第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)１、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，也有人提出物質(zhì)的質(zhì)量與能量有關(guān)。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。２、反應(yīng)熱、焓變★反應(yīng)熱∶化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱，也稱(chēng)為“焓變”，符號(hào)用△Ｈ表示，單位常采用KJ/mol。 第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)注意問(wèn)題∶當(dāng)△Ｈ為“一”或△Ｈ<Ｏ時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)△Ｈ為“+”或△Ｈ>Ｏ時(shí)，為吸熱反應(yīng)。要求同學(xué)們能懂得分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖和判斷反應(yīng)熱。３、熱化學(xué)方程式∶可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。要求能夠掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和注意點(diǎn)。第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)★熱化學(xué)方程式不單表示了反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)▲書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意∶１、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；２、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。３、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。５、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△H值不變，符號(hào)相反。第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)４、反應(yīng)熱類(lèi)型有燃燒熱、中和熱等燃燒熱∶25oC、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為KJ/mol。如常溫常壓下，１molKJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱∶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)☆中和熱:在稀溶液（濃度少于或等于1mol/L）中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成１mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。在中學(xué)階段，我們只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，1molH+與1molOH－起反應(yīng)生成1mol水，都放出的熱量，熱化學(xué)方程式為∶H+(aq)

+OH－(aq)=H2第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)４、反應(yīng)熱類(lèi)型有燃燒熱、中和熱等第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)５、能源能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐及柴草等等。我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。新能源∶太陽(yáng)能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)６、蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算▲蓋斯定律∶化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)?！粢粋€(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和。▲有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算∶注意解題規(guī)范性！第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)原電池化學(xué)電源金屬的腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同。再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。后看回路：形成閉合回路或兩極接觸。第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)

若為原電池,先根據(jù)電極活潑性,判斷正負(fù)極,然后則根據(jù)負(fù)氧正還的規(guī)律書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。分析問(wèn)題過(guò)程中一定要考慮介質(zhì)，即電解質(zhì)溶液的酸堿性，有無(wú)沉淀或其它的氧化還原反應(yīng)等等。電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化若為電解池，先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽(yáng)極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽(yáng)極反應(yīng)為電極材料失去電子，變成離子進(jìn)入溶液；若為惰性材料，則根據(jù)陰陽(yáng)離子的放電順序，依據(jù)陽(yáng)氧陰還的規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式時(shí)要注意以下幾點(diǎn)1、判斷正負(fù)極及在其上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)2、注意電解質(zhì)溶液中的離子參與電極反應(yīng)但不放電。3、寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式。4、負(fù)極：還原劑-xe-=氧化產(chǎn)物正極：氧化劑+xe-=還原產(chǎn)物注：負(fù)極與正極上參與反應(yīng)的還可能有溶液中的其它微粒，要遵循原子守恒、電荷守恒規(guī)律。第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)燃料電池的電極反應(yīng)式：1、負(fù)極一定是可燃性氣體失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，又叫陽(yáng)極；正極一定是助燃性氣體得電子發(fā)生還原反應(yīng)，又叫陰極。2、電極材料一般不參與反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用。3、書(shū)寫(xiě)時(shí)注意：離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH-。4、電池反應(yīng)式是燃料燃燒反應(yīng)和燃燒產(chǎn)物與電解溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。注：負(fù)極一般較難寫(xiě)，而正極反應(yīng)和電池總反應(yīng)卻較易寫(xiě)出。用電池總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極反應(yīng)。第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)離子的放電(得失電子能力)順序：陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子越容易得電子；H＋(水)金屬原子（除Pt、Au外）>S2－>X－（I－>Br－>Cl－）>OH－(水)>含氧酸根>F－

陽(yáng)極：還原性強(qiáng)的金屬原子或離子先失電子陰極：Au3+＞Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化電解池：第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化注意:陽(yáng)極惰性電極：溶液中的陰離子失電子活性電極：金屬自身失電子（Pt、Au、C）陰極——總是陽(yáng)離子放電電解池：第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)電解的四種形式:陰陽(yáng)離子都放電，離子濃度急速減；金屬離子單放電，產(chǎn)物必得金氧酸；酸根離子單放電，產(chǎn)物可得鹵氫堿；陰陽(yáng)離子不放電，水耗離子濃度添。電解類(lèi)型規(guī)律（惰性電極）電解質(zhì)變化，溶劑不變：CuCl2、HCl電解原理應(yīng)用電解溶質(zhì)和水：NaCl、CuSO4、AgNO3電解水：Na2SO4、H2SO4

、NaOH電解質(zhì)和溶劑均不變：電解精煉銅、電鍍?nèi)廴陔娊猓篘aCl、MgCl2

、Al2O3第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化電解池：第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程，即為金屬的腐蝕。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。⑴化學(xué)腐蝕與電化腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑金屬被氧化兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)⑵析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件

總反應(yīng)式水膜酸性較強(qiáng)（pH＜）水膜酸性很弱或中性Fe-2e—=Fe2+2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH—Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2電極反應(yīng)負(fù)極正極第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)①改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。【特別提示】在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無(wú)防腐條件的腐蝕（3）金屬防護(hù)的幾種重要方法第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)（05天津高考12）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

Ni2++2e—=NiB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

和

Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和PtD鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)用鉑電極（惰性）電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2

和O2

的是

A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液AC鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)(2006.江蘇)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2

(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li

BD鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)國(guó)外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒做兩極，溴化鋅溶液做電解液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：①Zn－2e－=Zn2+；②Zn2++2e－=Zn；③Br2+2e－

=2Br－④2Br－－2e－

=Br2那么，充電時(shí)陽(yáng)極和放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)分別是A、④①B、②③C、③①D、②④原電池反應(yīng)一般是自發(fā)氧化還原反應(yīng)電解池反應(yīng)一般是非自發(fā)氧化還原反應(yīng)負(fù)極正極陰極陽(yáng)極A鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)（05南通二模17）右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

新能源——新電池向日面時(shí)背日面時(shí)光電轉(zhuǎn)換器水電解系統(tǒng)氫氧儲(chǔ)罐燃料電池系統(tǒng)B鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)燃料電池系統(tǒng)中生成的水可循環(huán)至水電解系統(tǒng)；燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能；電解水陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：

H2－2e－＋2OH－＝2H2O

（因其在堿性介質(zhì)條件下）解析：鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)燃料電池工作原理介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=4H2O2H2-4e-=4H+

O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)固體燃料電池介質(zhì)電池反應(yīng)：2H2+Ｏ２=2H2O

負(fù)極正極負(fù)極

正極2H2-4e-+2O2－=2H2O

O2+4e-=2O2－

2H2-4e-=4H+

O2+4H+

+4e-=2H2O鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。電池充放電的反應(yīng)方程式：

2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr放電充電鞏固練習(xí)第一章化學(xué)反應(yīng)和能量復(fù)習(xí)（1）左右儲(chǔ)