山西省臨汾市先成中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明

(

)A.青蘋果中只含淀粉不含糖類

B.熟蘋果中只含糖類不含淀粉C.蘋果成熟時淀粉水解為單糖

D.蘋果成熟時單糖聚合成淀粉參考答案：C略2.下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A.稀硫酸

B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鐵膠體

D.酒精溶液參考答案：C膠體分散系能產生“丁達爾效應”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產生“丁達爾效應”，答案選C。3.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4NO3

B．(NH4)2CO3

C．

NH4Cl

D．NH4HCO3參考答案：D試題分析：氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4＋；另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2；說明該氮肥中含有HCO3－或CO32－，取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，說明該氮肥中沒有CO32－，因此該氮肥應該是碳酸氫銨，答案選D。

4.兩種氣態(tài)烴以物質的量1:1比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是A．CH4

C2H4

B．C2H2

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．CH4

C3H6參考答案：D略5.下列物質屬于離子化合物的是

A．C60

B．HCl

C．C6H6

D．CaCl2參考答案：D略6.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：D略7.某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（）。

A．能跟NaOH溶液反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能發(fā)生酯化反應

D．能發(fā)生水解反應參考答案：D略8.近年來我國很多城市發(fā)生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴重威脅，下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是（

）A.改進汽車尾氣凈化技術，可以減少大氣污染物的排放B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關，是霧霾天氣的主要原因C.推廣燃煤脫硫技術可以降低SO2對大氣的污染D.CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在參考答案：D試題分析：A．汽車尾氣中含有氮的氧化物等有害氣體，則改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放，有利于人體健康，故A正確；B．PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，它是造成霧霾天氣的“元兇”之一，故B正確；C．燃煤脫硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正確；D．一氧化氮不穩(wěn)定容易與氧氣反應生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯誤；故選D。9.下列有機物分子中，所有原子不可能在同一平面內的是

（

）參考答案：B略10.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；XW同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略11.右圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有關說法正確的是（

）A、冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B、冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體C、水分子間通過H－O鍵形成冰晶體D、冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大參考答案：A略12.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD

⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：D略13.下列電離方程式中正確的是(

)A.Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

B.Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C.Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－

D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－參考答案：A【詳解】A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；B、硫酸根離子應是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。14.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于：A、33%

B、65%

C、50%

D、40%參考答案：B略15.對于下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C．氮元素是活潑的非金屬元素，因此氮氣的化學性質也很活潑D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。請據(jù)此回答：(1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為__________。(2)裝置B所盛的試劑是____________________，其作用是_________。(3)裝置C所盛試劑是____________，C中反應的離子方程式是___________。(4)由此得出的結論是：酸性：__________>__________>__________。參考答案：(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO(4)HClH2CO3H2SiO3解析：根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3溶液，根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可知酸性HCl強于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，應注意分液漏斗中鹽酸是揮發(fā)性酸，反應時有HCl氣體逸出，故氣體通入Na2SiO3溶液前應用飽和NaHCO3溶液吸收HCl。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A經如圖所示的過程轉化為D。已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：(1)若常溫下C是紅棕色的氣體，則:①A的化學式可能是：A__________，C轉化D的過程中，氧化劑和還原劑的質量之比為______

②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉化為B反應的化學方程式為____________________________________

。③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式________________________(2)若A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C的電子式為_____________參考答案：(1)①N2或NH3

1:2

②4NH3+5O24NO+6H2O

③Cu＋4H++2NO3-＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

(2)解析：本題考查無機推斷，（1）C常溫下是紅棕色氣體，即為NO2，①C是NO2，此轉化關系是應是N2或NH3連續(xù)被氧化，即N2→NO→NO2→HNO3，或NH3→NO→NO2→HNO3，即A可能是N2，也可能是NH3；NO2→HNO3，反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2既是氧化劑又是還原劑，2NO2→2HNO3，N的化合價升高，因此還原劑的物質的量為2mol，NO2→NO，化合價降低，氧化劑物質的量為1mol，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2；②A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明A為NH3，NH3的催化氧化生成NO，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O

；③D的濃溶液為濃硝酸，與銅發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（2）C為淡黃色固體，且A為金屬單質，因此C為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，過氧化鈉是離子化合物，其電子式為?！军c睛】本題的易錯點：（1）是問題（1）中③離子反應方程式的書寫，學生易錯點是因為硝酸是濃硝酸，往往不拆寫成離子，以HNO3形式書寫，濃鹽酸和濃硝酸寫離子反應時，需要拆寫成離子；易錯點（2）就是過氧化鈉的電子式的書寫，過氧化鈉中既含有離子鍵，也含有非極性共價鍵，即陰陽離子個數(shù)比為1：2，電子式為。18.(1分)下列實驗操作與方法正確的是 (填序號)。

參考答案：A19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構。已知：①常溫下，F(xiàn)的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸。③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉化

④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數(shù)比為1：2和1：3的化合物T和K；⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。請回答下列問題：（1）B元素的名稱是

；（2）E元素的原子結構示意圖是

。（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當位置上。（4）G的電子式為

?；衔颴所含化學鍵類型有

。（5）A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：

T與F單質的水溶液反應的離子方程式為

；G與D的單質反應的化學方程式為

；M與銅反應的化學方程式為

。參考答案：（1）鈉（1分）

（2）