山東省臨沂市沂水縣第一高級中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷一定錯(cuò)誤的是

A．A與B互為同分異構(gòu)體

B．A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”C．A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2”

D．A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O參考答案：B略2.下列藥品的保存方法正確的是

A．少量金屬鈉保存在水中

B．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中C．新制氯水保存在棕色細(xì)口試劑瓶中D．漂白粉盛裝在細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略3.某元素的氣態(tài)氫化物符合通式RH4，其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，則R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：

A、CO

B、CO2

C、SiO2

D、GeO2參考答案：B4.下列說法中錯(cuò)誤的是()A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D5.下列變化屬于氮的固定的是A.NH3→NH4Cl

B.N2→NH3

C.NO2→HNO3

D.NO→NO2參考答案：B略6.下列敘述中，正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化B.含化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物被氧化C.得到電子的物質(zhì)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)參考答案：B試題分析：A、氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化，其本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；B、元素的化合價(jià)升高，則失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C、得到電子的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)中，同種元素可能既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)，氧化劑、還原劑可為同種物質(zhì)，錯(cuò)誤。7.亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A.N2

B.N2O3

C.NH3

D.NO2參考答案：AC略8.關(guān)于U和U的說法正確的是（

）A.它們都含有92個(gè)中子

B.U原子核外有143個(gè)電子C.它們是同種核素

D.它們互為同位素參考答案：DA．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，故其中子數(shù)一定不同，的中子數(shù)為143，的中子數(shù)為146，故A錯(cuò)誤；B．原子的電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，故的核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，是兩種不同的核素，故C錯(cuò)誤；D．和同屬于鈾元素的兩種不同原子，故互為同位素，故D正確；故選D。9.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定：由此得出的結(jié)論中，不正確的是

（

）A．濾液C中有Fe3＋B．A一定為FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B為AgBr參考答案：B略10.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B11.短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是（

）

A

BDC

A.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C,D>AC.最高正價(jià)：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A參考答案：B略12.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NAB．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.1NA參考答案：B解：A、常溫常壓下，11.2LCH4中物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B、2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；C、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl﹣數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤．故選B．13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表元素代號XYZMRQ原子半徑1.860.991.431.600.750.74最高正價(jià)+1+7+3+2+5

最低負(fù)價(jià)

-1

-3-2下列說法不正確的是A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C.離子半徑：r(M2+)<r(R3－)D.Z和Y形成的化合物為離子化合物參考答案：D【分析】根據(jù)主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)的絕對值=8-最外層電子數(shù)，還有原子半徑的周期性變化規(guī)律，可以判斷出X：Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O?！驹斀狻緼.由元素X（Na）和Q（O）組成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合題意；B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C.Mg2+和N3-核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，選項(xiàng)C不符合題意；D.Z和Y形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，選項(xiàng)D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價(jià)的周期性變化規(guī)律來解題，綜合考察了非金屬性以及金屬性的強(qiáng)弱判斷，易錯(cuò)點(diǎn)D選項(xiàng)。

14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是[已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓]A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為AlCl3溶液，則丁可能是KOH溶液C.若甲為Cu，則丁可能是Cl2D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：C15.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾

正確的操作順序是（

）。A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)懷疑自來水中可能含有大量Ca2+、Mg2+陽離子和某些陰離子，從而進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；請回答以下問題：（1）初步確定自來水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+陽離子；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)有

（2）自來水中所含陰離子可以確定有

，理由是

（3）確定實(shí)驗(yàn)①中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗(yàn)方法是：

參考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯離子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字?jǐn)⑹觯?白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量；（其它，合理給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。⑴下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時(shí)間（秒）

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?？紤]了

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________

_________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑的催化作用大小與________

_____________有關(guān)。參考答案：（12分）（每空3分）⑴①濃度、溫度、催化劑（3分）②在其它條件不變時(shí)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大（或在其它條件不變時(shí)，加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大）（只要答案合理均給3分）

⑵①2H2O2===2H2O+O2↑。（3分）

②催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。（3分）略18.(4分)一定溫度和壓強(qiáng)下，20ml氣體X2與10ml氣體Y2恰好完全反應(yīng)，生成20ml氣體Z，則Z的化學(xué)式為