試卷第=page2323頁，共=sectionpages2323頁試卷第=page2222頁，共=sectionpages2323頁浙江省玉環(huán)市玉城中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．AlCl3 B．BaSO4 C．Cu(OH)2 D．CH3COONa【答案】C【詳解】A．AlCl3在水溶液中完全電離，AlCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，故不選A；

B．BaSO4溶于水中的部分完全電離，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故不選B；C．Cu(OH)2屬于弱堿，Cu(OH)2是弱電解質(zhì)，故選C；D．CH3COONa在水溶液中完全電離，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，故不選D；選C。2．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()A．加壓 B．升溫 C．減少E的濃度 D．降溫【答案】D【分析】達(dá)平衡時，要使v正降低,可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施,使c(A)增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼、增大壓強(qiáng)，正、逆速率都增大，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，故B錯誤；C、減少E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，但A的濃度降低，故C錯誤；D、降低溫度，平衡左移，正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，故D正確；綜上所述，本題選D。3．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是A．CuCl2 B．NaHSO4 C．NaOH D．CH3COONa【答案】A【詳解】A．氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子在溶液中水解使溶液呈酸性，故A符合題意；B．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出氫離子使溶液呈酸性，故B不符合題意；C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，故C不符合題意；D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，故D不符合題意；故選A。4．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且?H>0的是A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)【答案】C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)中C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，C正確；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯誤；答案選C。5．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的是A．v(O2)=v(NO) B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O) D．v(NH3)=v(O2)【答案】A【詳解】A．在化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，則v(O2)=v(NO)，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)系可知：v(O2)=v(H2O)，B錯誤；C．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)系可知：v(NH3)=v(H2O)，C錯誤；D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的速率關(guān)系可知：v(NH3)=v(O2)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。6．下列說法不正確的是A．使用滴定管前要檢查是否漏液B．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，加入的酸或堿略過量，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果C．用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡D．用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5【答案】D【詳解】A．具有活塞或塞子的儀器使用前需要查漏，防止漏液，則使用滴定管前要檢查是否漏液，A正確；B．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，加入的酸或堿略過量，使酸和堿充分反應(yīng)，可測定最高溫度，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果，B正確；C．氯化銨是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液由于銨根離子水解而呈酸性，故可用飽和氯化銨溶液可以清洗鋼鐵表面的銹跡，C正確；D．氯水含HClO，可使pH試紙褪色，則應(yīng)選pH計測得某濃度氯水的pH，D錯誤；故答案為：D。7．下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是A．NH+H2ONH3?H2O+H+ B．S2—+2H2OH2S+2OH—C．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+ D．HCO+OH—CO+H2O【答案】A【詳解】A．銨根離子能夠結(jié)合水電離出的OH-，留下H+在溶液中，故銨根離子的水解方程式為：NH+H2ONH3?H2O+H+，A符合題意；

B．多元弱酸根離子的水解是分布進(jìn)行的，則S2-的水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B不合題意；C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+是CH3COOH的電離方程式不是水解方程式，C不合題意；D．HCO+OH—CO+H2O是碳酸氫鹽和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽的離子方程式，D不合題意；故答案為：A。8．下列說法正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)相同C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣燃燒熱為241.8kJ/molD．配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度【答案】B【詳解】A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則石墨的能量小于金剛石，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)相同，故B正確；C．氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，所以氫氣的燃燒熱不是241.8kJ/mol，故C錯誤；D．配制一定濃度的FeSO4溶液時，將FeSO4固體溶于稀硫酸中，然后稀釋至所需濃度，故D錯誤；選B。9．化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量變化如圖所示,則該反應(yīng)的ΔH等于()A．2(a-b-c)kJ·mol-1 B．-2(b-a)kJ·mol-1C．-(b+c-a)kJ·mol-1 D．(a+b)kJ·mol-1【答案】A【詳解】由圖可以看出molN2(g)和molH2(g)斷裂化學(xué)鍵轉(zhuǎn)化成1molN、3molH吸收能量為akJ，1molN、3molH形成1molNH3(1)放出的能量為(b+c)kJ，則molN2(g)和molH2(g)反應(yīng)生成1molNH3(1)的△H=(a-b-c)kJ/mol，即N2(g)+H2(g)=NH3(l)

