中學無機化學析疑內(nèi)容一、化學變化問題1、有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化就是化學變化嗎？

2、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化一定是化學變化？

3、由非金屬元素組成單質(zhì)均為非極性分子？4、原子晶體熔沸點高、硬度大？一、化學變化問題1、有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化就是化學變化嗎？

Question

2、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化一定是化學變化？

什么叫化學變化？什么是化學Chemistry1789年拉瓦錫出版了《化學元素》，將化學定義成“研究元素性質(zhì)的科學”化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應(yīng)用的科學Chemistryisthestudyofthecomposition,structure,andpropertiesofmatter,andthechangesthatmatterundergoes1、21世紀化學的內(nèi)涵和定義一門科學的定義至少有三個屬性（1）整體和局部性科學是一個復(fù)雜的知識體系，好比一塊蛋糕。為了便于研究，要把它切成大、中、小塊。首先切成自然科學、技術(shù)科學和社會科學三大塊在自然科學中，又有許多切法。一種傳統(tǒng)的切法是分成數(shù)理化天地生等一級學科。近來又有切成物質(zhì)科學、生命科學、地球科學、信息科學、材料科學、能源科學、生態(tài)環(huán)境科學、納米科學、認知科學，系統(tǒng)科學等的分類法化學是從科學整體中分割開來的一個局部，它和整體必然有千絲萬縷的聯(lián)系,所以學科之間的交叉和相互滲透是必然的趨勢。這是它的第一屬性科學的研究領(lǐng)域徐光憲提出：宇宙進化分8個層次：（1）物理進化，（2）天體進化，（3）地質(zhì)演變，（4）化學進化，（5）生物進化，（6）社會進化，（7）人工自然進化，（8）物質(zhì)產(chǎn)生精神，精神反作用于物質(zhì)。研究每一層次的學問依次為：（1）物理學，（2）天文學，（3）地質(zhì)學、海洋學等地球科學，（4）化學，（5）生物學、醫(yī)學等生命科學，（6）社會科學，（7）技術(shù)科學、工程科學，（8）數(shù)學、科學、哲學、宗教、認知科學，語言學、文學、音樂、藝術(shù)等。（1）整體和局部性（2）發(fā)展性

化學的內(nèi)涵隨時代前進而改變。在19世紀，恩格斯認為化學是原子的科學（參見《自然辯證法》），因為化學是研究化學變化，即改變原子的組合和排布，而原子本身不變的科學。到了20世紀，人們認為化學是研究分子的科學，因為在這100年中，在《美國化學文摘》上登錄的天然和人工合成的分子和化合物的數(shù)目已從1900年的55萬種，增加到1999年年底的2340萬種。沒有別的科學能象化學那樣制造出如此眾多的新分子、新物質(zhì)?，F(xiàn)在世紀之交，我們大家深深地感受到化學的研究對象和研究內(nèi)容大大擴充了，研究方法大大深化和延伸了，所以21世紀的化學是研究泛分子的科學。（3）定義的多維性

一門科學的定義，按照從簡單到詳細的程度可以分為(1)一維定義或X定義：X是指研究的對象(2)二維定義或XY定義：Y是指研究的內(nèi)容(3)三維定義或XYZ定義：Z是指研究方法(4)四維定義或WXYZ定義：W是指研究的目的(5)多維定義或全息定義：一門科學的全息定義還要說明它的發(fā)展趨勢、與其他科學群的交叉、世紀難題和突破口等等。這樣才能對這門科學有全面的了解。超子、層子、核子、夸克－質(zhì)子、中子、電子－原子核－原子－分子－無機物－物體（具體實物）－地球－太陽系－宇宙

有機物－生物高分子－細胞－器官－生物化學研究的對象物質(zhì)研究對象定義（哲學）：不依賴意識而可以為意識所反映的客觀實在特點：“客觀實在性”（是物質(zhì)的唯一特性)物質(zhì)的形態(tài)是指具有靜止質(zhì)量的基本粒子所組成的物質(zhì)。“實物”是指存在于整個空間，相互作用的場，如電磁場、引力場等

“場”實物的形態(tài)顯然：化學只研究原子、分子和離子這個層次?；瘜W主要是在分子、原子或離子等層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性能、相互變化（指化學變化）以及變化過程能量關(guān)系的科學

