山西省臨汾市楊莊中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是（

）

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀C．爆炸

D．無變化參考答案：B2.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應?！驹斀狻竣贈]有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D

3.將30mL0．5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為A．0．03mol/L

B．0．3mol/L

C．0．05mol/L

D．0．04mol/L參考答案：A略4.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl固體溶于1L水中所得溶液B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的溶液C．從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液D．將4gNaOH固體溶于水中配成的100mL溶液參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量；C．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)；D．根據(jù)n=計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再經(jīng)過c=計算出溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：A．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L﹣1，故A錯誤；B．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，由于沒有告訴在標況下，無法計算氯化氫的物質(zhì)的量，則無法計算該溶液的濃度，故B錯誤；C．從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度仍然為10mol/L，故C錯誤；D．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）==1mol/L，故D正確；故選D．【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件、溶液的均一性為解答關(guān)鍵．5.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如表：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c參考答案：C試題分析：由第一幅圖a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加，故a是負極，b是正極，活潑性a>b；由第二幅圖c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕，故b是負極，c是正極，活潑性b>c；由第三幅圖d極溶解c極有氣體產(chǎn)生，得d是負極，c極是正極，故d>c；由第四幅圖，電流從a極流向d極，a是正極，d是負極，故d>a;由上可得活潑性：d>a>b>cC項正確；答案選C。6.下列反應中，不屬于取代反應的是

（

）A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷D．油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略7.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2,反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子個數(shù)比為（

）

A.3b/a

B.b/〔2(a+b)〕

C.1/3

D.3b/(a+3b)參考答案：B8.下列說法正確的是()A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物參考答案：A9.下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是（

）

A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多

B．原子半徑：A<B

C．A能與酸反應置換出H2，B不能與酸反應轉(zhuǎn)換出H2

D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子參考答案：C略10.僅利用所提供實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（）

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．蒸發(fā)結(jié)晶需要用到酒精燈；B．該實驗中有過濾操作，必須使用漏斗；C．缺少稱量硫酸鈉質(zhì)量的托盤天平；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的儀器能夠完成實驗．【解答】解：A．氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶操作中需要加熱，提供的儀器中缺少酒精燈，無法完成實驗，故A錯誤；B．用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣，需要通過過濾分離，提供的儀器中缺少漏斗，無法完成該實驗，故B錯誤；C．用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液，稱量固體硫酸鈉時需要托盤天平，缺少托盤天平，無法完成實驗，故C錯誤；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，提供的儀器能夠完成該實驗，故D正確；故選D．11.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是

A.I的化學性質(zhì)與I相同

B.I的質(zhì)子數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略12.下列有關(guān)化學鍵的說法中錯誤的是（）A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵B．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化D．碘晶體升華和冰熔化時都未涉及化學鍵的變化參考答案：C考點：化學鍵．

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．電解質(zhì)電離時破壞化學鍵；B．含離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中能含共價鍵；C．氯化銨受熱變成氣體，發(fā)生了化學變化；D．碘晶體、冰為分子晶體．解答：解：A．氯化鈉熔化破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH，但共價化合物中一定不含有離子鍵，故B正確；C．氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，發(fā)生了化學變化，一定有化學鍵的斷裂和生成，故C錯誤；D．碘晶體、冰為分子晶體，則碘晶體升華、冰熔化時都破壞分子間作用力，故D正確；故選C．點評：本題考查化學鍵，明確物質(zhì)中的化學鍵及形成化學鍵的一般規(guī)律即可解答，難度不大13.下列反應屬于放熱反應的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B.能量變化如圖所示的反應C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D.燃燒反應和中和反應參考答案：DA項,氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應;B項,生成物的總能量比反應物的總能量大,為吸熱反應;C項,化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應;D項,可燃物的燃燒以及酸堿中和反應都屬于放熱反應。14.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B15.Na2CO3和NaHCO3是常見的兩種鹽，它們廣泛地應用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中不正確的是A.NaHCO3能中和胃酸，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人B.NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳氣體，可用于做饅頭C.向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2氣體，可獲得NaHCO3晶體D.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液參考答案：D【詳解】A．小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故A正確；B、NaHCO3與酸反應生成二氧化碳氣體，遇熱膨脹而形成小孔，可用于做饅頭，故B正確；C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3晶體，故C正確；D、Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，所以不能用澄清石灰水來鑒別，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物.該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉.這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱"引火鐵".請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和"引火鐵".實驗中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去).填寫下列空白:(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是

;燒瓶B的作用是

;燒瓶C的作用是

;在試管D中收集得到的是

.(2)實驗時,U型管G中應加入的試劑是

;長頸漏斗H中應加入

.(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)

.(4)燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液,其目的是

.(5)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是

.(6)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須

;E管中的反應開始后,在F出口處應

.參考答案：(1)普通鐵粉(或鐵粉),作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣);防止水倒吸(或用作安全瓶);氫氣(每空1分,共4分)(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑);6摩/升HCl

(每空1分,共2分)注:G中如填寫酸性干燥劑或液體干燥劑,則此空不給分.(3)A、B、E

(必須全對給1分,錯、漏1個即不給分)(4)加快氫氣產(chǎn)生的速度(1分)(6).檢驗氫氣的純度(1分)點燃氫氣(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應的離子方程式．①稀硫酸與NaOH溶液反應的離子方程式：

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應的離子方程式：

③鋅與稀硫酸反應的離子方程式：

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：

．參考答案：①H++OH﹣=H2O；②2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；④2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．考點：離子方程式的書寫．分析：①稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和；②碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水、二氧化碳，注意碳酸鈣保留化學式；③鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水；⑤碳酸氫鈉和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：1反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．解答：解：①稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和，反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式為：H++OH﹣=H2O；故答案為：H++OH﹣=H2O；②碳酸鈣與硝酸反應生成硝酸鈣、水、二氧化碳，離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；故答案為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O；故答案為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．點評：本題考查了離子方程式的書寫，熟悉離子方程式書寫的方法和注意問題即可解答，注意反應物用量對反應的影響．18.無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?8.8g。①產(chǎn)生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學式為___________。（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質(zhì)量分數(shù)）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)固體增加的質(zhì)量與氫氣的關(guān)系式計算；

②Fe和FeCl3反應生成FeCl2，根據(jù)鐵和FeCl3之間的關(guān)系式計算FeCl3的物質(zhì)的量；

(2)根據(jù)元素守恒、原子守恒確定化學式；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子確定合金中的其它元素，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算銀的質(zhì)量，從而確定銀的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質(zhì)量為氧元素質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質(zhì)量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因