原子核外電子的運(yùn)動特征電子是分層排布的電子層（n）：

KLMNOPQ

離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高1234567KLMNOPQ分層排布的依據(jù)：電子的能量差異，電子運(yùn)動的主要區(qū)域離核遠(yuǎn)近的不同（2）各層最多容納2n2

個電子（3）最外層不超過8個（K層2個）（4）次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。2.核外電子排布的一般規(guī)律（1）核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)原子核外電子在排布時，為什么各電子層最多容納2n2

個電子？

電子在原子核外是如何運(yùn)動的？

各電子具有的能量是否相同？量子力學(xué)研究表明：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同軌道上運(yùn)動。n1234電子層第一第二第三第四原子軌道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f人們用小寫的英文字母s、p、d、f分別表示不同形狀的軌道

1．原子軌道物理意義：表示電子云的形狀。軌道類型不同，軌道的形狀也不同。S原子軌道是球形對稱的.S軌道只有一個軌道S原子軌道P原子軌道是紡錘形的,每個P軌道有3個原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示.P原子軌道形狀相同的原子軌道在空間還有不同的伸展方向P能級的原子軌道P能級的3個原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

d能級的原子軌道有5個d能級的原子軌道2．伸展方向

相同形狀的原子軌道還可有不同的伸展方向，伸展方向決定該種類型軌道的個數(shù)。

s軌道是球形對稱的，只有1個軌道。

p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，所以p軌道含3個軌道，分別記作：px、py、pz。

d軌道有5個伸展方向，即d軌道含5個軌道。

f軌道有7個伸展方向，即f軌道含7個軌道。

電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目11s22s，2p33s，3p，3d44s，4p，4d，4fn—14916n2[展示]某原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)圖。

[思考]（1）該原子核外有幾個電子層？（2）各電子層上電子的運(yùn)動區(qū)域的形狀是否一樣？分別是什么形狀？（3）第二電子層上的運(yùn)動區(qū)域有無相同形狀？但是否在同一方向上？（4）已知該原子是鎂，且每個區(qū)域都是由兩個電子形成，請從 立體空間角度設(shè)想一下第二電子層上在什么方向上還會有 兩個電子？3.原子軌道能量高低的規(guī)律①相同電子層上原子軌道能量的高低：s＜p＜d＜f②形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……；2p＜3p＜4p＜5p……；……③電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px=2py=2pz④原子軌道能量順序圖，填寫下空

1s﹤2s﹤2p﹤3s﹤3p﹤4s<3d<4p<5s<…（三）電子自旋：

電子不僅在核外空間不停地運(yùn)動，而且還做自旋運(yùn)動。電子的自旋有兩種狀態(tài)，通常采用↑↓

來表示電子的不同自旋狀態(tài)。電子自旋并非像地球繞軸自旋，只是代表電子的兩種不同狀態(tài)。電子平行自旋：電子反向自旋：↑↑↑↓電子層原子軌道類型原子軌道類型數(shù)目可容納的電子數(shù)目11s22s，2p33s，3p，3d54s，4p，4d，4fn—12489181632n22n2[知識應(yīng)用]原子核外電子在排布時，為什么各電子層最多容納2n2

個電子？…

核外電子的運(yùn)動狀態(tài)小結(jié)：電子層n原子軌道或電子云形狀原子軌道或電子云在空間的伸展方向電子的自旋狀態(tài)（或自旋方向）描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的參數(shù)3、有下列四種軌道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（）A.2sB.2pC.3pD.4dD鞏固練習(xí)4、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低⑴3s

3p⑵2px

2py⑶3s

3d

⑷4s

3p