試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第三章鐵金屬材料單元訓(xùn)練題一、單選題1．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，采用的方法不正確的是A．溶液()：通入適量B．Al(Fe)：加入足量的NaOH溶液，過濾C．CO氣體()：通過NaOH溶液洗氣后干燥D．氣體(HCl)：通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥2．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D3．為探究FeCl3的性質(zhì)，取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合并充分反應(yīng)。再分別取2mL反應(yīng)后溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mL充分振蕩、靜置，層顯紫色；②第二支試管中加入1滴溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。下列有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①說明反應(yīng)后溶液中有過量的I?B．實(shí)驗(yàn)②中的是用來檢驗(yàn)Fe2+的，不可用酸性KMnO4溶液代替C．實(shí)驗(yàn)③的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D．通過實(shí)驗(yàn)可得反應(yīng)轉(zhuǎn)移6×10mol電子4．某溶液中有、、和四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A． B． C． D．5．下列不屬于合金的是A．生鐵 B．鋼 C．鎳 D．硬鋁6．很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列文物不屬于合金材料的是ABCD曾侯乙編鐘青花花鳥紋魚尾瓶圓明園獸首馬踏飛燕(東漢銅奔馬)A．A B．B C．C D．D7．下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．8．下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．氫氧化鈉固體露置在空氣中 B．打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中 D．新制氯水保存在無色的試劑瓶中9．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如圖處理：下列說法不正確的是A．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gB．V＜896C．參與反應(yīng)的n(H2SO4)=0.04molD．濾液A中的陽離子為Fe2+、Cu2+、H+10．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將某氣體通入溶液有白色沉淀生成該氣體可能是B向某溶液中加入足量氨水最終有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有C將某氣體通入飽和溶液溶液變渾濁該氣體可能是D先向某鹽溶液中加入鹽酸酸化，再滴加幾KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該鹽一定屬于三價(jià)鐵鹽A．A B．B C．C D．D11．化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是A．能與水和反應(yīng)，可以做呼吸面具的供氧劑B．硬鋁密度大、強(qiáng)度高，可制造飛機(jī)外殼C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D．是兩性氫氧化物，可以作胃酸中和劑12．物質(zhì)的量均為0.4mol的鈉、鎂、鋁，分別與50mL2.0mol/L鹽酸反應(yīng)，則生成的H2在同溫同壓下的體積比為A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．4∶1∶1 D．6∶3∶213．我國科技事業(yè)十年來實(shí)現(xiàn)跨越式發(fā)展，下列科技成果所涉及的應(yīng)用說法不正確的是A．新型儲(chǔ)氫合金可用于以為燃料的汽車B．氘和氚用作“人造太陽”核聚變的燃料，核聚變屬于化學(xué)反應(yīng)C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)，常用于制造飛機(jī)外殼D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性14．下列說法正確的是A．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，可由天然磁石(Fe2O3)制成B．配制溶液中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒一端需接觸容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁C．實(shí)驗(yàn)剩余的鈉塊不能放回原瓶，應(yīng)另行處理D．燃燒一定伴有發(fā)光發(fā)熱，一定是氧化還原反應(yīng)，一定要有氧氣參加二、填空題15．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：(1)FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對(duì)應(yīng)離子方程式________________；高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO。能消毒，且能凈水。工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________(2)ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________(3)漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式_________________(4)描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法______________；寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_______________(5)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，配平下列反應(yīng)：_____。___________ClO+_____Fe2++_____(

)=____Fe3++___Cl-+_______(

)16．自古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的使用發(fā)揮了巨大的作用。(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上，可利用硫酸亞鐵溶液和氧氣在催化劑條件下制作鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(3)從某工業(yè)廢渣wg(主要含二氧化硅、氧化鐵、氧化鎂)中提取氧化鐵的工藝流程如圖(部分操作和條件略)：已知：二氧化硅不溶于硫酸。①濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。②寫出與在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。③請寫出驗(yàn)證硫酸亞鐵溶液中是否存在的實(shí)驗(yàn)方法：_______。④步驟Ⅴ中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。⑤若提取過程中鐵元素的損耗忽略不計(jì)，最終獲得的氧化鐵。則廢渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。17．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。(1)①在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：_______。②氯化鐵溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是_______A．有鐵無銅