化學主要是研究物質(zhì)的分子轉(zhuǎn)變規(guī)律的科學

化學研究的對象徐光憲最近建議如下：化學是主要研究原子，分子片，分子，原子分子團簇，原子分子的激發(fā)態(tài)、過渡態(tài)、吸附態(tài)，超分子，生物大分子，分子和原子的各種不同尺度和不同復(fù)雜程度的聚集態(tài)和組裝態(tài)，直到分子材料，分子器件和分子機器的合成和反應(yīng)，分離和分析，結(jié)構(gòu)和形態(tài)，物理性能和生物活性及其規(guī)律和應(yīng)用的自然科學。化學可從研究對象的不同劃分為10個層次原子層次化學：包括核化學，放射化學，同位素化學，sp區(qū)元素化學，d區(qū)元素化學，4f區(qū)元素化學，5f區(qū)元素化學，超5f區(qū)元素化學，單原子操縱和檢測化學分子片（亞分子）層次化學原子只有110余種，但分子數(shù)已超過2000萬種，因此有必要在原子和分子之間引入一個“分子片”的新層次，21世紀，應(yīng)該開展分子片化學的研究。內(nèi)容包括：分子片的定義，分子片的價，分子片的高精度從頭計算，分子片接軌成分子的理論算法，分子片的電負性、酸堿性、親電和親核性、氧化還原活性序列，分子片的周期性，分子片的實驗組裝法，分子片試劑，分子片的自組裝，功能分子片（如染料分子的生色團，藥物分子的活性基團）的和基本規(guī)律的研究等化學研究的對象如芳香化合物的母核，高分子化學中的單體，蛋白質(zhì)中的氨基酸，DNA中的4種堿基等。結(jié)構(gòu)單元層次化學研究的對象分子層次的化學分子是一個可以獨立存在且具有一定化學特性的物質(zhì)微粒。單原子分子，其它原子分子，高分子，生物大分子，自由基，準分子（即分子的激發(fā)態(tài)，過渡態(tài)，吸附態(tài)）和帶電荷的分子離子都屬于分子的范疇?，F(xiàn)已合成2000多萬種，近來合成的眾多化合物如金屬有機化合物，元素有機化合物，原子簇化合物，金屬酶，金屬硫蛋白，富勒烯，團簇，配位高分子等很難適應(yīng)老的分類法。21世紀將研究分子的多元分類法，如按照分子片結(jié)合方式和生成的分子結(jié)構(gòu)類型分類。超分子層次化學高分子層次化學

超分子是2個或2個以上分子通過非共價鍵的分子間作用力結(jié)合起來的物質(zhì)微粒[2]。這種分子間的作用力包括范德華力，氫鍵，疏水－疏水基團相互作用，疏水－親水基團相互作用，親水－親水基團相互作用，靜電引力，極化作用，電荷遷移，分子的堆積和組裝，位阻和空間效應(yīng)等，今后要重視分子間的作用力研究。生物層次的化學包括生物化學，分子生物學，化學生物學，酶化學，腦化學，神經(jīng)化學，基因化學，生命調(diào)控化學，藥物化學，手性化學，環(huán)境化學，生命起源，認知化學，從生物分子到分子生物的飛躍?；瘜W研究的對象納米分子和納米聚集體層次例如碳納米管、納米金屬、微乳、膠束、反膠束、氣溶膠、納米微孔結(jié)構(gòu)、納米厚度的膜、固體表面的有序膜、單分子分散膜等。宏觀聚集態(tài)化學包括固體化學，晶體化學，非晶態(tài)化學，流體和溶液化學，等離子化學，膠體化學，界面化學。復(fù)雜分子體系的化學包括分子材料，分子器件（如分子開頭，分子探針），分子芯片，分子機器（如分子計算機）?；瘜W研究的對象化學研究的內(nèi)容組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應(yīng)用運動與變化的形式機械物理化學生物社會物體在空間位置的移動分子、電子、基本粒子的運動元素的化合和分解新陳代謝、遺傳變異、同化異化生產(chǎn)力和生產(chǎn)關(guān)系、經(jīng)濟基礎(chǔ)和上層建筑的矛盾運動

