山東省德州市臨邑雙語中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.放射性元素的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是（

）A.每次衰變都放出

B.每次衰變都放出TC.只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D.經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子參考答案：A略2.1將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）

2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法正確的是（

）

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L·s）

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L·s）

③反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等

④反應(yīng)達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化

A、①③

B、①④

C、②③

D、③④參考答案：B略3.下列化學(xué)用語的書寫正確的是A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4C.F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.四氯化碳的電子式：參考答案：A試題分析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故C錯；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個C—Cl鍵，每個氯原子最外層還有6個電子，四氯化碳電子式中每個氯原子周圍都還要加上6個小黑點，不能將非共用電子對省略，故D錯。

4.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②太陽能

③風(fēng)能

④石油

⑤煤

⑥生物質(zhì)能

⑦氫能A.①②③④ B.②③⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦參考答案：B【分析】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生?！驹斀狻刻烊粴?、石油、煤是不可再生能源，能引起嚴(yán)重的空氣污染，不是新能源；太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能對環(huán)境污染小，屬于對環(huán)境友好型的新能源，故選B。5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一容器中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D試題分析：A．由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，錯誤；B．由圖可知t2時，二者的物質(zhì)的量濃度相等，由于它們都還在發(fā)生變化，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，錯誤；C．由圖可知t3時，反應(yīng)混合物各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，錯誤；D．從圖中看出N、M的t1時起始量分別為6mol、3mol，N的濃度是M濃度的2倍，正確。6.A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n＋8

B．n＋18

C．n＋20

D．n＋32參考答案：C略7.制備干燥氨氣所需的藥品是A.NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固體

B.飽和氨水C.NaOH溶液、NH4CI晶體、濃H2SO4

D.NH4CI固體、堿石灰、氫氧化鈣參考答案：D8.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl

B.150mL3mol·L－1的KClC.75mL2mol·L－1的NH4Cl

D.75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L×3=3mol/L，A.1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，A錯誤；B.3.0mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子濃度為3.0mol/L×1=3mol/L，B正確；C、75mL2mol·L-1氯化銨溶液中氯離子濃度為2mol/L×1=2mol/L，錯誤；D.2mol·L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L；選B。9.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③CH3＋④OH－，其電子數(shù)相同的是A．①②

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：C略10.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為(

)A.1:1:1

B.1:2:3

C.3:2:1

D.3:4:3參考答案：D略11.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉溶液跟空氣中CO2的反應(yīng)充分，生成了較多量的次氯酸D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大參考答案：C試題分析：對于漂白粉來說，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，當(dāng)漂白粉放置在空氣中的時候，漂白粉會和空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO，所以會使HClO的濃度增大，漂白效果變得更好。12.下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（

）

物質(zhì)試劑ANaHCO3（Na2CO3）BaCl2溶液BNO（NO2）H2OCFeCl2(FeCl3)金屬CuDCO2（HCl）Na2CO3溶液參考答案：B略13.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略），則X、Y、Z可能是

（）①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3．A．①②④ B．②④ C．①②③ D．①②③④參考答案：A【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng)，X如為單質(zhì)，可為C、N、Na等對應(yīng)的單質(zhì)，也可為兩性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答該題．【解答】解：①若X為Na、W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，O2與Na反應(yīng)在加熱的時候生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故②正確；③若X為Fe、W為Cl2，則Fe與Cl2只生成FeCl3，故③錯誤；④若X為NaOH、W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，過量CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，故④正確；故選A．14.現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵片、②NaCl、③氨水、④硫酸鋇、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦稀H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A.⑥⑧⑩

B.②④⑩

C.④⑦⑧

D.②③⑥參考答案：B【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！驹斀狻竣勹F片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；②NaCl屬于電解質(zhì)；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)；④硫酸鋇屬于電解質(zhì)；⑤酒精是非電解質(zhì)；⑥鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦稀H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；⑧KOH屬于電解質(zhì)；⑨蔗糖是非電解質(zhì)；⑩H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：②④⑧⑩。答案為B。15.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．它們的分子個數(shù)比為17:16B．它們的原子個數(shù)比為17:16C．它們的氫原子個數(shù)比為17:12D．它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜試劑。某?；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明（1）加入過量BaCl2的溶液的原因_______

。

（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因______

___

_

_。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____

___

__。參考答案：使SO42-完全沉淀而除去

（2）使Ba2+完全沉淀而除去

（3）除去過量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國由于硫磺主要依靠進(jìn)口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法。（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：

工業(yè)上，該反應(yīng)在（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。（2）某含有SiO2的硫鐵礦試樣1克，在氧氣中充分灼燒后殘余固體為0.76g，則該硫鐵礦式樣的純度為%已知SO3熔點16.83℃、沸點44.8℃。某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體。裝置如下圖所示（3）寫出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）學(xué)生實驗時發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成。改進(jìn)的辦法是。（5）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是。裝置D中所裝液體試劑可能為（

）A．飽和食鹽水

B．酒精

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：(1)4FeS2+11O2

=2Fe2O3+8SO2

、沸騰爐(2)72%

(3)2SO2+O2

?

2SO3

(4)CD之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶。（合理即給分）(5)防止倒吸、D

略18.（12分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）．反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為

。(3)．下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

_______（填序號）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化參考答案：

⑴3X+Y

2Z

⑵0.05mol/(L·min)

⑶BE19.某溶液中含有X﹣、Y2﹣、Z2﹣三種常見的無機離子．如圖框圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)．第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2﹣．（1）判斷X﹣、Y2﹣、Z2﹣分別為、、（寫離子符號）．（2）寫出①、②、④、⑤步反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.Cl﹣、SO42﹣（CO32﹣）、CO32﹣（SO42﹣）2.①反應(yīng)為硫酸根、碳酸根離子與鋇離子結(jié)合成沉淀，離子方程式為SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②反應(yīng)為氯離子和銀離子結(jié)合成氯化銀，離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓；④反應(yīng)為鹽酸中的氫離子與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳的過程，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤步反應(yīng)為二氧化碳與石灰水反應(yīng)，離子方程式Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．答：離子反應(yīng)分別為①SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓、CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓；②Ag++Cl﹣═AgCl↓；④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；⑤Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O．考點：常見離子的檢驗方法．分析：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生無色無味的氣體二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)能生成白色沉淀碳酸鈣，故溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子；濾液中加入硝酸銀產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀不溶于硝酸．據(jù)此分析解答．解答：解：溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