B．有銅無鐵

C．有鐵有銅

D．無鐵無銅(2)某同學(xué)在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入1滴溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_______。(3)某同學(xué)取溶液，加入溶液混合。分別取此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1滴淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色；②第二支試管中加入1滴溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴溶液，溶液變紅。i.實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子可能是_______(填離子符號(hào))；ii.寫出與反應(yīng)的離子方程式_______。iii.上述和溶充分反應(yīng)后，溶液中濃度為_______。(4)中鐵元素形式為和，則和離子質(zhì)量之比為：_______。18．Na、Mg、Al、Fe、Cu、Zn是中學(xué)常見的金屬率質(zhì)，其合金在生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存在煤油中的金屬是___________。在潮濕空氣中久置會(huì)生成綠色銹的金屬是___________。(2)鋁合金廣泛用于門窗，其耐腐蝕的主要原因是___________。(3)一包鈉鋁合金與水恰好完全反應(yīng)，收集到8960mLH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則這包合金中鈉的物質(zhì)的量為___________，鋁的質(zhì)量為___________。寫出上述過程中涉及的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：___________、___________。(4)現(xiàn)有10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則合金組成可能是___________(填字母)。A．Mg和Cu B．Al和Fe C．Mg和Zn D．Al和Cu(5)等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H?體積與時(shí)間關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像推知a、b、c曲線代表的金屬依次是___________(填元素符號(hào))。19．當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要服用補(bǔ)鐵劑，人體能吸收的是+2價(jià)鐵元素。查看一些補(bǔ)鐵劑的主要成分，了解其中鐵元素的價(jià)態(tài)。(1)你認(rèn)為可以采用什么方法檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價(jià)態(tài)_________？(2)天然食品中含有的大多是+3價(jià)鐵元素，為了使+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素并被人體更好地吸收，你認(rèn)為應(yīng)該采取哪些措施？請查閱資料尋找辦法__________。三、實(shí)驗(yàn)題20．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備無水FeCl3。已知：FeCl3固體易升華，易吸收水分而潮解變質(zhì)。請回答下列問題：(1)連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_______；A裝置中特制漏斗的作用是_______。(2)請寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)寫出工業(yè)制取漂白粉的離子方程式_______。(4)裝置B的作用是_______，D裝置與E裝置之間用弧形粗彎管連接而不是普通的直角玻璃導(dǎo)管，其目的是_______。(5)F中所裝試劑為_______，有學(xué)生提出：裝置F和G二者可以簡約用一個(gè)球形干燥管來代替，為了達(dá)到相同的作用，球形干燥管內(nèi)盛放的試劑是_______。21．某興趣小組探究金屬鈉與水在不同實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)情況。(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)鈉放入甲中水槽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(3)按圖乙所示方法收集鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行定量計(jì)算。實(shí)驗(yàn)方法是：先在某金屬箔紙上扎一些小孔，然后用此金屬箔紙包住鈉，將鈉放入水中的同時(shí)用試管收集氣體。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模饘俨垜?yīng)該是_______(填“銅箔”或“鋁箔”)。(4)向丙中試管放入一小塊鈉，開始鈉沉入煤油和水的交界處與水反應(yīng)，而后又浮到煤油層，在煤油和水層界面之間上下跳動(dòng)，持續(xù)進(jìn)行直至鈉消耗完全，解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_______。四、計(jì)算題22．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算：(1)該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為_______。(3)該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)用是_______；23．鋁、氧化鋁的性質(zhì)與其他常見金屬及氧化物相比，有一定的特殊性。(1)可用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，反應(yīng)原理是(用離子方程式表示)___________，將2.7gAl分別置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H2的體積之比(同溫同壓)為___________。(2)證明Al2O3是兩性氧化物的常用試劑是___________(填名稱)，將ag廢鋁片置于100mL鹽酸中，測得反應(yīng)過程中生成氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：0~t1時(shí)間段無氣體生成的原因是___________，若反應(yīng)后所得溶液中n(Al3+)=0.102mol且鹽酸恰好完全反應(yīng)，則原溶液中c(HCl)=___________。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【詳解】A．亞鐵離子能被氯氣氧化為鐵離子，F(xiàn)eCl3溶液（FeCl2）中通入適量Cl2，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，故A正確；B．Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，Al能與NaOH溶液反應(yīng)，加入足量的NaOH溶液，Al被溶解，主要物質(zhì)被除去，故B錯(cuò)誤；

