ag2CO3、Ba3（PO4）2、Ca3（PO4）2CaHPO4、Al（OH）3、Fe（OH）2、AgOH、三溴苯酚微溶：Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca（OH）2、CaSO4、PbCl2⑵黑色沉淀：CuS、Cu2S、FeS、PbS、Ag2S、Fe2S3、Fe3O4、Ag2O、Ag↓、FeO、MnO2、C↓⑶黃色物質：淡黃：AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNT

黃色：AgI、S、蛋白質+HNO3

、FeS2、FeCl3（棕黃色）不純濃硝酸（NO2）、不純濃鹽酸（Fe3+）⑷紅色物質：Fe2O3、Cu2O、HgS（朱砂）、Cu（紫紅）、Fe（OH）3（紅褐色）、Fe3++SCN-⑸藍色物質：Cu（OH）2、銅鹽溶液、淀粉+I2、CuCl2溶液（藍綠）17、常見物質俗名⑴金剛砂SiC⑵剛玉Al2O3⑶芒硝Na2SO4·10H2O⑷蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3大蘇打Na2S2O3·5H2O（海波）⑸銅綠Cu2（OH）2CO3

⑹重晶石BaSO4⑺蟻酸HCOOH⑻蟻醛HCHO⑼木醇CH3OH

⑿草酸18、常見顯色反應⑴苯酚氧化（粉紅）⑵苯酚+Fe3+——紫⑶淀粉+I2——藍⑷蛋白質+（濃）HNO3——黃↓⑸+Br2水——白↓⑹新制Cu（OH）219、常見銀鏡反應的物質（—CHO）醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖20、常見跨類異構體淀粉、纖維素非同分異構體⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼21、常見干燥劑⑴酸性干燥劑：濃硫酸、P2O5、硅膠⑵堿性干燥劑：堿石灰（NaOH+CaO）、NaOH（固）、生石灰⑶中性干燥劑：無水CaCl2（不能干燥NH3）22、常見10電子微粒⑴中性分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne⑵陰離子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—⑶陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+23、常見18電子微?！?4電子微粒—P3—、S2—、HS—、Cl—、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH核外電子總數(shù)及質子總數(shù)均相同的離子：Na+、NH4+、H3O+（或F—、OH—、NH2—

）24、常見在水中分解生成難溶物和氣體的物質：25、與水接觸放出氣體的常見物：Li、Na、K、Na2O2、F2等。26、常見生成沉淀后又溶解的組合⑴CO2+Ca（OH）2⑵NaOH+Al3+⑶NH3+AgNO3⑷HC1（H+）+NaAlO2（AlO2—）27、常見離子顏色Cu2+（藍色，CuC12藍綠色）Fe2+（淺綠色）Fe3+（黃色、棕黃色）MnO4—（紫色、紫紅色）28、常見氣體在水中溶解性⑴CH4＜C2H4＜C2H2（極難）（難溶）（微溶）⑵H2＜N2＜O2＜CO2＜Cl2＜H2S＜SO2＜HCl（HX）＜NH3

30、29、常見酸性比較強酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

30、一種試劑鑒別常用試劑⑴H2O：溶解性、互溶性、密度、反應現(xiàn)象、熱效應等⑵指示劑⑶酸：⑷堿：⑸鹽：Na2CO3、NaHCO3、BaCl2、AgNO3、Na2S、（NH4）2CO3、FeCl3、KMnO4⑹單質：溴水⑺有機鑒別：銀氨溶液、新制Cu（OH）2、溴水、KMnO4、FeCl3、碘水等31、常見概念辨析⑴三同（同系物、同分異構體、同位素）⑵“根”“基”“官能團”⑶酸、羧酸⑷酯、脂⑸取代、置換⑹加聚、縮聚⑺裂化汽油、蒸餾汽油⑻單甘油脂混甘油脂⑼植物油礦物油⑽分餾、減壓分餾、干餾⑾裂化、裂解⑿芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物⒀電離、電解、水解32、常見半導體材料硅、鍺、硒、鎵等。33、常見原子晶體：金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）、石英（硅石）34、常見含氮有機物⑴硝基化合物⑵硝酸酯⑶蛋白質⑷銨鹽⑸氨基酸*⑹各類胺35、常見具有冷凝作用的實驗（略）36、常見使酸性高錳酸鉀溶液褪色的⑴還原性無機物（2）烯炔—CHO苯的同系物草酸等47、常見使溴水褪色物質⑴還原性、堿性無機物⑵烯炔酚—CHO等48、常見既能與強酸反應又能與強堿反應的⑴兩性物質：Al、Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白質等⑵弱酸酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等⑶弱酸銨鹽：NH4HCO3、CH3COONH4、（NH4）2CO3、（NH4）2S等49、常見水解相互促進進行到底的離子Al3+、與S2—、HS—、CO32—、HCO3—、AlO2—等離子水解到底Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—等水解進行到底與S2—、HS—發(fā)生氧化還原反應40、常見單質的狀態(tài)及形成晶體類型⑴非金屬單質最多的周期為第二周期，最多的主族為ⅦA⑵單質的晶體類型主要有金屬晶體，原子晶體（C、Si、B）、分子晶體。41、

、常見等效（等