2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生金桑作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。卜.列說法錯誤的是A.鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng).鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為FtCh【答案】C.高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯誤的是A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素B.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層C.淀粉是相對分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的天然高分子物質(zhì)D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料【答案】B.卜.列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖aOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液醋酸（含酚歆＞4：溫度濘rNaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液醋酸（含酚歆＞4：溫度濘r一%形破煙攪拌悻硬紙板碎紙條B.圖乙測定中和熱DB.圖乙測定中和熱D.圖丁萃取分離碘水中的碘C.圖丙稀釋濃硫酸【答案】A4,硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也口益受到關(guān)注，下列說法正確的是

A.NO?和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO?和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO?作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D用中子轟擊TX原子產(chǎn)生a粒子（即氮核；He）的核反應(yīng)為：=X+；n—；Y+；He。己知元素丫在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫?。2X和氫元素形成離子化合物6丫和，互為同素異形體【答案】AB1OC1是一種具有珠光澤的材料，利用金屬B1制備B1OC1的工藝流程如圖:稀HNO3稀HC1十NaCl(s)H20金屬Bi金屬Bi一酸浸 ，轉(zhuǎn)化——，水解—分離—BiOCl卜列說法錯誤的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高BR-水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3⑸有利于B1OC1的生成【答案】DNa是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NaImol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NaC.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaD.lLlinol?L”澳化錢水溶液中NH：與H'離子數(shù)之和大于Na【答案】C8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是

A.是苯的同系物B.分子中最多8個碳原子共平面C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D.分子中含有4個碳碳雙健【答案】B9.K—O二電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是KO,KO,有機(jī)電解質(zhì)1有機(jī)電解質(zhì)2A.隔膜允許K+通過，不允許5通過B.放電時，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極：充電時，b電極為陽極C.產(chǎn)生lAh電量時，生成KO二的質(zhì)量與消耗6的質(zhì)量比值約為2.22D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水【答案】D二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A.濃HfO」具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱Nai與濃H3Po4混合物可制備HL說明H3Po4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNCh和稀HNCh與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO?和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)【答案】B11.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是XX和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為H二大二與H二Z：?? ??C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物【答案】CD.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是Imol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO?一定量該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1Imol該物質(zhì)最多可與2molH:發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)可被酸性KM11O4溶液氧化【答案】BC.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng):①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd（M）,反應(yīng)②的速率可表示為5=笈/也1）（匕、k為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是0.50.50 10 20 30 40 50 60A.0?30mm時間段內(nèi)，丫的平均反應(yīng)速率為6.67xlO-Sinol?L“?niin-iB.反應(yīng)開始后，體系中丫和Z的濃度之比保持不變C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A三、非選擇題：共57分，第14?16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO”進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品NgCCh和NHKX實(shí)驗(yàn)流程如圖：氣體NaHCO3濃氨水NaCl粉末飽和氨鹽水co2母液產(chǎn)品濃氨水NaCl粉末飽和氨鹽水co2母液產(chǎn)品Na2c。3NaCl粉末食鹽水產(chǎn)品NH4Q回答卜列問題：(1)從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCOs,正確的連接順序是一(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或一O 飽和繳鹽水ii2b飽和熨鹽水C.飽和食鹽水D.

飽和繳鹽水ii2b飽和熨鹽水C.飽和食鹽水D.飽和NaHCOj溶液飽和NaHCOj溶液(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是一。(3)生成NaHCCh的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCCh和濾液：①對固體NaHCCh充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na9?,Na?Ch增重0.14g,則固體NaHCO3的質(zhì)量為—go②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)-NaCl(aq)+NH4cl(s)過程。為使NH4cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NHC1溶解度曲線，需采用的操作為—、―、洗滌、干燥。溫度/℃溫度/℃(5)無水NaHCCh可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCCh保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時，會使結(jié)果_(填標(biāo)號)。A.偏高 B.偏低不變【答案】 (l)aefbcgh將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔(2)使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)(3)NH3?H?O+NaCl+CO2=NH＜：l+NaHCC)31(4)0.84蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)A.綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)倍鹽的新工藝，該工藝不消耗除格鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na-內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