C．CO與NaOH溶液不反應(yīng)，CO2與NaOH溶液反應(yīng)，CO氣體（CO2）通過NaOH溶液洗氣，然后干燥，可以除去CO中的CO2，故C正確；D．Cl2難溶于飽和NaCl溶液，HCl易溶，則Cl2氣體（HCl）通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥，可以除去Cl2中的HCl，故D正確；故選B。2．D【詳解】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；D．向廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故答案為：D。3．B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①中加入充分振蕩、靜置，層顯紫色，說明反應(yīng)后溶液中含有I2，不能說明有過量的I?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為：，可知10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合充分反應(yīng)后，KI溶液過量，因?yàn)镵I也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)Fe2+不可用酸性KMnO4溶液代替，B項(xiàng)正確；C．Fe(SCN)3不是沉淀，所以實(shí)驗(yàn)③的離子反應(yīng)方程式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可知：當(dāng)KI溶液過量時(shí)，溶液中仍含有Fe3+，說明FeCl3與KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于6×10mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4．C【詳解】某溶液中有、、和四種陽離子，向其中加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，其中氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，因此過濾后濾渣中為氫氧化鐵沉淀，在濾渣中加入過量鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，因此所得溶液中大量增加的陽離子為鐵離子，故答案選C。5．C【詳解】A．生鐵是鐵和碳的合金，A錯(cuò)誤；B．鋼是鐵和碳的合金，B錯(cuò)誤；C．鎳是單質(zhì)，不屬于合金，C正確；D．硬鋁中除了鋁還含有銅、鎂等金屬，屬于合金，D錯(cuò)誤；故答案選C。6．B【詳解】A．曾侯乙編鐘為青銅器，屬于合金，故A不符合題意；B．瓷器的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合金，故B符合題意；C．圓明園獸首為銅合金，故C不符合題意；D．馬踏飛燕(東漢銅奔馬)為銅制品，屬于合金，故D不符合題意；故選B。7．D【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．氧化鋁和鹽酸生成氯化鋁，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故不能一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D。8．A【詳解】A．氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選A；

