四川省南充市鎮(zhèn)泰中學(xué)2022年度高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強酸，下列說法正確的是A.原子半徑：Y>Z>X>WB.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價鍵C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性D.W、X和Z元素能形成WXZ2是離子化合物參考答案：BC【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則W是C元素，W在X中充分燃燒生成化合物WX2，則X是O元素，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na元素，Z的氫化物溶于水得到一種強酸，則Z是Cl元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y>Z>W>X，A錯誤；B.Y2X2是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，B正確；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以水溶液呈堿性，C正確；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子與O原子形成共價雙鍵，C原子再與2個Cl原子形成兩個共價鍵，是共價化合物，D錯誤；故合理選項是BC?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及形成化合物的特點推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系及元素常見的化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及分類是本題解答的基礎(chǔ)。2.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是

(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略3.參考答案：D略4.緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)，，lg2=0.3。則下列判斷正確的是(

)A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當(dāng)少量的堿進入血液中時，就與OH－發(fā)生中和反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定D.當(dāng)過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略5.25℃時，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合（混合時溶液體積變化忽略不計），下列說法中不正確的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．該NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．該NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L參考答案：B6.X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅣA族

B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族

D．第三周期ⅣA族參考答案：答案：C7.某溶液中可能含有、、、、、。分別取樣:①用pH計測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是(

)A.B.C.

D.參考答案：A略8.（2003·全國卷）11.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半

B.均加倍C.均增加1mol

D.均減少1mol參考答案：C略9.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(

)A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：B略10.下列說法都正確的是(

)①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②建筑使用了大量鋼材，鋼材是合金

③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的消毒劑有氯氣和二氧化硫，兩者都有強氧化性⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B11.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（）

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-O

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—C.

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O＝4OH—D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；

△H=－571.6

KJ·mol-1參考答案：C略12.下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（

）A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO3固體，銅粉會溶解D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿參考答案：C【知識點】元素化合物解析：Fe在常溫下可被濃硝酸、濃硫酸鈍化，沒有劇烈反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生，A錯誤；Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩單質(zhì)的作用分別是作還原劑、還原劑和氧化劑，B錯誤；酸性條件下NO3-氧化Cu，C正確；Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和四氧化三鐵，D錯誤?！舅悸伏c撥】注意認真審題，挖掘題目隱含的信息，如本題C項隱含的信息是酸性環(huán)境NO3-有氧化性。13.工業(yè)制取硫酸是一種連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得在進入接觸室時混合氣體（396K、8kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3·s－1，從接觸室導(dǎo)出的氣體（792K、8kPa）的流量為1.8m3·s－1。據(jù)此，以下說法中正確的是A．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為10︰9B．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為9/2C．此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%D．SO2催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：A略14.下列離子方程式書寫正確的是A、向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳SiO3２－+CO2+H2O=CO3２－+H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加過量碳酸氫鈉HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2OC、銅跟濃硝酸反應(yīng)3Cu2++8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO+4H2OD、在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液H+＋SO4２－+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2O參考答案：D15.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{該氣體一定是氯氣C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體該溶液中一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3＋，可能還有Fe2＋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：

，

驗證觀點②所需的試劑有：

。

（2）探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)2。

回答下列問題：①

在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程：②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認為該方案是否可行？

若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（15分）（1）①取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點不正確。（2分）②鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）

產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進行一段時間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）

B（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空：（1）亞銅離子(Cu＋)基態(tài)時的電子排布式為____________；（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為（用元素符號表示）_______________________________；用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋_________________________。（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3。BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，N原子的雜化軌道類型為______________，B與N之間形成__________________鍵。（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；金剛砂晶體屬于____________（填晶體類型）在SiC結(jié)構(gòu)中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為______________。參考答案：(1)[Ar]3d10

(2)I1(Br）>I1(As）>I1(Se）

元素的第一電離能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4S24P3，P電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大。

(3)sp3

sp3

配位

(4)原子晶體

12解析：（1）考查電子排布式的書寫，Cu位于第四周期IB族，因此Cu＋的基態(tài)1s22s22p63d10或[Ar]3d10；（2）本題考查第一電離能的規(guī)律和洪特規(guī)則，非金屬性越強，第一電離能越大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一電離能大小順序是I1(Br）>I1(As）>I1(Se）；當(dāng)能級電子排布處于全滿、半滿、全空，則電子相對穩(wěn)定，失去電子困難，元素的第一電離能從左到右依次增大，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p能級上電子排布處于半充滿狀態(tài)，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大；（3）考查雜化類型和化學(xué)鍵的類型，BF3中B有3個σ鍵，無孤電子對，B提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，配位鍵為σ鍵，即B的σ鍵有4個，即雜化類型為sp3，B與N之間形成配位鍵；（4）本題考查晶體類型和晶體的結(jié)構(gòu)，金剛石為原子晶體，晶體硅也為原子晶體，SiC是金剛石中一半的C原子換成Si，同種原子間不成鍵，因此SiC為原子晶體，根據(jù)SiC的結(jié)構(gòu)，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12?！军c睛】雜化類型的判斷，是根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，同時應(yīng)注意配位鍵形成σ鍵，BF3中B與3個F原子形成σ鍵，因為B最外層有3個電子，因此BF3中的B無孤電子對，B提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，從而確定BF3·NH3中B的雜化類型。18.化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選),制備化合物的合成路線補充完整。______________________________________參考答案：(1)C10H8

(2)羥基，醚鍵

取代反應(yīng)

(3)

(4)

(5)

(6)【分析】根據(jù)合成路線中有機物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計合成路線?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為：；(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8；(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式