江蘇省南通市海門中學 2020學年度第一學期高三化學12月階段性考試卷本試卷分第 I卷（選擇題）和第 II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分 150分?？荚嚂r間120分鐘。第I卷（選擇題 共64分）可能用到的原子量 ：H－1 O－16Na－23S－32Fe－56Cu－64一、選擇題（本題包括 8小題，每題4分，共32分。每小題只有一個 選項符合題意）．．．．1.2020年4月22日是第36個“世界地球日”，我國國土資源部確定今年“世界地球日”的主題為“善待地球—科學發(fā)展，構建和諧”。你認為下列行為中不符合這一主題的是A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B.控制含磷劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源C.研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）2.臭氧分子的結構與SO（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達 0.2ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于 242nm的紫外線形成的，不過當波長在220nm?320nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中不正確的是A.打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B.臭氧的氧化性比氧氣強，臭氧分子具有的能量比氧氣高C.臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D.向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代煌均能加快臭氧的分解．下列工業(yè)生產(chǎn)中，關系式正確的是．．A.合成漂白粉： Cl2—Ca（ClO）2 B.合成H2SO:FeS2—2H2SQC.合成氨：C—Hb—2/3NH3D,合成HNO:NH—2/3HNQ．已知在酸性條件下有以下反應關系：①KBrQ能將KI氧化成12或KIO3,本身被還原為Br2；②Br2能將 I—氧化為I2；③KIO3能將「氧化為I2,也能將B「氧化為Br2,本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量 KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有——A．Br、I2 B ．Br2、Br、I2C．Br—、I2、IO3— D ．Br—、IO3—．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將 FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物質的量混合， 滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質粒子直徑在 5.5nm?36nm的磁流體。下列說法不正確的是A．所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達爾效應B．所得的分散系中，分散質的主要成分為FeOC．該分散系進行電泳實驗時，陰極周圍黑色加深D.往油酸鈉水溶液中滴加濃濱水振蕩，濱水褪色并有固體析出.下列實驗操作中正確的是A.檢測溶液pH的操作是：將濕潤的 pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙的中部，待試紙變色后與對應的標準比色卡比較。B.容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水。C.用標準酸溶液滴定未知堿溶液的操作是：右手搖動錐形瓶，左手控制活塞，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化。D.將大塊的白磷切成小塊的操作是：用鐐子將白磷取出，用濾紙吸干白磷表面的水分，用刀快速切割。.綠色化學己成為當前化學研究的熱點和前沿，旨在從源頭上消除污染，實現(xiàn)經(jīng)濟和社會可持續(xù)發(fā)展。而常溫離子液體(ionicliquid)(也有稱常溫熔融鹽)以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實。 1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基俊〔(C2H5NH)NQ〕離子液體其熔點為12Co已知C2H5NH結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基俊的說法正確的是A.離子液體可以作為電池的電解質B.硝酸乙基俊水溶液呈堿性C.硝酸乙基俊水解的離子方程式或表示為： C2H5NH++H2*GHNH+俸。+D.相同溫度下，相同物質的量濃度的硝酸乙基俊溶液和硝酸俊溶液前者的 pH值小.在一定溫度時將x克某物質A完全溶解于50克水中，若將所得的溶液蒸發(fā)掉 10克水后并恢復至原來溫度，可析出 A物質a克，再蒸發(fā)掉10克水后仍恢復至原溫度，又析出A物質b克，最后將剩余溶液蒸干，得到A物質y克。若A物質不含結晶水，則x與y的比值為A.(a+3b)/3btB .(a+4b)/4bC.(a+3b)/2b D .(a+4b)3b二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為 0分).下列有關阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是A.0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于 6.02X1022個B.通常狀況下，0.5X6.02X1023個甲醛分子所占體積大于11.2LC.足量鋅與一定量濃H2SO充分反應，放出4.48L氣體，轉移電子數(shù)為0.4Na個D.標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO反應可生成22.4LCl2.已知熱化學方程式2SO(g)+O2(g)工 >2SO3(g)AH=-QkJ/mol(Q>0),則下列說法正確的是A.2molSQ(g)和1molOz(g)所具有的能量大于2molSO3(g)所具有的能量B.將2molSQ(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出 QKJ的熱量C.升高溫度，平衡向逆反應移動，上述熱化學方程式中的 Q值將減小

