（一）電子對(duì)形成共價(jià)鍵。有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3AlCl極性鍵：不同原子間形成的共價(jià)鍵。如HC1中HCl之間是極性鍵。Cl2ClCl之間是非極性鍵。H:Cl:H:OCl2Cl—Cl；H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl等。H-Br、H-I565kJ/mol、431kJ/mol、362kJ/mol、299kJ/mol，所以氣態(tài)鹵化氫的穩(wěn)定HF>HCl>HBr>HI。 nm、0.162nmHFHClHBrHI。成鍵原子的半徑的大小定性決定鍵長(zhǎng)的CH4、CO2104°18’、107.5°、109°28’、180°，故分子的空間形狀分別是：v型、三角共用電子對(duì)數(shù)，如：PCl3分子中，P元素最外層為5個(gè)電子，若要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則還缺3個(gè)電子故本身必須提供3個(gè)電子形成三對(duì)共用電子對(duì)而對(duì)于Cl元素來(lái)說(shuō)最外層為7個(gè)電子，若要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則還缺1 個(gè)電子，故本身必須提供1個(gè)電子，形成一個(gè)共用電子對(duì)，又因P需要三對(duì)，故共需要3個(gè)氯原子。 【例l】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是 (A)NH4NO3 (B)SiO2 (C)CH3CH2OH (D)Cu2】下列說(shuō)法中不正確的是()(A)HC1溶于水的過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞【例3】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是( (A)HI (B)H2O2 (C)NaOH (D)CsCl（二）構(gòu)成微粒：用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：（似H2、H2O的形成過(guò)程為例HClH?+:Cl→H:ClH2O的形成過(guò)程 O+?H→H:O (A) (B) 【例5】從結(jié)構(gòu)上看，大部分酸是 (l)N2(2)PH3(3)H2S(4)Na2S (A)P4和NO2都是共價(jià)化合 H+:Cl

Ca2+:Cl

H:O

:Cl:Mg+2:Cl 【例4】下列各種變化，主要克服了哪種化學(xué)鍵或相互作用，同時(shí)說(shuō)明理由。 (A) (B) (D) (A)C60是一種新的化合 (B)C60和石墨都是碳的同素異形(C)C60中含離子 (D)C60的相對(duì)分子質(zhì)量是720分廣泛，它不僅包含了玉、岫巖玉、南陽(yáng)玉，而且還可以包括瑪瑙、水晶、綠松石等品種。2.5—5.5。蛇紋石產(chǎn)地廣泛，有名的還有甘肅的酒泉玉，的信宜玉等。南陽(yáng)玉——產(chǎn)于南陽(yáng)的獨(dú)山，又稱獨(dú)山玉。系斜長(zhǎng)石等礦物組成的巖石，硬度6.0·6.5。 (A) (B) (C) (D)

H:O (B) (C)[H:O

H:N:H H (B)Cu (C)CH4 (D)SiO2 (A)CH4 (B)NH3 (C)HI N2 H2O Na2S 七、課后作業(yè)(1)HF (2)H2O (3)NH3 (4)CH4 (5)Cl (6)N2 (1)由離子鍵構(gòu)成的化合物有（寫(xiě)化學(xué)式） ；由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物 元素 3、已知A2B為共價(jià)化合物，則A元素與B元素原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次為 A．1與 B．1與 C．11與 D．11與4、已知AB2為離子化合物，則A元素與B元素原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次為 A.6與 B-7與 C．12與 D．11與5、已知A原子最外層電子數(shù)為1，B元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A元素與B元素 B一定為共價(jià)化合物6、已知R元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，則R元素的氫化物屬于( ， A．9和 B．6和 C．12和 D．11和 A．溴化氫：H+:Br B．硫化氫：H:S

DCl

Mg2+:Cl

10、現(xiàn)有下列離子：O2-、Mg2+、S2-、Na+，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?A.O2->S2->Mg2+>Na+ B.S2->O2->Na+>Mg2+C.S2->O2->Mg2+>Na+ D.S2->Mg2+>Na+>O2-11、跟OH-離子含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是( A. A. A. A. A. (1) ，(2) ，(4) 21、已知?dú)溲趸c在水中電離：NaOH→Na++OH-，寫(xiě)出OH-離子的電子式22、已知鹽酸中氯化氫分子發(fā)生電離：HCl→H++Cl-，H+是失去電子后的質(zhì)子，在水中，H+H2O分子結(jié)合成水合氫離子：H++H2O→H3O+H3O+離子的電子式。23、眼鏡片常氧水（即過(guò)氧化氫的水溶液），過(guò)氧化氫的分子式為H2O2，回答：