△H=(a-b-c)kJ/mol，所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

△H=2(a-b-c)kJ/mol，所以A選項(xiàng)是正確的。故選A。10．關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．恒溫恒壓，充入He，(正)減小，平衡不移動B．恒溫恒容，充入He，(正)增大，平衡右移C．加壓，(正)，(逆)不變，平衡不移動D．升溫，(正)減小，(逆)增大，平衡左移【答案】A【詳解】A．恒溫恒壓，充入He，容器體積增大，H2、I2(g)、HI濃度減小，則(正)減小，平衡不移動，A正確；B．恒溫恒容，充入He，容器體積不變，H2、I2(g)、HI濃度不變，(正)、(逆)不變，平衡不移動，B錯誤；C．加壓，容器體積減小，H2、I2(g)、HI濃度增大，(正)、(逆)增大，平衡不移動，C錯誤；D．升溫，(正)增大，(逆)增大，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動即左移，D錯誤；故答案為：A。11．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是A． B． C． D．c(OH-)【答案】A【分析】用蒸餾水稀釋1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1，NH3·H2O?OH－+NH，隨溶液的稀釋n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)減小，稀釋向正向移動；溶液中氫氧根離子濃度、銨根離子濃度和一水合氨濃度都減小，因?yàn)槿芤褐幸凰习彪婋x增大程度小于溶液體積增大程度；在相同溶液中，二種微粒的濃度比值與其物質(zhì)的量比值相同，推斷時可相互借用，以此來解析；【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以增大，A正確；B．溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，且其增大程度相等，基本不變，故B錯誤；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子，銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以減小，C錯誤；D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，因?yàn)槿芤褐幸凰习彪婋x增大程度小于溶液體積增大程度，則溶液中c(OH-)減小，D錯誤；故選A。12．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列說法不正確的是A．加入NaOH固體，溶液pH增大 B．加入NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．升高溫度，增大 D．稀釋溶液，促進(jìn)Na2CO3水解，Kw增大【答案】D【詳解】A．加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A正確；

B．加入NaOH固體，氫氧根離子濃度增大，CO+H2OHCO+OH-平衡向逆方向移動，故B正確；C．水解吸熱，升高溫度，CO+H2OHCO+OH-平衡向正方向移動，增大、減小，增大，故C正確；

D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，稀釋溶液，Kw不變，故D錯誤；選D。13．如圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＜0這個可逆反應(yīng)的正確圖象為A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．2A(g)+B(g)2C(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，C的百分含量減小，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故B錯誤；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動，平衡時C的濃度應(yīng)相同，故C錯誤；D．2A(g)+B(g)2C(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；選A。14．下列說法不正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多【答案】A【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率加快，A錯誤；B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；C．升高溫度，更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動速度加快，分子之間有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱岣呋罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，分子之間有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，D正確；故合理選項(xiàng)是A。15．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=–92.4kJ·mol-1；則將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJB．已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(–57.3)kJ·mol-1C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=–890.3kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1>ΔH2【答案】C【詳解】A．已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=–92.4kJ·mol-1，即3molH2完全反應(yīng)放出熱量為92.4kJ，則將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)即1.5molH2不可能完全反應(yīng)，故放出熱量小于46.2kJ，A錯誤；B．根據(jù)中和熱的定義為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)每生成1molH2O時放出的熱量，已知稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，且鋇離子和硫酸根結(jié)合成沉淀過程中也將放熱，故H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱ΔH不是2×(–57.3)kJ·mol-1且無法計算，B錯誤；C．燃燒熱是指通常情況下，1mol純物質(zhì)完全氧化生成指定的穩(wěn)定化合物(H2O為液體水)時釋放的熱量，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=–890.3kJ·mol-1，則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=–890.3kJ·mol-1，C正確；D．已知相同質(zhì)量的C完全燃燒生成CO2過程中放出的熱量比不完全燃燒生成CO時放出的熱量大，但放熱反應(yīng)的ΔH＜0，故已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1＜ΔH2，D錯誤；故答案為：C。16．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．將純水加熱至pH約為6：H2OH++OH-ΔH>0B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↓+S↑+H2OC．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+【答案】C【詳解】A．將純水加熱，水的電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，H2OH++OH-

