氨氣的性質(zhì)與應(yīng)用大成中學吳南平回顧：氮元素的常見價態(tài)和常見的含氮物質(zhì)NH3、N2、NO、NO2、HNO2、N2O4、N2O5、HNO3氮元素的常見價態(tài)是：-3、0、+2、+3、+4、+5一、氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)回顧：寫出氨氣分子的電子式，結(jié)構(gòu)式，空間結(jié)構(gòu)以及對應(yīng)的晶體類型思考1：請解釋以下事實：1、氨氣的熔點是-77.7℃，沸點-33.5℃，在非金屬氫化物中較高，NH3易液化；2、氨氣比HCl更易溶于水，1體積的水大約可以溶解700體積的氨氣。試問：氨氣溶于水時，大部分與水以氫鍵結(jié)合成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推斷NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式主要為？

D二、氨氣的化學性質(zhì)1、堿性氣體（與酸，鹽溶液反應(yīng)）思考2：NH3與HCl反應(yīng)的實質(zhì)？NH3分子有孤對電子，易結(jié)合H+形成NH4+。提示：從氨氣分子結(jié)構(gòu)角度分析氨基酸具有兩性，為什么具有堿性？請寫出①氨水與Al2(SO4)3溶液的反應(yīng)②氨水逐滴滴入AgNO3溶液制取銀氨溶液思考3：除了具有堿性的性質(zhì)之外，氨氣還有什么性質(zhì)？試從元素化合價的角度分析氨氣具有的化學性質(zhì)NH3中的N元素處于最低價態(tài)，具有一定的還原性，H元素為+1價，處于高價態(tài)，具有一定的氧化性。2、氧化性，還原性問題1：根據(jù)氧化還原原理，推測NH3有哪些性質(zhì)？

科學家在液氨中加入金屬鈉或金屬鋰制備NaNH2和LiNH2。工業(yè)上，NaNH2用于制取靛青染料；LiNH2主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料。請問制備NaNH2和LiNH2的反應(yīng)中，NH3具有什么性質(zhì)？氨氣具有氧化性氧化產(chǎn)物為什么不是NO2？常溫常壓下也可以與氧氣反應(yīng)

（在純氧中點燃

）

（工業(yè)制硝酸

）

問題2:與哪些物質(zhì)反應(yīng)可以體現(xiàn)氨氣的還原性？NH3與Cl2能否反應(yīng)？依據(jù)是什么？請設(shè)計實驗驗證上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。

工業(yè)上可用該反應(yīng)來檢驗氯氣管道是否漏氣。請問：用氨氣檢驗的時候會出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？思考4：先進的潛艇推進器，可以提高潛艇的機動性和隱蔽性，從而大大提高作戰(zhàn)性能。瑞典ASES公司設(shè)計用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下：寫出負極的電極反應(yīng)式：_________________2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

思考5：NH3與F2以物質(zhì)的量之比為4:3混合后，會冒白煙，同時生成另一種只含兩種元素的氣體M，則M的化學式為

.NF3

NF3是制作高能激光化學反應(yīng)器的原料。（1）聯(lián)氨（N2H4）水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其原理。（3）神舟十號火箭推進器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、四氧化二氮(N2O4)為助燃劑，燃燒生成無污染物質(zhì)。寫出燃燒的化學方程式。拓展應(yīng)用：以下是聯(lián)氨（N2H4）的電子式，并預(yù)測其化學性質(zhì)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

（2）NaClO+2NH3==N2H4+NaCl+H2O，該反應(yīng)是聯(lián)氨的生產(chǎn)原理，為什么在生產(chǎn)時需要加入過量的氨氣？NH3

還原性催化氧化NO(工業(yè)制硝酸)O2N2(燃料電池)F2NF3(激光材料)NaClON2H4(火箭燃料)NOxN