廣東省湛江市雷州第三中學(xué)2022高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，w、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說法正確的是A.單質(zhì)熔點(diǎn)：w>Z

B.離子半徑：w>x>ZC．最高正價(jià)：w>X>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：C解析：根據(jù)w的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體知W是N元素，X的氧化物具有兩性知X是Al元素，X、Y、Z處于同一周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，知Y是Si元素，w、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)得Z是Na或Mg，A、w的單質(zhì)是氮?dú)?，Z的單質(zhì)是金屬，單質(zhì)熔點(diǎn)：應(yīng)該是Z>w，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，所以離子半徑應(yīng)該是：w>Z>x，故B錯(cuò)誤；C、最高正價(jià)：w是+5價(jià)，X是+3價(jià)，Z是+1或+2價(jià)，故C正確；D、原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故D錯(cuò)誤。故答案選C2.參考答案：B略3.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇參考答案：C試題分析：A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間中碳酸鈣的分解與CaO和水反應(yīng)都沒有元素的化合價(jià)變化，則都不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。4.下列說法正確的是A．某烷烴的名稱為2,2,4,4－四甲基－3,3,5－三乙基己烷B．等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成D．化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成參考答案：D5.下列變化不屬于取代反應(yīng)的是A.CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHB.CH2=CH2+H2CH3CH3C.+HNO3+H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl參考答案：B略6.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B．Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C．Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D．K+、H+、Cl—、MnO4—參考答案：D7.(08惠州調(diào)研)用Pt作電極，電解100mL0.4mol·Lˉ1NaCl的溶液和100mL0.1mol·Lˉ1的稀硫酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.224LCl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至室溫，所得溶液的pH為(設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，電解后混合溶液的總體積為200mL)

A．5

B．6

C．7

D．13參考答案：答案：C8.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于:A.0.0075mol／L

B.0.008mol／L

C.0.075mol／L

D.0.08mol／L參考答案：D9.下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是

（

）①硫化鉀溶液②二氧化硫③硫酸銅溶液④硝酸銀溶液⑤小蘇打溶液⑥燒堿溶液A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：D略10.對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

（

）

A．用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性

B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水

C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)

D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2，產(chǎn)生O2，是由于該溶液中含H2O2下表參考答案：B略11.下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的描述正確的是

A．將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會(huì)有晶體析出

B．Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個(gè)數(shù)比均相同

C．利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液

D．將1mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加參考答案：B略12.已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．微粒的還原性Cl－＞Co2+

參考答案：B13.某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32－、CO32－、NO3－、AlO2－和S2－八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后，向?yàn)V液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（

）

A.一定存在的離子是Na+、SO32－、CO32－、AlO2－

B.可能存在的離子是Al3+、CO32－C.一定存在的離子是Na+、SO32－、NO3－、AlO2－

D.可能存在的離子是CO32-、S2-參考答案：C略14.C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO?，F(xiàn)將19碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL。下列說法錯(cuò)誤的是A．固體混合物高溫加熱時(shí)，有0.6g碳參加了反應(yīng)B．試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15molC．反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：D略15.下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）2參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，則就能用同一離子方程式表示，以此來解答．解答：解：A．Cl2少量時(shí)，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時(shí)，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，故B選；C．HCl少量時(shí)，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．NaHCO3少量時(shí)，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫，明確量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器

序號(hào)abcdef（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）

①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低

②所用的砝碼生銹

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒參考答案：（1）2.0

（2）a、b、e

（3）①③⑤⑦【Ks5u解析】（1）沒有475mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管，選a、b、e(3)①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，②所用的砝碼生銹，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，無影響，⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，所配溶液濃度偏低，⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒,導(dǎo)致溶質(zhì)增多，所配溶液濃度偏高，選①③⑤⑦。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

。（2）上述反應(yīng)中的還原劑是

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成1molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

（選填編號(hào)）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定參考答案：略18.氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：(1)重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________(2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s)△H<0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是_______________。(3)測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO2溶液25．00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質(zhì)。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。(2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低。溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O?；?qū)懗鲫P(guān)系式H2NSO3H～NaNO2n(H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25.00×l0—3×0.08000mol·L－1=2.000×l0—3mol

ω(H2NSO3H)=98.0%(4)硫酸

略19.中國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國，超細(xì)鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金，已知：①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___(反應(yīng)熱寫為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級(jí)還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)

?H，實(shí)驗(yàn)測得一定條件下平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)曲線如圖所示：①由圖可知，該反應(yīng)的?H____(填“>”或“<”)0；a點(diǎn)處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。A.v正(H2)=v逆(H2O)B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。④已知在高溫下，氧化鎢會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是__。參考答案：(1).3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1

(2).0.8

(3).>

(4).>

(5).BD

(6).75%

(7).27

(8).加快氫氣的流速可以脫除氫氣中的水蒸汽，提高鎢的產(chǎn)率【詳解】（1）①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)

?H1②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)

?H2由蓋斯定律：①-②×4，則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3Fe3O4(s)＋4W(s)=9Fe(s)＋4WO3(s)

△H3=△H2-4△H1(反應(yīng)熱寫為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子×3×0.1mol=0.8mol。故答案為：3Fe