ΔH>0，故A正確；B．向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸，S2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫、SO2，S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B正確；C．飽和Na2CO3溶液和水垢中的CaSO4發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，故C錯誤；D．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑，鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質(zhì)，Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；選C。17．室溫時，下列說法正確的是A．HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，可以推測HF是弱酸B．pH=3的醋酸和pH=3的鹽酸中分別加入足量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣總量醋酸多C．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的醋酸和鹽酸，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)＜c(Cl-)D．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽【答案】C【詳解】A．HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，說明HF酸性比碳酸強(qiáng)，不能推測HF是弱酸，故A錯誤；B．pH=3的醋酸和pH=3的鹽酸中分別加入足量鋅粒，沒有明確溶液體積，不能判斷產(chǎn)生的氫氣總量多少，故B錯誤；C．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的醋酸和鹽酸，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＜c(Cl-)，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)，故C正確；D．可溶性正鹽BA溶液呈中性，BA可能為弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4溶液呈中性，故D錯誤；選C。18．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時，A的濃度是原來的1.5倍，則下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變小C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．a(chǎn)<b【答案】A【分析】反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，各物質(zhì)濃度均應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍；達(dá)到新平衡時A的濃度是原來的1.5倍，說明平衡正向移動。【詳解】A．把容器體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，各物質(zhì)濃度均應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍；達(dá)到新平衡時A的濃度是原來的1.5倍，說明平衡正向移動，故A正確；B．平衡正向移動，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C．平衡正向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量增加，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；

D．把容器體積壓縮到原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則a>b，故D錯誤；選A。19．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．②③⑦⑧【答案】C【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋，據(jù)此分析?！驹斀狻竣貴e(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行，F(xiàn)e(SCN)3濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸為強(qiáng)酸，不存在電離平衡，稀釋鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋；③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，Cl2+H2O?HCl+HClO，平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋；④2NO2?N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進(jìn)行，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，但是NO2的濃度相比原來的濃度較大，因此顏色比原來深，所以壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋；⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋；⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，不可用勒夏特列原理解釋；⑧合成氨的反應(yīng)中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，能用勒夏特列原理解釋；綜上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋；答案選C?！军c(diǎn)睛】1、③是學(xué)生們的易忘點(diǎn)，忽略實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣是利用了平衡移動原理降低氯氣的溶解。2、④和⑥是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，學(xué)生們往往忽略：縮小容積增大壓強(qiáng)后，不管平衡向哪個方向移動或者不移動，所有氣體物質(zhì)的濃度都會增大。④2NO2?N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進(jìn)行，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，但是NO2的濃度相比原來的濃度較大，因此顏色比原來深，所以壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，但是比原來深。⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動，但體積減小濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；20．分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【詳解】A．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；故選C。21．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為2：3C．反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g) D．改變溫度可改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】B【詳解】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：=50%，A正確；B．恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為(0.1+0.2)mol/L×VL：(0.05+0.05+0.1)mol/L×VL=3：2，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)中變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y、Z的變化量之比為：(0.1-0.05)：(0.2-0.05)：0.1=1:3:2，故反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，C正確；D．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故改變溫度可改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故答案為：B。22．下列說法不正確的是A．Cu(OH)2固體在溶液中存在平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液B．向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?，可推知同溫下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCl(s)+S2—(aq)Ag2S(s)+2Cl—(aq)D．向2mL濃度均為1.2mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，振蕩沉淀呈黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)【答案】B【詳解】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，將氫氧化銅加入氯化銨溶液中，氯化銨溶液中的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，使氫氧化銅的溶解平衡向右移動，可能使氫氧化銅固體溶解，故A正確；B．向硫化鋅沉淀上加入硫酸銅溶液，沉淀變黑色說明溶度積大的硫化鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成溶度積小的硫化銅，故B錯誤；C．向氯化銀懸濁液中加入硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色說明溶解度大的氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度小的硫化銀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCl(s)+S2—(aq)Ag2S(s)+2Cl—(aq)，故C正確；D．向等濃度的氯化鉀和碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，先生成黃色碘化銀沉淀可知氯化銀的溶度積大于碘化銀，故D增強(qiáng)；故選B。23．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【詳解】根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，則2molH2即4g完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，設(shè)1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量可得463kJ×4?496kJ?2x=484kJ，x=436kJ，故答案選C。24．水的電離常數(shù)如圖所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H+)·c(OH-)=常數(shù)，下列說法錯誤的是A．圖中溫度：T1＞T2B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．若處在B點(diǎn)時，將0.005mol·L-1的硫酸溶液與由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性【答案】C【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，電離需吸收能量，溫度升高，c(H+)、c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=常數(shù)增大，根據(jù)圖象可知：在溫度為T1時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；在溫度為T2時Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以溫度：T1＞T2，A正確；B．水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw=c(H+)·c(OH-)就越大，溫度相同，則Kw相同，根據(jù)A、B、C、D、E所處的溫度及離子濃度大小關(guān)系可知五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E，B正確；C．曲線a、b中只有在c(H+)=c(OH-)才代表在同一溫度下純水的電離情況，即只有A、B、C三點(diǎn)才表示純水情況，曲線上其它各點(diǎn)不表示純水電離情況，C錯誤；D．B點(diǎn)時水的離子積常數(shù)Kw=10-12。0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，由水電離的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，將兩種溶液等體積混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合發(fā)生反應(yīng)后溶液顯堿性，D正確；故合理選項(xiàng)是C。25．某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【答案】B【詳解】A.某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿?，故A錯誤。B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大，c點(diǎn)氫離子濃度小，b點(diǎn)的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確。C.圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯誤。D.圖象可知b點(diǎn)氫離子濃度小于a點(diǎn)氫離子濃度，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是利用圖象去判斷曲線所代表的物質(zhì)，某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)榇姿帷?6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分別與50mL的0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)測得的反應(yīng)熱數(shù)值相同B用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)結(jié)合H+能力：Cl-＜F-C取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．由于醋酸是弱酸，則醋酸溶液與NaOH溶液是邊反應(yīng)邊電離，而電離過程是一個吸熱過程，故用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分別與50mL的0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，測量的反應(yīng)熱不一樣大，A錯誤；B．用pH試紙測定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)，則說明HF的酸性弱于HCl，即結(jié)合H+能力：Cl-＜F-，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KI+I2可知，取1mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反應(yīng)后FeCl3過量，滴入5滴15%KSCN溶液，若溶液變血紅色，也不能說明KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度，C錯誤；D．由于NaHSO3+H2O2=NaHSO4+H2O，反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤；故答案為：B。二、原理綜合題27．請回答下列問題：(1)已知常溫下H2A的Ka1=1×10-8，Ka2=1×10-11，則NaHA溶液中呈_______性，計算說明理由_______，溶液中離子濃度排序_______。(2)常溫時，pH=3的鹽酸中由水電離出的c(H+)為_______mol·L-1。(3)100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。此時水的離子積_______，溶液中為_______mol·L-1?！敬鸢浮?1)

