第二單元配合物是如何形成的P76活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn):向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水,振蕩，觀察現(xiàn)象。氫氧化銅溶解于足量氨水，反應(yīng)生成了新物質(zhì)。Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓

+2NH4+

先生成沉淀：后沉淀溶解：實(shí)驗(yàn):向反應(yīng)后的溶液中加酒精，有晶體生成,過(guò)濾。晶體成分分析：直接向沉淀上加水，用燒杯收集溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙測(cè)定酸堿度（2）加入稀NaOH（3）加入BaCl2溶液（4）加入稀硝酸討論：生成什么物質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論(1)用pH試紙測(cè)定酸堿度(2)加入稀NaOH(3)加入BaCl2溶液(4)加入稀硝酸pH=7無(wú)沉淀生成有沉淀生成有SO42-無(wú)Cu2+沒(méi)有明顯NH3晶體的成分是什么呢？生成Cu2+[Cu(NH3)4]

SO4氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪薣Cu(NH3)4]2+，Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓

+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液P76交流與討論:生成的晶體為：[Cu(NH3)4]

SO42+CuNH3H3NNH3NH3銅氨離子:四個(gè)氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形小知識(shí)：上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)叫做四水合銅離子,可表示為[Cu(H2O)4]2+。在四水合銅離子中,銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子中的O原子提供孤對(duì)電子對(duì)給予銅離子(銅離子提供空軌道),銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的,這類(lèi)“電子對(duì)給予—接受鍵”被稱為配位鍵。CuOH2H2OH2OH2O2+配體有孤電子對(duì)中心離子有空軌道配位鍵的存在是配合物與其它物質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別一、配合物的概念例如:[Cu(NH3)4]

SO4、Fe(SCN)3、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH等。配合物:由提供孤電子對(duì)的配體與接受孤電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。1.定義一、配合物的概念P76問(wèn)題解決請(qǐng)根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成的條件。2.配位鍵形成的條件：一個(gè)原子有孤電子對(duì)；另一個(gè)原子有接受孤電子對(duì)的空軌道。二、配合物的組成寫(xiě)出硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-內(nèi)界是配位單元，外界是簡(jiǎn)單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。(1)內(nèi)界與外界:[Co(NH3)6]Cl3內(nèi)界外界K3[Cr(CN)6]內(nèi)界外界內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：[Co(NH3)6]3+配位體配位數(shù)中心原子(2)中心原子、配位體、配位數(shù)中心原子：具有接受孤電子對(duì)的離子，多為過(guò)渡金屬元素的離子。配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；其中提供孤電子對(duì)的原子叫配位原子,常見(jiàn)的配位原子有鹵素原子(X)、O、S、N、P、C。配位數(shù)：配位體的個(gè)數(shù)在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、COP77問(wèn)題解決分析下列配合物的組成[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)6]Cl3

K4[Fe(CN)6]K[Pt(NH3)Cl3][Co(NH3)5Cl](NO3)2[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

P77問(wèn)題解決現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)。小結(jié)：

1.配合物的概念

2.配合物的形成條件

3.配合物的組成[Cu(NH3)4]2+SO42-中心離子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界配合物練一練1.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，試推測(cè)其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。[Pt(NH3)2Cl4]；中心原子：Pt配位體：NH3、Cl-配位數(shù)：62.下列微粒不能作為配合物中心原子的是A、Fe2+B、Cu2+C、F-D、Zn2+三、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.配合物的結(jié)構(gòu)(1)中心離子或原子(M)：有空軌道

配體(L)：有孤電子對(duì)。二者形成配位鍵ML(2)中心離子或原子采用空軌道雜化成鍵。雜化方式與空間構(gòu)型有關(guān)。[Ag(NH3)2]+sp4d5s5p↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑[AlF6]3-Ag+3s3p3dAl3+sp3d2↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-[AlF6]3-(3)配合物的中心原子、配位體的種類(lèi)和數(shù)目不同，可以形成不同空間構(gòu)型的配合物。spsp3dsp2sp3d2(4)若配離子中含有兩種或幾種不同的配位體，則配位體在中心離子周?chē)赡苡袔追N不同的排列方式。配合物的異構(gòu)現(xiàn)象順式反式順式反式2.配合物的性質(zhì)(1).配合物不同的結(jié)構(gòu)決定了不同的性質(zhì)順式、反式[Pt(NH3)2]

Cl2的性質(zhì)差異P78表4-12(2).配合物的形成使物質(zhì)的顏色、溶解度、酸堿性等發(fā)生了改變。(3).配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。(4).外界條件的改變對(duì)配合物的性質(zhì)有較大的影響。四、配合物的應(yīng)用P79活動(dòng)與探究演示實(shí)驗(yàn)1、2、3檢驗(yàn)金屬離子分離物質(zhì)定量測(cè)定物質(zhì)的組成應(yīng)用于染色、電鍍、硬水軟化、金屬冶煉等領(lǐng)域配合物在生命體中的作用藥物中的配合物配合物與生物固氮P80拓展視野1、下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對(duì)。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵里粒子必須有未成對(duì)電子。D鞏固練習(xí)：2、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+

C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl3B3、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成白色沉淀的是（）

A、[Co(NH3)4Cl2]ClB、[Co(NH3)3Cl3]C、[Co(NH3)6]Cl3

D、[Co(NH3)5Cl]Cl2B

4.

0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此氯化鉻最可能是（）A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

B

5.+3價(jià)Co的八面體配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是（）A．m=1、n=5B．m=3、n=4C．m=5、n=1 D．m=4、n=5B6.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A.NH3、H2OB.NH4+、H3O+

C.N2、HClOD.[Cu(NH3)4]2+、PCl3B7.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子的間距相等，Co3＋位于正八面的中心。若其中二個(gè)NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體的種數(shù)有()A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

A8.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，試推測(cè)其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。[Pt(NH3)2Cl4]；中心原子：Pt配位體：NH3、Cl-配位數(shù)：69.把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）

，此配合物中的Co化合價(jià)為

。[Co(NH3)5Cl]Cl2

+3

思考題：向銀氨溶液中加入NaCl溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明銀氨溶液中

（填離子符號(hào)）離子濃度很小。若加入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明

很小。若向銀氨溶液中加入鹽酸立即產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式

。Ag+AgI的溶解度[Ag(NH3)2]++2H++Cl－=AgCl↓+2NH4+

[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=