D.如將一定量SO(g)和02(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱 QKJ,則此過程中有2molSQ(g)被氧化11.現(xiàn)有H2S0、BaCl2、K2CO、FeSO和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生反應。下列判斷不合理的是Y一■定是K2COX一■定是HkSOCZ可能是氯水D.MN必定各為BaC?FeSO中的一種對艷基桂皮陂 布洛芬 阿司匹林12.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分。對艷基桂皮陂 布洛芬 阿司匹林卜列說法正確的是A.三種有機物都能發(fā)生水解反應TOC\o"1-5"\h\zB.三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有 2種C.將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多D.使用FeCl3溶液和稀酸可以鑒別這三種有機物13.某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心最外層電子達到飽和結構。 oh r ow例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未 + HOE-OH+H+達到飽和，其在水中的電離過程為： 0H L J下列判斷正確的是A.往水中加酸或堿后，一定抑制水的電離B.硼酸是兩性化合物，它屬于三元弱堿，一元弱酸C.硼酸溶液與NaOH^^反應的離子方程式為： HBO+OH===[B(OH41D.1molH3BQ在濃H2SO催化下，最多與3molC2H50H發(fā)生酯化，生成B(OCHCH)314.六氟化硫分子呈正八面體(結構如圖) ，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強的溫室效應。下列有關 SF6的推測正確的是SR易燃燒生成二氧化硫SR中各原子均達8電子穩(wěn)定結構C.高溫下，SR微弱水解生成H2SQ和HFD.SF6中兩個F原子被兩個Cl原子取代，能形成兩種異構體.下列說法正確的是A.電解精煉銅時，電路中轉移6.02X1022個電子時，陽極一定溶解 3.2g銅B.20ml2mol-L%03澄清溶液與20ml3mol-LlaCL中，Cci)一定相等C.TC時，將0.1mol-L-1的NaOH^^與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液

pH一定為7D,將NaAlQ溶液分別與NaHCO、NHCl溶液混合，一定都有白色沉淀生成.甲醇是重要的基礎化工原料， 又是一種新型的燃料。制取甲醇傳統(tǒng)法是采用CuO-ZnO/8十兆需FkCHRH——①6二麒b2cH川H8十兆需FkCHRH——①6二麒b2cH川H00 1,1 ■0 100刀口 犯0 OCO501下列有關新舊方法的說法中正確的是A.舊法生產(chǎn)中，由圖知 CO與H2合成甲醇的反應屬于放熱反應B.舊法生產(chǎn)中，選擇高壓法合成比低壓法合成更有發(fā)展優(yōu)勢C.新法與舊法相比，原料豐富并可直接從天然氣中獲得=9：1,將使CH4的轉化率高于 反攻淘度=9：1,將使CH4的轉化率高于 反攻淘度E氧氣的轉化率第二卷（非選擇題共86分）三、（本題包括2小題，共20分）.（6分）現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾） ②錐形瓶③酸式滴定管與堿式滴定管④燒杯 ⑤玻璃棒 ⑥膠頭滴管 ⑦天平（含祛碼、鐐子）⑧濾紙⑨分液漏斗 ⑩普通漏斗 U雙孔塞及導管 。藥匙現(xiàn)有下列試劑：堿石灰、標準NaOH§液、未知濃度鹽酸、蒸儲水、 N&CO固體、MnQNHCl固體、H2Q溶液（1）過濾時，應選用的儀器是（填編號）；（2）配制500mL0.1mol?L-1的N&CO溶液，還缺少的儀器是;

（3）測定鹽酸的濃度，還缺少的試劑是;（4）可用來制取的氣體是（填化學式）。18.（14分）I.課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約 2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。⑴實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味” ，寫出該化學方法的化學反應方程式：⑵某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向濱水中加入乙醛溶液，濱水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①濱水將乙醛氧化為乙酸；②濱水與乙醛發(fā)生加成反應。請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確 ？n.某課外活動小組利用右圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（丙中用水吸收產(chǎn)物）。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩乓掖及l(fā)生催化氧化的化學反應方程式為⑵實驗時，常常將甲裝置浸在 70c?80c的水浴中，目的是:由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會⑶反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因： 你認為該實驗中計量“鼓氣速度”的常用方法是：四、（本題包括2小題，共22分）19.（10分）已知A?F是中學化學中常見物質，其中AC、E、F為氣體，B、D為液體,D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志， F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C,X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應中部分生成物已略去。+Cui@+x⑥+Cui@+x⑥試回答下列:根據(jù)圖中信息,BCD>X氧化性從強到弱的順序是：（用化學式填寫）B的電子式為： 寫出反應②的化學方程式：寫出反應①、⑥的離子方程式:D ?20.（12分）（1）根據(jù)圖中信息,BCD>X氧化性從強到弱的順序是：（用化學式填寫）B的電子式為： 寫出反應②的化學方程式：寫出反應①、⑥的離子方程式:D ?20.（12分）（1）腫（N2H）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時,32.0gN2T在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量應的熱化學方程式是 （2）腫一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是肼一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 負極的電極反應式是624kJ（25C時），N2H4完全燃燒反20%~30%KOH§液。（3）下圖是一個電化學過程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應是 ②假設使用腫一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g,則腫一空氣燃料電池理論上消耗OO標準狀況下的空氣（假設空氣中氧氣體積含量為20%）（4）傳統(tǒng)制備隊的方法，是以 NaClO氧化NH,制得腫的稀溶液。該反應的離子方程式是： 五、（本題包括1小題，共10分）Na2SO-7HNa2SO-7H2050.00g,然后隔絕空氣在600c以上的強熱至恒重（完全反應），分析及計算表明，恒重后的固體質量相當于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也與無水亞硫酸鈉符合，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過仔細思考，這位同學猜想 NaSQ加熱后發(fā)生了歧化反應從而很好解釋這種反?，F(xiàn)象， 并設計了另一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。（1）加熱NS2S0-7H20時為什么要隔絕空氣（請用簡要文字和化學方程式表示）？（用化學方程式表達）（2）他對反應現(xiàn)象的解釋是