堿

由于HA-的水解平衡常數(shù)為：Kh2===10-6＞Ka2，即HA-水解大于電離

c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H+)(2)10-11(3)

10-12

10-10【詳解】（1）已知常溫下H2A的Ka1=1×10-8，Ka2=1×10-11，由于HA-的水解平衡常數(shù)為：Kh2===10-6＞Ka2，即HA-水解大于電離，故NaHA溶液中呈堿性，溶液中離子濃度排序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H+)，故答案為：堿；由于HA-的水解平衡常數(shù)為：Kh2===10-6＞Ka2，即HA-水解大于電離；c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H+)；（2）常溫時，pH=3的鹽酸中，溶液中H+主要由HCl電離產(chǎn)生，而溶液中的OH-全部是由H2O電離產(chǎn)生，H2O電離出的H+和OH-永遠(yuǎn)相等，則由水電離出的c(H+)為=10-11mol·L-1，故答案為：10-11；（3）蒸餾水中的c(H+)=c(OH-)，100℃時，向pH=6的蒸餾水，此時水的離子積c(H+)c(OH-)=10-6×10-6=10-12，向該蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2即c(H+)=10-2mol/L，溫度不變Kw不變，NaHSO4溶液為==10-10mol·L-1，故答案為：10-12；10-10；28．Ⅰ.肼()常用于火箭或原電池的燃料。已知：①②③回答下列問題：(1)反應(yīng)_______kJ/mol(2)一定溫度下，將與以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：，下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。a.混合氣體密度保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.與體積之比保持不變d.體系壓強(qiáng)保持不變e.平均相對分子質(zhì)量f.3(NO2)=2(N2)Ⅱ.一定溫度下，在2L密閉容器中加入6molSO2和4molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時有4molSO2發(fā)生了反應(yīng)。(3)(SO2)=_______；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：_______(4)試計算此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_______。在相同條件下，已知某時刻反應(yīng)容器內(nèi)有c(SO2)=3mol/L，c(O2)=2mol/L，c(SO3)=5mol/L，判斷正_______逆(填“<、>或=”)。【答案】(1)-1311.7(2)cf(3)

66.7%(4)