原子核組成不變的情況下，發(fā)生了分子或原子、離子結(jié)合方式的質(zhì)變，即分子、原子、離子等核外電子運動狀態(tài)的改變而引起物質(zhì)組成的質(zhì)變。（即舊鍵的斷裂及新鍵的形成原子的化合或分子的化分）化學變化的基本特征化學變化的特點化學變化是“質(zhì)變”化學研究的內(nèi)容化學變化是“定量”的變化化學變化伴隨著能量變化熱力學、動力學是化學基礎(chǔ)理論的兩個重要方面定量計算是化學學科的基本內(nèi)容有關(guān)化學鍵，原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)是化學學科的基礎(chǔ)

化學是研究X對象的Y內(nèi)容的科學。具體地說，就是：化學是研究原子、分子片、結(jié)構(gòu)單元、分子、高分子、原子分子團簇、原子分子的激發(fā)態(tài)、過度態(tài)、吸附態(tài)、超分子、生物大分子、分子和原子的各種不同維數(shù)、不同尺度和不同復(fù)雜程度的聚集態(tài)和組裝態(tài)，直到分子材料、分子器件和分子機器的合成和反應(yīng)，制備、剪裁和組裝，分離和分析，結(jié)構(gòu)和構(gòu)象，粒度和形貌，物理和化學性能，生理和生物活性及其輸運和調(diào)控的作用機制，以及上述各方面的規(guī)律，相互關(guān)系和應(yīng)用的自然科學。2化學的二維定義

化學研究的方法化學是一門實驗與理論互相推動并駕齊驅(qū)的科學化學是一門實驗科學計算機模擬方法成為化學研究的第三種方法化學研究的目的科技發(fā)展的基本考慮人類生存20世紀初、化學提供肥料（合成氨）合成纖維和其它高分子材料，石油化工產(chǎn)品。人類生存質(zhì)量化學創(chuàng)造了許多飼料和肥料添加劑，食品添加劑，生產(chǎn)更多、更可口食物；創(chuàng)造了許多功能材料；創(chuàng)造了許多藥物和診斷方法，戰(zhàn)勝和消滅了某些疾病。人類生存安全20世紀末資源問題？環(huán)境問題？化學的作用問題：（1）有無物質(zhì)產(chǎn)生？核反應(yīng)原子核組成質(zhì)變24296Cm+42He→24598Cf+10n（2）把“物質(zhì)”太狹義：產(chǎn)生光子、電子及其它粒子也是物質(zhì)。建議：（1）有無發(fā)光現(xiàn)象。電子運動狀態(tài)改變，導(dǎo)致能級躍遷，產(chǎn)生發(fā)光現(xiàn)象，是物理變化。但2AgCl+hυ→2Ag+Cl2是化學變化（2）有無“基本粒子”參加反應(yīng)區(qū)別理、化反應(yīng)?；瘜W反應(yīng)無基本粒子參加：電化學產(chǎn)生電子？光化學產(chǎn)生光子?燃燒產(chǎn)生光子？標準：（1）原子的化合和分子的化分（2）舊鍵的斷裂，新鍵的形成。Question1、什么叫化學變化？有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化叫化學變化?

Question2、同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不一定屬于化學變化

(1)化學成鍵方式不同（組成分子的原子數(shù)目不同）：氧通過π鍵形成O2,O3，化學性質(zhì)差別極大?；瘜W成鍵方式不同、單質(zhì)分子量大小不同和分子堆積方式不同均可構(gòu)成同素異形體中心O：sp2雜化形成：鍵角：117°=1.8×10-3C·m唯一極性單質(zhì)Question3、由非金屬元素組成單質(zhì)均為非極性分子？(2)晶格中原子的排列方式不同：如金剛石、石墨和C60、CNS,紅磷和白磷，化學性質(zhì)差別極大白磷473K533K最穩(wěn)定，無毒介穩(wěn)狀態(tài)紅磷黑磷(3)晶格中分子堆積方式不同：硫原子形成兩個σ成環(huán)形成小分子，如S8,堆積方式不同形成斜方硫和單斜硫，化學性質(zhì)沒有差別。