0邈)+熔融NaOH H2o(l)0邈)+熔融NaOH H2o(l)氣體AFe(CrO2)2-(含Al203M8。)固體in 混合氣體iv回答卜.列問題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是 (填元素符號)。(2)工序①的名稱為一。(3)濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有 (填化學(xué)式)。(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”或"②”或“③，或④”)參與內(nèi)循環(huán)。⑺工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于lOhnobL-1為沉淀完全；A1(OH)3+OH^A1(OH)；：K=1006\Kw=W14,K^AMOHREO巧【答案】 (l)Fe【答案】 (l)Fe、Ci(4)2Na'+2CrO；+2CO?+Hg=Cr2O^+2NaHCOR(2)溶解浸出 (3)MgO、Fe2O3高溫(5)4Fe(CiO2)2+7O2+16NaHCO38Na2Ci<)4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2CO3(6)② (7)8.37.當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。己知25C時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)Hz(g)C(石墨，s)c6H6(1)燃燒熱△”(kJ?mol")-285.8-393.5-3267.5⑴則25c時H?(g)和C(石墨，s)生成C6H6(1)的熱化學(xué)方程式為°(2)雨水中含有來自大氣的CO2,溶于水中的CO?進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離:?CO2(g)=CO2(aq)

②CCh(aq)+Hg(l)=H-(aq)+HCO；(aq)25c時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K?。溶液中CO?的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L"?kPa』，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CO?(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，溶液中H+濃度為mol?L」(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO；的電離)(3)105C時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCCh)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHech(s)M￡O3(s)+H9(g)+CO?(由。上述反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為46kPaa保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的co?(g),再加入足量MHCO3⑸，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO?(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于kPa。⑷我國科學(xué)家研究Li—CO?電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：①L1—CO?電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO?在一(填“正”或"負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明,該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且COz電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進(jìn)行，寫出步驟IH的離子方程式。I.2CO2+2e-=C2O■-II.C2Oj=CO2+COjIII.MCO--+2Lr=Li2CO3②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，co?氣體可被電化學(xué)還原。I.CO］在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3CH2CH9H)的電極反應(yīng)方程式為oH.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO?電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(年被還原為H?的反應(yīng)可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖.由此判斷，CO?電還原為CO從易到難的順序?yàn)?用a、b、c字母排序)。811665???)1)rvrlrv*CO+H,O/!8+*+凡02H?+2811665???)1)rvrlrv*CO+H,O/!8+*+凡02H?+2『HOCO+HTe反應(yīng)歷程(b)H,電還原為H,。7。262(x2????oO00>9刪褪玄谷反應(yīng)歷程(a)CO2電還原為CO【答案】 （1）6C（石墨，s）+3H?（g尸C6H6。）?”=49.lkJ?mol“Q）gpxy（3）100.8 （4）正極c、c、b、a(二)選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。17.KH2POj晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：(1)在KHMCU的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是_(填離子符號)。(2)原子中運(yùn)動電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?moH)如表：N-NN三NP-PP=P193946197489從能量角度看?，氮以N?、而白磷以P』(結(jié)構(gòu)式可表示為p〃^p)形式存在的原因是一oP(4)已知KHwPCU是次磷酸的正鹽，H3PO?的結(jié)構(gòu)式為一，其中P采取—雜化方式。(5)與PO：電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如:O O OII II O O OII II IIHO-P-OH+HO-rP-OH+HO-rP-OHIL 1I* 1IOH OH OH-2H2O-HOHPIO-Honnp—o-HOhpIO如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為(7)分別用。、?表示H2Po;和K*,KH2PO」晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是HTO：、ZU(b)

ZU(b)①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為以，晶體的密度_g?cm?3(寫出表達(dá)式)。②晶胞在①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為以，晶體的密度_g?cm?3(寫出表達(dá)式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為_(填標(biāo)號)。3 3【答案】(DK+和(2)+5或一5乙 乙而匕比P?具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定(3)在原子數(shù)目相同的條件下，N二比N』具有更低的能量,H(4)H-OT=0sp3(5)SiF4、SOF等H(6況。黑一4x136⑺10-30^Aa2c18.「米麟(NBP)是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJN1-289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)能促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：H cHjcooNaH、 /OOH已知信息：^C=o+R-CH2COOHAf/C=C\ 3=芳基）Rl （ch3c