4

>【詳解】（1）①②③②×2-①+③×4得-1311.7kJ/mol（2）a．正反應(yīng)生成液態(tài)水，氣體總質(zhì)量是變量，混合氣體的密度是變量，混合氣體密度保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選a；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度保持不變，混合氣體顏色保持不變，說明NO2濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選b；c．將與以體積比1：1置于10L密閉容器中，投料比等于系數(shù)比，與體積比是恒量，與體積之比保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故選c；d．正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，壓強(qiáng)是變量，體系壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選d；e．平均相對分子質(zhì)量是變量，平均相對分子質(zhì)不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選e；f．用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，3(NO2)=2(N2)，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故選f；選cf。（3）在2L密閉容器中加入6molSO2和4molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，有4molSO2發(fā)生了反應(yīng)，(SO2)=；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：（4）此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=。在相同條件下，已知某時刻反應(yīng)容器內(nèi)有c(SO2)=3mol/L，c(O2)=2mol/L，c(SO3)=5mol/L，Q=，可知反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正>逆。三、實(shí)驗(yàn)題29．某學(xué)生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下幾步：①移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度(1)正確操作的順序(填序號)②→_______。(2)盛NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分留有氣泡，排除氣泡的方法應(yīng)采用如圖中的_______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。(3)下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是_______(填標(biāo)號)。A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗E．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)(4)判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(5)計算再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，則鹽酸的濃度為_______。序號滴定前讀數(shù)()滴定后讀數(shù)()10.0020.1021.0020.9030.0022.10【答案】(1)④③⑤①⑥(2)丙(3)CDE(4)當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)殄X紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)0.2000mol/L【詳解】（1）中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤洗、裝液、讀數(shù)、取待測液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是②④③⑤①⑥，故答案為：④③⑤①⑥；（2）盛放NaOH溶液的滴定管為堿式滴定管，堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，圖示操作中正確的為丙，故答案為：丙；（3）A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，使消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏低，則c(待測)偏低，A錯誤；B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，B錯誤；C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏高，則c(待測)偏高，C正確；D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，會使c(標(biāo)準(zhǔn))偏小，導(dǎo)致消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏高，則c(待測)偏高，D正確；E．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液所用NaOH固體中含少量NaCl雜質(zhì)，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液V(標(biāo)準(zhǔn))偏高，則c(待測)偏高，E正確；故答案為：CDE；（4）待測液鹽酸中滴入酚酞呈無色，滴定結(jié)束時溶液變?yōu)闇\紅色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)殄X紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)殄X紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.10mL，第2次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.90-1.00=19.90mL，第3次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為：22.10mL(明顯誤差，舍去)，則平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH溶液的體積為：=20.00mL，根據(jù)反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，c(HCl)===0.2000mol/L，故答案為：0.2000mol/L。30．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L鹽酸進(jìn)行中和熱的測定。(1)寫出儀器A的名稱：_______不用銅絲代替的原因是：_______(2)取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。(c=4.0J·g-1·℃-1)溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1225925.925.929.8326.426.226.330.4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算中和熱反應(yīng)的ΔH=_______【答案】(1)

環(huán)形玻璃攪拌棒

將加快熱量的散失，增大實(shí)驗(yàn)誤差(2)-64.0kJ/mol【詳解】（1）由題干實(shí)驗(yàn)中裝置圖可知，儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒（或玻璃攪拌器），由于銅絲的導(dǎo)熱性比玻璃強(qiáng)得多，用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，將加快熱量的散失，增大實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；將加快熱量的散失，增大實(shí)驗(yàn)誤差；（2）0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L的HCl溶液的密度都近似為1g/mL，由題干信息可知，第一組實(shí)驗(yàn)溫度升高30.1-26.1=4.0℃，第二組實(shí)驗(yàn)溫度升高29.8-25.9=3.9℃，第三組實(shí)驗(yàn)溫度升高30.4-26.3=4.1℃，故溫度平均升高：=4.0℃，50mL0.5mol/LNaOH溶液和50mL0.5mol/L的HCl溶液反應(yīng)將生成0.025molH2O，中和熱反應(yīng)的ΔH=-=-64.0kJ/mol，故答案為：-64.0kJ/mol。四、填空題31．平衡思想是化學(xué)研究的一個重要觀念，在水溶液中存在多種平衡體系。(1)①室溫下，0.1mol/L的醋酸在水中有1%發(fā)生電離，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka≈_______。②在25℃時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，反應(yīng)平衡時溶液中c()=c(Cl-)，則溶液顯_______(填“酸“堿”或“中