S(斜方)=====S(單斜)=====彈性硫95.5℃190℃原子晶體，鍵長長、鍵能小，易粉碎C>SiC>Si>Sn(4)晶格類型不同：α-Sn(灰錫)、β-Sn(白錫、金屬錫)、γ-Sn（斜方錫），金屬銻（銻的最穩(wěn)定的同素異形體）、黃銻（Sb4,分子晶體）、黑銻灰錫（立方）

=====白錫（四方）

=====脆錫（正交）（原子晶體）（金屬晶體）>286K>434K錫制品若長期處在低溫（＜286K），錫的結(jié)晶點陣就會重新排列，原子之間的空隙就會加大，形成一種新的結(jié)晶形態(tài)，即灰錫?；义a就失去了金屬特性而成為一種半導(dǎo)體。在不同結(jié)晶點陣之間的，接觸處發(fā)生的內(nèi)應(yīng)力使金屬錫碎裂成粉末。這種轉(zhuǎn)變在零下33℃時速度最快，溫度一降到零下，白錫就失去光澤，變成暗灰色，最后碎裂成粉末，會自行毀壞。由于一旦開始毀壞，迅速蔓延，稱為“錫疫”。Question4、原子晶體熔沸點高、硬度大？Question？但中心原子價層電子數(shù)為10(超價化合物)？

OCO9、H2+、He2＋分子

存在嗎？7、B2H6與乙烷結(jié)構(gòu)相似嗎？二、共價鍵的類型問題5、氧氣結(jié)構(gòu)：？但不能表達氧分子顯示的磁性？6、硫酸結(jié)構(gòu)：

若形成BH3BH3，有7個共價單鍵，需14個電子，但分子中只有12個電子？8、CO2結(jié)構(gòu):10、存在四重鍵嗎？11、π鍵一定比σ鍵不穩(wěn)定？二、共價鍵的類型σ鍵+....+....π鍵+..δ鍵σ鍵+2個π鍵+δ鍵存在四重鍵！d←pπ配鍵共軛大π鍵π662л34CO2結(jié)構(gòu)硫酸結(jié)構(gòu)：1個σ鍵+2個d←pπ配鍵

d←pπ配鍵單電子鍵、三電子鍵氫橋鍵B2H6結(jié)構(gòu)分子的電子組態(tài)：

[(1s)2(*1s)1]B.O.=(2－1)/2=1/2半鍵AOAO1s1s*1s1s

MOHe2＋存在?。⊙鯕饨Y(jié)構(gòu)O2

分子軌道圖(A圖)B.O.=(6－2)/2=22p2p2s

2s2s*2s1s*1s

MO1s

1sAOAO*2*2*222

2雙鍵:一個鍵,兩個3電子鍵

(),每個鍵級為1/2分子軌道式【(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2()2()2

(

)2(

)1(

)1】

222

*2*2

Question11、π鍵一定比σ鍵不穩(wěn)定？

N2和乙炔都是（σ、π、π

）活潑性差距很大，N2

有π

鍵，而P4是σ鍵，它們單質(zhì)的化學性質(zhì)差別很大，N2很不活潑而P4卻很活潑？

N2分子是由兩個N原子通過三重鍵鍵合而成，這就決定了它化學性質(zhì)不活潑。P是第三周期元素，半徑較大，不易形成多重鍵。在P4中四個P原子通過單鍵相互鍵合而成四面體結(jié)構(gòu)。其中P—P—P的鍵角只能是60o，比純P軌道形成的鍵角(90o)小得多（實際上P4分子的P—P鍵還含有2%的s、d軌道成分）?？梢奝—P鍵是受張力作用而彎曲的，張力能量是95.4kJ·mol-1，使P—P的鍵能只有201kJ·mol-1，比N≡N的鍵能942kJ·mol-1小得多，因此，P4分子反應(yīng)活性很高B.O.=(6－0)/2=3，三鍵：一個鍵，兩個鍵2p2p*2*2*222

21s1s1s*1s2s

2s2s*2sAO

MOAO電子組態(tài)

