2022湖南省長沙市望城縣第五中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）A.1L0.1mol/L氨水中含有0.1NANH3分子B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NAC.1molNa2O2中含有的陰離子數為2NAD.常溫常壓下，12g14C所含原子數NA參考答案：B【詳解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個數小于0.1NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故B正確；C.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，則含有的陰離子數為NA，故C錯誤；D.14C的摩爾質量為14g/mol，12g14C的物質的量小于1mol，原子數小于NA，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是阿伏加德羅常數。解題時需注意氨水中主要存在一水合氨分子；NO2和N2O4的最簡式均為NO2；1個Na2O2中含2個Na+和1個O22-。據此解答。2.用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質的量濃度是（

）A．3.56mol/L

B．5.23mol/L

C．4.33mol/L

D．5.00mol/L參考答案：C3.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是：A.

B.

C.CH3—CH=CH—CHO

D.參考答案：A4.列電離方程式中，錯誤的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣

B．H2SO4═2H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

D．NH3?H2O═NH4++OH﹣參考答案：D考點：電離方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式；離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷；所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等．解答：解：A、碳酸氫鈉是強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正確；B、硫酸羧酸強電解質，完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42﹣，故B正確；C、氯化鎂是強電解質，完全電離，電離方程式為：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正確；D、氨水屬于弱電解質，存在電離平衡，正確的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣，故D錯誤；故選D．點評：本題考查學生電離方程式的正誤判斷方法，是現在考試的熱點，注意常見的書寫錯誤的歸納，本題難度不大．5.Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為。①當Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。②電解物質的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時,陰極上先析出Ｃ(使用惰性電極)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D6.已知在25℃，101KPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（

）

A、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD、C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol參考答案：B略7.砒霜是一種劇毒物質，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根據化學式中元素組成可判斷As2O3屬于A.酸

B.堿

C.酸性氧化物

D.堿性氧化物參考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金屬元素As與O元素形成的非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，答案選C。8.下列各組中的兩種有機物不屬于同分異構體的是()A．甲醚和乙醇B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3D．正己烷和環(huán)己烷參考答案：D略9.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C10.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是

A．蒸發(fā)

B．蒸餾

C．過濾

D．萃取參考答案：D略11.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質的量應是A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol參考答案：A試題分析：設三者物質的量n(SO2)=2x，n(O2)=3x，n(SO3)=4x，2SO2＋O22SO3，縮小體積，即增大壓強，根據勒夏特列原理，平衡應向正反應方向移動，起始量2x3x4x變化量：

2a

a

2a平衡量：（2x－2a)(3x－a)（4x+2a)根據信息：3x－a=0.8，4x＋2a=1.4，解得：x=0.3，a=0.1，則n(SO2)=2×0.3－2×0.1mol=0.4mol，即選項A正確。12.下列關于氯水的敘述正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是Cl2

D．氯水放置數天后pH值將變大參考答案：B略13.在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈氣態(tài)

C.升高溫度，該反應的化學平衡常數增大

D.當n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B略14.下列物質中，能使干燥的紅色布條褪色的是

A．氯水

B．干燥的氯氣

C．潮濕的氯化氫

D．氯化鈣溶液參考答案：A15.下列有關溶液配制的敘述正確的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1L1.00mol·L－1NaCl溶液B．溶液定容時仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大C．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，需再加水至刻度線D．容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制溶液的濃度參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法②熱還原劑法③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號）(1)冶煉鋁用到的方法是

；(2)冶煉鐵和銅的常用方法是

。參考答案：③

②

略18.Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是

。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成

色。（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為

，產物的化學式是______________。參考答案：略19.（6分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分