（用化學方程式表達）O（4）你估計他設計了什么實驗來驗證他的猜想。 （請寫出一種可行的實驗方案）實驗試劑操作現(xiàn)象結論有關方程式（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是:（3）溶液的堿性大大高于期望值的原因是:（用離子方程式表達）六、（本題包括2小題，共16分）（6分）有機物在反應中，常有下列原子間共價鍵全部或部分斷裂:①C—H ②C-C ③C=C ④C—。 ⑤C=O ⑥C—Z在下面所列反應中，反應物分子中斷裂的鍵是（用鍵的編號填寫）反應油脂氫化油脂皂化二肽水解乙醛還原乙醛氧化乙烯實驗室制備編R（10分）已知：①CHCHBr+NaCN CHCHCN^NaBrH-OHCH3CHCNH25H CH3CH2COOHCHCHCOOHBr"PCHCHBrCOOH有下列有機物之間的相互轉化：ECH-CH-_Ia_INaCN'.百呈 玲。出CH3CH-CH2-^|AI— >CHg-CH-CHs—京Br2F（7NBr2FSch^ohr^iH-2o,h+nrnmacn,酉享回答下列問題：（1）有機物C能發(fā)生的兩個有機反應類型是（2）寫出下列有機反應的化學方程式：⑦（F為高分子化合物時） _,F可以有多種結構。寫出下列情況下 F的結構簡式：①分子式為C7Hl2Q ;②分子內(nèi)含有一個七元環(huán)。七、（本題包括2小題，共18分）（8分）黃銅礦（主要成分CuFeS）是提取銅的主要原料（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質不含硫），礦樣中CuFeS含量為。

(2)已知：2CuFeS+4Q(2)已知：2CuFeS+4Q800cCU2S+3SO+2FeO爐渣產(chǎn)物CuS在1200c高溫下繼續(xù)反應：2Cu2s+3O2-2CU2O+2SO2 2Cu 2O+Cu2s-6Cu+SO2假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu,則消耗Q的物質的量為mol。②6molCuFeS2和14.25molO2反應，理論上可得到摩爾銅？③6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到摩爾銅？（10分）NaGO?5HO（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉 NaSQ+S=NaS2Q,濾去硫粉,再將濾液濃縮、冷卻，即有 NazS^Q?5屋O晶體析出.該法制得的晶體中?；煊猩倭縉a2SQ和Na2SQ的雜質，為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的 HbSQ溶液20mL充分反應后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO全部逸出），測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況） ：品一_份"SBS9 -f/x.=—第二份杯白匕的購邂也12,601S.?O2S.00案叱硫的年做ZL11216Za,砸的兩戮尸口1.192工54（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為： ,（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品（填選項字母）；A.只含有Na2S2O3 B.含有N&GQ和NaSQ兩種成分C.含有Na2S2Q、Na2SO,和Na2SO三種成分（3）試計算：該樣品中各成分的物質的量之比 ？（4）所加硫酸溶液的物質的量濃度為多少?［參考答案］、選擇題（本題包括8小題，每題4分，共32分）題號12345678答案CABABCAD、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分）題號910111213141516答案BADBDCDCDDAC三、（本題包括2小題，共20分）17.（6分）（1）①④⑤⑧⑩（1分） （2）500mL容量并111分）18.（3）指示劑（或酚配）（1分）（4）Q、CO、NH3（2分）18.1,（。CH3CHO十21場（NH，JCH】COONH4十2Ag十3blH,+0I 或CHmCHO+2Cu（OH）w」~^田《0速一。叫。面色）1+2風。⑵用pH試批檢測溪水與褪色后滔液的酸堿性。若儆性明顯婚樂則猜想①正碓；反之，猜想②正確（或其它合理方法）n.（l）^CH3CH2OH+O2催［小>2CHKHO+2HQ②庾生成乙酶蒸氣的速率加快且較均勻發(fā)生倒吸小流量的氣體將體系中的熱量帶走單位時間內(nèi)甲中的氣泡數(shù)（每空？分，共14分）四、（本題包括2小題，共22分）1九看空加2分（1）y>C>B>D（或寫作岫%>C13> >地￡。0C2）B：O：Q：H⑶Cu2H題（濃與04+S0at^HaOCl2+S02+2HjO= +S04J>^C1"MnOa+4H+2Cl-==Mn”+Cb"2比□.（每空2分）（1）用口（1計。式g>NXg>2H2（lbiH=—d24kJ/mcl（2103HH20+4e-=4OH- 注4+4。乜--4e-=4H2Cm-N3f⑶?C?^2e'=Cv ②112 （4）Cl。-十2NH產(chǎn)N徹+C「+坨。五、（本題包括1小題，共10分）.（10分）NaSO,2NaSO+Q=2N&SO（2分）NaSO,2NaSO+Q=2N&SO（2分）4NaSO=N&S+3N&SQ（2分）S2+H2O :;HS± +OH