[(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2

()2

()2

()2

]2

2

2N2

分子軌道圖(B圖)N2非常穩(wěn)定，原因：三鍵(σσπ)而σ鍵的能級比π鍵的能級高，打開π鍵困難，鍵長很短（110pm）鍵能很大（946KJ/mol），氮很穩(wěn)定(3273K,0.1%離解)。Question三、非金屬含氧酸組成和結(jié)構(gòu)問題14、H3PO4是三元中強酸，H3PO3、H3PO2呢？NaH2PO2是酸式鹽嗎？12、為什么高氯酸是很強的酸？高碘酸呢？為什么H3BO3是一元弱酸？15、為什么H2CO3是一元弱酸？13、磷酸寫成H3PO4、而硝酸卻寫成HNO3、砷酸呢？族號ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA化學式H3BO3H2CO3HNO3H4SiO4H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H3AsO4H2SeO4HBrO4H6TeO6H5IO6(HIO4)非金屬含氧酸組成R+半徑越小，能容納―OH基團數(shù)目越小，脫水越多族號ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAR(OH)3R(OH)4R(OH)5R(OH)6R(OH)7化學式H3BO3H2CO3HNO3H4SiO4H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4H3AsO4H2SeO4HBrO4H6TeO6H5IO6(HIO4)R+半徑越大，能結(jié)合的OH基團數(shù)目越多②分子中具有一般雙鍵：（第二周期元素）酸的氧原子數(shù)目多于氫原子數(shù)目H2CO3HNO2

①分子中只含有σ單鍵：酸的氧原子數(shù)目等于氫原子數(shù)目HOClH4SiO4③大鍵：

等電子體：BO3３－、CO32－、NO3－總電子數(shù)24，sp2雜化，

４６.HNOOO...HNO3

非金屬含氧酸結(jié)構(gòu)④具有d-p

鍵：（第二周期外元素）酸的氧原子數(shù)目多于氫原子數(shù)目H3PO4H2SO4HClO4ＳiO44－、PO4３－、SO42－、ClO4－總電子數(shù)32，sp3雜化，d-p

鍵正硅酸根離子[SiO4]4-當?＞100時，ROH顯酸性49＜?＜100時，ROH顯兩性?＜49時，ROH顯堿性例：ClO3(OH)?Cl=6/0.029=207Al(OH)3?Al=3/0.051=59NaOH?Na=1/0.097=10NaOHMg(OH)2Al(OH)3

SiO(OH)2PO(OH)3SO2(OH)2ClO3(OH)規(guī)則1：用?值判斷ROH酸堿性：（?＝Z／r)電負性增大，氧化態(tài)升高，根椐①酸性增強，堿性減弱。含氧酸酸性

規(guī)則2：鮑林規(guī)則經(jīng)驗公式：HClO4HClO3HClO2HClON3210計算K10810310－210－7實驗K107102.710－210－7.4HnROm:ROm-n(OH)n

n決定為幾元酸,其酸性強弱與R的吸引電子能力有關(guān)，非羥氧原子數(shù)目N=m-n①電負性X越大，酸性越強；②非羥氧原子數(shù)目N越大，酸性越強含氧酸ROm-n(OH)n

的K1與非羥氧原子數(shù)N=m-n有如下關(guān)系：K≈105N-7PK1=7-5NK1∶K2∶K3=1∶10－5∶10－10例如H2SO3N＝1PKa=7-5＝2（實驗值PKa=1.81）含氧酸酸性

H5IO6IO6亞磷酸等高碘酸是五元弱酸！H3PO4是三元中強酸，H3PO3是二元中強酸、H3PO2是一元中強酸！NaH2PO2是正鹽！CO2(aq)+H2O=H2CO3

pK=2.8H2CO3=H++HCO3-

pK=3.58CO2(aq)+H2O=H++HCO3-

pK=6.38CO2∶H2CO3

＝600∶1(1L水中溶解0.9LCO2)碳酸是一元中強酸!二氧化碳的水溶液是弱酸

少見的固體酸。H3BO3在水中是一元酸。其質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡與B原子的缺電子性質(zhì)密切相關(guān)硼酸是質(zhì)子酸測定硼含量不能直接用NaOH

滴定。多羥基化合物（如甘油）與H3BO3反應(yīng)生成穩(wěn)定的配合物并使顯示強酸性:B(OH)3(aq)+2H2O(l)H3O+(aq)+[B(OH)4]-(aq)OHHO—CH2O—CH2HO—B+HO—CHOBC(OH)H+H3O+

