2022年度江西省吉安市南溪中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）A．純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說明二者均屬于堿B．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性C．某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，說明該酸一定是強酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【分析】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同；C、酸性比碳酸強的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不顯色，而Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色．【解答】解：A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；B、二氧化硫和氯氣的漂白原理不同，氯氣是由于溶于水后有強氧化性而使品紅褪色，而二氧化硫是由于和品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅褪色，故原理不同，故B錯誤；C、酸性比碳酸強的酸均能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，而醋酸雖然是弱酸，但酸性比碳酸強，故也能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C錯誤；D、Fe2+和KSCN溶液不顯色，而Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，說明溶液中無鐵離子，而滴加氯水后，溶液變紅色，說明此時溶液中有了鐵離子，則此時的鐵離子只能是原溶液中本來的Fe2+轉(zhuǎn)化而來的，故溶液中有Fe2+，故D正確．故選D．2.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C．3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略4.醫(yī)學(xué)上通過放射性14C標(biāo)記的C60進行跟蹤研究，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋?。嘘P(guān)C60和14C的敘述正確的是（）A．12C與14C互為同素異形體B．14C的原子中有6個質(zhì)子，8個電子C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：4D．金剛石與C60都屬于原子晶體參考答案：C考點：同素異形體；原子晶體．

分析：A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；B．原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；D．相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體．解答：解：A．12C與14C是原子，不是單質(zhì)，不為同素異形體，故A錯誤；B．14C的原子中有6個電子，故B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3：4，故C正確；D．C60之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故D錯誤．故選C．點評：本題考查同素異形體、原子構(gòu)成、晶體類型等，題目難度不大，注意原子符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)．5.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最少的是（）A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3參考答案：B解析：A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1gAl消耗NaOH質(zhì)量==1.48g；B．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，1g氫氧化鋁消耗氫氧化鈉質(zhì)量==0.51g；C．AlCl3與氫氧化鈉反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，1g氯化鋁消耗氫氧化鈉質(zhì)量==1.12g；D．Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，1g氧化鋁消耗氫氧化鈉的質(zhì)量==0.78g，相同質(zhì)量的Al、Al（OH）3、Al2O3、AlCl3，Al（OH）3消耗NaOH最少，本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．6.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B7.下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖象的判斷錯誤的是（）A．Ⅰ可表示需加熱的放熱反應(yīng)B．Ⅱ可表示需加熱的放熱反應(yīng)C．Ⅲ可表示爆炸反應(yīng)D．Ⅳ可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)參考答案：A【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A．當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．爆炸可以看成是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大；D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的能量較低．【解答】解：A．根據(jù)圖可以知道：生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)需要加熱引發(fā)，故B正確；C．爆炸是劇烈的燃燒過程，反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差距大，過程表現(xiàn)為放熱，故C正確；D．弱酸和堿之間的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故D正確．故選A．【點評】本題考查學(xué)生對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的理解和掌握，難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．8.(1999·廣東卷)在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)==2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是(

)A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間生成amolX,同時生成3amolYC.X、Y、Z的濃度不再變化D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：AC略9.下列敘述不正確的是A.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶入水 B．NO和NH3均可用排空氣法收集C．盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā) D．NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙參考答案：解析：A．做噴泉實驗時，由于氨氣極易溶于水，使得燒瓶的壓強迅速降低，在外界大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水被壓到燒瓶內(nèi)，形成噴泉，故A正確；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C、利用水封可以避免液溴揮發(fā)，故C正確；D、氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽，所以NH3遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙，故D正確 B略10.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強弱將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④參考答案：D解析：③丁達爾效應(yīng)是溶液和膠體的鑒別方法，故③錯誤；⑤電解質(zhì)根據(jù)是否完全電離將電解質(zhì)分為強弱電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選擇①②④，D選項。11.下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是()A．pH＝0的溶液中：，，，

B．水電離出的C(H+)=1×10-1mol·L—1的溶液中：，，，C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：，，，D．在溶液中：，，，參考答案：A略12.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略13.(08江南十校)離子間能大量共存，當(dāng)溶液中C（H+）=10—1mol·L—1時有氣體產(chǎn)生，而當(dāng)溶液中C（H+）=10—13mol·L—1時又能產(chǎn)生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的是()A、Ba2+、K+、SO32-、Cl-

B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：答案;D14.將含有0.40molCu(NO3)2和0.40molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.30mol銅，此時在另一個電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為A.3.36L

B.6.72LC.大于5.6L小于6.72L

D.大于3.36L小于5.6L參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中，B.由水電離的的溶液中:C.的溶液中：

D.的溶液中：參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程。（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=

，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將

移動（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)：

。（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)是焓

（填“增加”或“減少”）反應(yīng)。II．鉻渣的處理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是

。（寫兩點）（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—參考答案：（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）

正向（2分）（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）

焓減少（1分）（5）為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點即可）（2分）（6）4

6

19

8

3

14

（2分）（1）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。（2）水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬?lt;平衡常數(shù)，平衡正向移動。（3）根據(jù)流程圖分析Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO42-，根據(jù)化合價升降法配平方程式。（4）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即焓減少反應(yīng)。（6）根據(jù)化合價升降法配平方程式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）電鍍污泥的主要成分是

（寫化學(xué)式）。（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：

。（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在

左右。（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是

。（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）。（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為

參考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（每個2分，共4分）

（2）2Cu2+＋2Cl—＋Fe＝2CuCl↓＋Fe2+（3分，沒配平扣1分，無寫“↓”不扣分）（3）3

（2分，寫“2.8～3.5”均得分）（4）促使乙醇和水的揮發(fā)，防止CuCl被空氣氧化（2分，寫對其中的一點得2分）（5）Na2SO4和FeSO4（2分；寫對其中一個得2分）（6）Cu2＋＋Cl－＋e－===CuCl↓（3分，無寫“↓”扣1分）18.（15分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。請指出D物質(zhì)的類別

；并寫出B溶液pH＞7的離子方程式

；（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學(xué)鍵的類型是

；

②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式

；③將一定量的氣體D通入2LC的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為

，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是

。（3）若將（2）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP

，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為

mol/L。參考答案：（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）堿（強堿）（1分）

；AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-（2）①（極性）共價鍵、離子鍵（多答、錯答、漏答不得分）②Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH

[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。]③NaOH、Na2CO3

（多答、錯答、漏答不得分）；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)[c(CO32-)可寫可不寫，不作評分依據(jù)。]（3）不變

；8.1×10-8略19.（9分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；

KI＋I2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是