2022江西省上饒市嶺口中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D2.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，加熱后，收集到氣體0.03mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測(cè)正確的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl-可能存在參考答案：D略3.分類法是一種認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)方法，若分類標(biāo)準(zhǔn)不同，物質(zhì)的類別就不同。如果按某種標(biāo)準(zhǔn)能將NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl劃為一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中不能劃分為此類物質(zhì)的是A．MgSO4

B．CaCl2

C．Na2SO3

D．NaHCO3參考答案：D略4.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、

D、E依次為（

）

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg

B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C5.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol/(L·s)

B.v(B)＝0.2mol/(L·s)C.v(C)＝0.9mol/(L·s)

D.v(D)＝1mol/(L·s)參考答案：C將各速率均用B表示：A.v(A)/2＝0.25mol/(L·s);B.v(B)＝0.2mol/(L·s);C.v(C)/3＝0.3mol/(L·s)

D.v(D)/4＝0.25mol/(L·s),故C最快。6.某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A7.可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2 B、NH3

C、Cl2

D、SO2參考答案：A8.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是A.2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：A在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑。A、反應(yīng)物HCl中氯元素的從-1價(jià)升高到0價(jià)，做為還原劑，正確；B、反應(yīng)物HCl中氫元素的從+1價(jià)降低到0價(jià)，做為氧化劑，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物HCl各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物HCl各元素化合價(jià)不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤。答案選A。9.．每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．鹽酸參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA參考答案：A分析：A、甲基含有9個(gè)電子；B、苯中無(wú)碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10NA個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。11.在某一化學(xué)反應(yīng)，0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．3mol/L

B.0.3mol/L?s

C.0.6mol/L?s

D．0.1mol/L?s參考答案：C12.對(duì)于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq)=

ZnSO4

(aq)

+

H2(g),下列敘述中不正確的是：A．Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量B．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用右圖表示C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則Zn為負(fù)極D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí),正極放出11.2L氣體參考答案：D13.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（

）

A.無(wú)沉淀生成，溶液顯紅色

B.無(wú)沉淀生成，溶液顯無(wú)色

C.有沉淀生成，溶液顯無(wú)色

D.有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略14.某元素離子Am-的核內(nèi)有n個(gè)中子，核外有x個(gè)電子。該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（

）A.x-n+m

B.x+m+n

C.m+n-xD.x-m+n參考答案：D略15.下圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

g。（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中，實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為

g。

II.實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列問(wèn)題：（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

。（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

。A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上D．沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線F．容量瓶不干燥（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）參考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶膠頭滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知離子反應(yīng)：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=，R元素在RO3n﹣中的化合價(jià)是．參考答案：1；+5；【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)．【分析】根據(jù)方程式中電荷守恒判斷n值；根據(jù)離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，判斷R的化合價(jià)．【解答】解：化學(xué)反應(yīng)方程式中，等號(hào)左右兩邊電荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1；離子中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和與所帶電荷數(shù)相等，設(shè)R元素的化合價(jià)為x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5；故答案為：1；+5；18.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。（3）將過(guò)量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________________，該反應(yīng)的氧化劑是：_______________（寫物質(zhì)名稱）。參考答案：（1）Na

Al

Cl

S

（2）NaOH（3）2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

氯氣19.在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中，按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是____________