+H2OOHHO—CH2O—CH2Question四、酸堿強弱問題18、KOH、Ca(OH)2堿性哪個強？16、氫氟酸是弱酸嗎？19、ZnCl2酸性來自水解嗎？17、HClO4、HCl、H2SO4、HNO3酸性一樣嗎？族號ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA分子組成B2H6CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHClAsH3H2SeHBrH2TeHI電負性減小,鍵角減小,極性減小,鍵長增大,酸性增大,鍵強度減小,穩(wěn)定性減小,還原性增大,電負性增大，還原性減小，穩(wěn)定性增大極性增大，酸性增強16氫化物性質(zhì)規(guī)律半徑減少，D增大；電負性增大；EA增大，EA為主半徑增大，D減少電負性減少，EA減少D為主ΔH減少，酸性增大－ΔHhyd增大酸性增加顯著

－ΔHhyd減少抵銷了鍵能減少酸性增加不明顯稀的HF水溶液是弱酸！濃的HF水溶液是強酸！因為F-有很強結(jié)合質(zhì)子的能力，與未電離的HF之間以氫鍵的方式結(jié)合，生成很穩(wěn)定的HF2-：

HF+F-HF2-

從而有效地降低了溶液中的F-濃度，促使原來存在的HF+H2O(H3O+…..F-)H3O++F-向右移動,HF的電離度增大，因而當HF水溶液很濃時（5~15mol·L-1），就變成了強酸。[F······H······F]?HF液體是超酸！17、水是HClO4、H2SO4

、HCl、HNO3的拉平溶劑；醋酸是HClO4

、H2SO4

、HCl、HNO3的區(qū)分溶劑,在醋酸中測得它們的當量電導(dǎo)比值為HClO4

：H2SO4：HCl：HNO3＝400：30：9：1酸度函數(shù)H0

拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)對于B+H+=BH+

定義：

H0=－lg[H+]=pK

BH+－lg[BH+]/[B]如無水硫酸的H0=－11.90.05mol/L硫酸

H0=pH＝1其酸性為1013倍。H0＜－11.9的酸性體系就是超酸。超酸HClO4HSO3ClHSO3CF3H2S2O7HSO3FHFHSO3F.SbF5-H013.013.814.014.415.115.126.5HF液體是超酸！固體溶解后在濃溶液中形成配合酸ZnCl2+H2O=H[ZnCl2(OH)]該配合酸酸性強得足以溶解金屬氧化物FeO+2H[ZnCl2(OH)]=Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O焊接過程中水分蒸發(fā)后，熔物Fe[ZnCl2(OH)]2覆蓋金屬表面使之不再繼續(xù)被氧化，能保證焊接金屬的直接接觸。焊接鐵皮時，常先用濃ZnCl2

處理鐵皮表面，因為19、ZnCl2水解呈酸性，濃ZnCl2(6mol/LpH=1)，稱為“熟鏹水”Question五、反應(yīng)速度問題21、溫度升高，化學反應(yīng)的速度加快？每升高10℃，反應(yīng)速度增加3~4倍20、溫度一定，濃度越大，化學反應(yīng)的速度越快？溫度一定，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一般增大速率方程:定量描述反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系aA+bB

yY+zZ

v=kc(A)m

c(B)

n

k-速率常數(shù)，是溫度的函數(shù)，不同的反應(yīng)有不同的k值。m、n-反應(yīng)物A和B的反應(yīng)級數(shù)；反應(yīng)總級數(shù)=m+n,

均由實驗測得。溫度對化學反應(yīng)速率的影響情況溫度升高，大多數(shù)化學反應(yīng)的速度加快？Arrhenius

方程六、結(jié)晶水問題23、水合硫酸銅失水？22、為什么有些結(jié)晶水合物容易風化，有些固體容易形成結(jié)晶水？Question晶體中水分子的分類配位水結(jié)構(gòu)水說明配位水不如陰離子水穩(wěn)定，如果還有晶格水，則先失去，所有化學鍵中配位鍵相對較弱。多數(shù)情況下配位鍵的強度小于氫鍵，有時甚至小于分子間作用力