《氧化還原》學(xué)案四、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較1.金屬單質(zhì)的還原性氧化性還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)的能力，與得失電子的無關(guān)練習(xí)：將下列反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列，還原劑、還原產(chǎn)物按還原性由強(qiáng)到弱的順序排列＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性:還原性:練習(xí)：1.根據(jù)下列反應(yīng)：Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3判斷以下各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO42.已知有如下反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2FeCl2＋I(xiàn)2②Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。則下列說法正確的是A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞SO2＞Fe2＋＞Cl－C．反應(yīng)SO2＋2H2O＋Fe2(SO4)3＝2FeSO4＋2H2SO4可以發(fā)生3.已知I—、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序是：H2O2<Fe2+<I—<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe3++2I—=2Fe2++I2年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列說法中正確的是A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1molF2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子5.已知S元素常見的價態(tài)有-2、0、+4、+6，則，（-2）S具有性，（0）S具有性，（+4）S具有性，（+6）S具有性1.同元素：(1)最高價只有性，最低價只有性中間價態(tài)練習(xí)：用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目H2SO4（濃）＋H2S＝SO2↑＋S↓＋2H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2OS＋H2＝H2SS＋O2＝SO2（2）同種元素不同價態(tài)間反應(yīng)規(guī)律：中間隔兩個價態(tài)：中間隔一個價態(tài)：相鄰價態(tài)：練習(xí)：用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O練習(xí):指出下列反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物，并指出氧化性順序＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O＋4HCl＝Cl2↑＋2H2O4.與同種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)條件越簡單，對應(yīng)物質(zhì)的越強(qiáng)練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)有：①2KMnO4+16