2021-2022學(xué)年山西省晉中市晉華中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略2.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能至少生成兩種氧化物

C．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同參考答案：C3.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)

△H=－QkJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是A．兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)D．若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量參考答案：D試題分析：A．平衡常數(shù)K=c(B)·c(C)，只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積，K保持不變，因c(B)、c(C)同等倍數(shù)變化，為使K保持不變，只有c(B)、c(C)濃度均不變化，即與原平衡濃度相等，故A正確；B．根據(jù)平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正確；C．因A是固體，再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量小于Q，故D錯(cuò)誤；故選D。4.用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實(shí)驗(yàn)方案最好的是()。A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解參考答案：B略5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==

2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-參考答案：AB略6.一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A（s）+2B（g）C（g）+D（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．平衡體系的總壓不變

B．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．C和D的物質(zhì)的量相等

D．平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變參考答案：B略7.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖5所示。下列說法正確的是

（

）A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1

B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QkJ熱量

C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小

D．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，

則達(dá)新平衡時(shí)，c(PCl5)>0.4mol·L-1

參考答案：略8.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1

1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△H1＝△H2＝△H3

B．△H2＜△H1＜△H3

C．△H2＜△H3＜△H1

D．△H2＝△H3＜△H1參考答案：D略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：B略10.某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）(

)A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．CO32﹣ D．HCO3﹣參考答案：A【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，可與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，可與HCO3﹣反應(yīng)，則溶液中HCO3﹣濃度減小，CO32﹣濃度增大，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合離子的性質(zhì)解答．11.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．下列說法中不正確的是（

）A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物B．A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C．如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為鹽酸D．A、B、C中有一種金屬且為A參考答案：A考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．

分析：已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，A為固體，常見為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾龋腆wA和氣體B反應(yīng)生成的D是固體，說明A為金屬不為碳，E溶液能與金屬反應(yīng)，且E是兩種氣體反應(yīng)所得產(chǎn)物，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，所以B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等，結(jié)合選項(xiàng)來解答．解答：解：由信息及上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Cl2，E為HCl，C為氫氣，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說明則A一定不是變價(jià)金屬鐵，A可能是Na、Mg、Al等，A．若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B．若A為Na，B為氯氣，C為氫氣，三種元素中的任意兩種元素形成的化合物一定不含O元素，不可能為堿，故B正確；C．E為兩種單質(zhì)化合生成的物質(zhì)，溶于水顯酸性，不可能為硫酸，可以為鹽酸，故C正確；D．由上述分析可知，只有A為金屬，B和C均為氣體非金屬單質(zhì)，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的綜合考查，注意A為金屬的分析為解答的難點(diǎn)，題目難度中等12.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是A．B．C．D．參考答案：D13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A.乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)，可用于合成塑料B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑參考答案：C略14.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是A.通入CO2氣體

B.加入NaOH固體

C.通入HCl氣體

D.加入飽和Ca(OH)2溶液參考答案：D15.下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）A．明礬用作凈水劑 B．液氯用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑參考答案：B考點(diǎn)：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；鹽類水解的應(yīng)用；氯氣的物理性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答：解：A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．液氯汽化時(shí)吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，故B正確；C．氫氟酸能夠與玻璃中的主要成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，故氫氟酸能刻蝕玻璃，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（夾持裝置略去）已知：2NO＋CaO2Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2Ca(NO3)2。Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O請(qǐng)回答下列問題：（1）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因是______________________。（2）裝置D的名稱是__________；裝置B中盛裝的試劑是___________。（3）裝置F中的酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)變?yōu)榫G色（Cr3+），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（4）已知Ca(NO2)2溶液顯弱堿性，其對(duì)應(yīng)的酸容易分解，產(chǎn)生NO氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置F中有亞硝酸鈣生成：_________________________________。（5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2。①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致____________________________________；②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致____________________________________。參考答案：(1)排除裝置中的空氣，防止其將生成的NO氧化為NO2

(2)U型具支干燥管

蒸餾水

(3)Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O

(4)取少量E中反應(yīng)后的固體于試管中，滴加少許稀硫酸，試管口有紅棕色氣體生成

(5)排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境

產(chǎn)品中Ca(NO3)2雜質(zhì)含量升高解析：（1）因?yàn)镹O極易被氧氣氧化為NO2，所以實(shí)驗(yàn)先通一段時(shí)間的氮?dú)獾哪康氖菫榱藢⒀b置內(nèi)的空氣排凈，避免將NO氧化。（2）裝置D為U形管，而且兩邊各有一個(gè)支管口，所以是U形具支干燥管。裝置B中的試劑就是水，其作用是為了將可能氧化出來的NO2轉(zhuǎn)化為NO。（3）酸性K2Cr2O7溶液將NO氧化成NO3-，Cr2O72-變?yōu)镃r3+，顯然在反應(yīng)物中應(yīng)該添加氫離子，在生成物中應(yīng)該添加水，根據(jù)化合價(jià)升降相等、電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒得到方程式為：Cr2O72-+2NO+6H+=2Cr3++2NO3-+3H2O。（5）①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則對(duì)于題目給的第三個(gè)反應(yīng)，NO過量，最終排放會(huì)污染空氣。②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則則對(duì)于題目給的第三個(gè)反應(yīng)，NO2過量，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O，所以產(chǎn)物中的硝酸鈣雜質(zhì)的含量會(huì)增加。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計(jì)算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2飽和溶液中各離子的濃度、SO2的溶解度以及

。（2）小組同學(xué)對(duì)白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進(jìn)行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)如下：

假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象假設(shè)1

白色渾濁物是BaSO3。

。假設(shè)2

白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。假設(shè)3

白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。請(qǐng)把上表填充完全。（3）寫出在驗(yàn)證假設(shè)2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

；（4）請(qǐng)你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是

。參考答案：（16分）⑴（3分）BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度

⑵（6分）

假設(shè)1

在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清（2分）假設(shè)2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸（2分）

假設(shè)3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸（2分）

⑶（4分）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2

=2H2SO4

（2分）；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（2分）

（三種答對(duì)兩即可）⑷（3分）BaCl2溶液中混有Ba（OH）2

或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。

略18.（1）化合物A（）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

<1>A分子中的官能團(tuán)名稱是___________；

<2>A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

___________________________________________________________；

<3>A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________________。

（2）