2022年度湖北省荊州市石首文峰中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A．Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

D．NH4+、SO42－、OH－、K+參考答案：C略2.非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是A．做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論B．觀察溴的外觀性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論C．觀察溴的外觀性質(zhì)→預測溴的化學性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論D．預測溴的性質(zhì)→做實驗并觀察實驗現(xiàn)象→分析、解釋，得出結(jié)論→觀察溴的外觀性質(zhì)參考答案：C略3.醫(yī)學研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略4.下列金屬用熱還原法冶煉的是（

）A.鈉

B.銀

C.鐵

D.汞參考答案：C分析：金屬的冶煉根據(jù)金屬性強弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。詳解：A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯誤；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B錯誤；C、Fe是金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，D錯誤；答案選C。5.．下面關于化學反應的限度的敘述中，正確的是（

）A．化學反應的限度都相同B．可以通過改變溫度控制化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時，反應即停止參考答案：B6.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.水的離子積常數(shù) B.化學平衡常數(shù) C.反應的活化分子百分數(shù) D.化學反應速率參考答案：B【詳解】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)減小，如果反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應的活化分子百分數(shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應速率，故D不符合題意；答案選B?！军c睛】考查溫度對反應速率的影響，溫度對化學平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎知識的掌握。

7.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略8.將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為VL(溶液中無晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L-1

B．mol·L-1

C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：C略9.下列說法中正確的是（）A.摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B.1mol任何物質(zhì)都含有NA個原子C.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD.64g氧相當于2mol氧參考答案：C試題分析：A.摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤;B、物質(zhì)不都是由原子構成,可能由分子、離子構成,1mol微粒約含有NA個指明的微粒數(shù)目,故B錯誤;C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5*3=1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。10.NaClO2（亞氯酸納）是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB.陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-C.交換膜左測NaOH

的物質(zhì)的量不變，氣體X

為Cl2D.制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移參考答案：CA、左邊通入ClO2，ClO2得電子產(chǎn)生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負極，鉛蓄電池Pb極為負極，則a極為Pb，選項A錯誤；B.陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應式為2Cl--e-=Cl2，選項B錯誤；C.交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質(zhì)的量不變，根據(jù)選項B分析氣體X為Cl2，選項C正確；D.電解池中陽離子向陰極移動，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時理論上有0.2molNa+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查電解池原電池原理，注意分析正負極與陰陽極材料與得失電子情況。易錯點為陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應式為2Cl--e-=Cl2，交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質(zhì)的量不變。11.（不定項）關于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（）A．電極X上發(fā)生氧化反應B．電極Y上有氣體產(chǎn)生C．接通電路時，電子從電源的負極流出經(jīng)過溶液后再從正極流回電源D．若反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g參考答案：BD【考點】電解原理．【分析】A．連接電源負極的為陰極；B．電極Y為陽極，發(fā)生的電極反應方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；C．電子流行負極→陰極→溶液→陽極→正極；D．陰極發(fā)生的電極反應方程式為Cu2++2e﹣=Cu，據(jù)此進行計算．【解答】解：A．連接電源負極的為陰極，陰極發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．電極Y為陽極，發(fā)生的電極反應方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故電極Y上有氣體產(chǎn)生，故B正確；C．電子流行負極→陰極→溶液→陽極→正極，故C錯誤；D．陰極發(fā)生的電極反應方程式為Cu2++2e﹣=Cu，2

640.1

3.2，故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，故D正確，故選BD．0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的濃度之比

A．5:2

B．3:1

C．15:2

D．1:3參考答案：C略13.

下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關系，關于反應①~⑦的說法不正確的是（

）

A．反應①是加成反應

B．只有反應⑦是取代反應C．反應④⑤⑥⑦是取代反應

D．只有反應②是加聚反應

參考答案：B略14.下列六種物質(zhì)不能與CO2反應的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥參考答案：B略15.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（）A．實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變淺，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色保持不變C．實驗III：向燒瓶中滴加濃硝酸，試管中收集到的氣體與燒瓶中的氣體顏色相同D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是________。(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____________。(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應。參考答案：(1)Ⅲ(2)左端液柱降低，右端液柱升高放熱(3)①產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段液柱②可能是放熱反應③硝酸銨(或其他合理答案)(4)Ⅰ(或Ⅱ)放熱三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：（1）A元素的最高價氧化物的電子式_________________，A元素簡單氣態(tài)氫化物可構成堿性燃料電池，該電池的的負極電極方程式為：_____________________（2）B元素在周期表中的位置_____________________（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有_________________（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為：____________________（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_________________________參考答案：(1)

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(2)第二周期VIA族

(3)離子鍵、共價鍵

(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(5)【分析】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C元素；B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構相同，則C處于第3周期，B處于第2周期，在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，B元素化合價為-2價，則B為O元素，C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質(zhì)，則C為Na元素，D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應，則D為S元素，E的原子序數(shù)最大，則E為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為C元素，B為O元素，C為Na元素，D是S元素，E是Cl元素。（1）A為C元素，C的最高價氧化物是CO2，CO2分子中碳原子與氧原子形成共價鍵，電子式為：，堿性甲烷燃料電池，負極甲烷失電子生成碳酸根離子和水，其負極的電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案為：，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。（2）B為O元素，氧元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期VIA族。（3）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵。（4）D是S元素，E是Cl元素，硫元素的低價氧化物是SO2具有還原性，氯水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化氫，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為，故答案為：。【點睛】根據(jù)元素性質(zhì)以及核外最外層電子的關系推斷元素類型是解答本題的突破口，注意過氧化鈉的結(jié)構特點。

18.下列物質(zhì)中①CO2

②NaClO溶液③NaHCO3固體④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥鐵（1）能導電的是______；屬于非電解質(zhì)的是______；（以上填寫物質(zhì)編號）；（2）屬于電解質(zhì)的寫出在水溶液中的電離方程式_____________________。（3）配平化學方程式：NaClO+NaI═NaIO3+NaCl__________。參考答案：(1)②⑤⑥

①④

(2)NaHCO3=Na＋＋HCO3－

(3)3

1

1

3解析：（1）含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，因此能導電的是NaClO溶液、H2SO4溶液和鐵；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2和蔗糖；（2）碳酸氫鈉是電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式