B．打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中生成氧化鐵，鐵元素化合價(jià)升高，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．新制氯水保存在無色的試劑瓶中，次氯酸分解為鹽酸和氧氣，氯元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。9．D【分析】部分氧化的合金樣品中含有鐵、銅、氧化鐵和氧化銅，由題給流程可知，合金樣品與足量稀硫酸反應(yīng)、過濾得到VmL氫氣、3.2g銅和含有稀硫酸、硫酸亞鐵的濾液A；濾液A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)、過濾得到氫氧化亞鐵沉淀，沉淀充分灼燒得到3.2g氧化鐵；由銅原子和鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，樣品中銅元素、鐵元素的物質(zhì)的量分別為=0.05mol、×2=0.04mol，則合金中鐵元素的質(zhì)量為0.04mol×56g/mol=2.24g、氧元素的物質(zhì)的量為=0.02mol，由水的分子式可知，反應(yīng)中消耗氫離子的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，由鐵元素的物質(zhì)的量可知，參加反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，所以稀硫酸與鐵反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為(0.04mol×2—0.04mol)××22.4L/mol×103mL/L=448mL?！驹斀狻緼．由分析可知，樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24g，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為448mL，則V＜896，故B正確；C．由分析可知，參與反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，故C正確；D．由分析可知，濾液A為含有稀硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液，溶液中的陽離子為亞鐵離子和氫離子，不含有銅離子，故D錯(cuò)誤；故選D。10．C【詳解】A．將通入溶液無明顯變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．若溶液中含有，則向其中加入足量氨水，最終沉淀會(huì)溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．能與反應(yīng)生成溶解度較小的，從而析出晶體使溶液變渾濁，選項(xiàng)C正確；D．先向某鹽溶液中加入鹽酸酸化，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該鹽還有可能是硝酸亞鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。11．D【詳解】A．能與水和反應(yīng)生成氧氣，可以做呼吸面具的供氧劑，A正確；B．合金較成分金屬硬度大、抗腐蝕性好，硬鋁密度大、強(qiáng)度高，可制造飛機(jī)外殼，B正確；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，可作織物漂白劑，C正確；D．堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，卻能和胃酸中鹽酸反應(yīng)，可以作胃酸中和劑，D錯(cuò)誤；故選D。12．C【詳解】n（HCl）=2.0mol/L×0.05L=0.1mol，如果鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗n（Na）=n（HCl）=0.1mol＜0.4mol；消耗n（Mg）=0.1mol÷2=0.05mol＜0.4mol，消耗n（Al）=0.1mol÷3=mol＜0.4mol，但鈉和水反應(yīng)，鎂、鋁和水不反應(yīng)，所以鎂、鋁都剩余，鈉完全反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，Mg、Al反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量均為0.05mol，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.05mol：0.05mol=4：1：1。故選C。13．B【詳解】A新型儲(chǔ)氫合金可用于氫氣的儲(chǔ)存和釋放，用于以為燃料的汽車，A正確；B．氘和氚用作“人造太陽”核聚變的燃料，核聚變?yōu)樵雍说姆磻?yīng)，屬于物理反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．合金硬度大于成分金屬，硬鋁密度小、強(qiáng)度高、抗腐蝕能力強(qiáng)，常用于制造飛機(jī)外殼，C正確；D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，可以明顯改善金屬性能，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性，D正確；故選B。14．B【詳解】A．“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，可由天然磁石四氧化三鐵制成，A錯(cuò)誤；B．配制溶液中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒一端需接觸容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁，防止部分液體粘在刻度線上方導(dǎo)致誤差，B正確；C．鈉容易和空氣中氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)剩余的鈉塊需放回原瓶，C錯(cuò)誤；D．燃燒一定伴有發(fā)光發(fā)熱，一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中燃燒，D錯(cuò)誤；故選B。15．(1)

(2)2∶1(3)(4)

將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱

(5)1，6，6H+，6，1，3H2O【詳解】（1）FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，離子方程式。常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：；；（2）KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，KC1O3為氧化劑，氯元素化合價(jià)由+5降低到+4，Na2SO3為還原劑，硫元素化合價(jià)由+4升高到+6，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，答案：2∶1；（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，化學(xué)方程式，答案：；（4）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱，化學(xué)方程式，答案：將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色；；（5）工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，被還原為Cl-，氯元素化合價(jià)降低6，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，鐵元素化合價(jià)升高1，配平，答案：1，6，6H+，6，1，3H2O。16．(1)Fe3O4(2)(3)

SiO2

取少量待測液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有，如無明顯現(xiàn)象，則無

【詳解】（1）Fe3O4有磁性，天然磁石的主要成分為Fe3O4，答案：Fe3O4；（2）用硫酸亞鐵溶液和氧氣在催化劑條件下制作鐵黃（FeOOH，一種不溶于水的黃色固體），該反應(yīng)的離子方程式為：，答案：。（3）根據(jù)題意和流程圖可知，步驟Ⅰ焙燒的目的是CO還原Fe2O3，，在焙燒后的固體中不溶于稀硫酸的只有SiO2，故步驟ⅱ的濾渣為SiO2；步驟ⅲ凈化除鎂后，得到硫酸亞鐵溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中是否存在，在步驟ⅳ中碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵，同時(shí)反應(yīng)中有一種氣態(tài)產(chǎn)物為二氧化碳，步驟Ⅴ中，發(fā)生反應(yīng)為煅燒碳酸亞鐵得到氧化鐵，因此化學(xué)方程式為。的氧化鐵的物質(zhì)的量mol，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，答案：SiO2；；取少量待測液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有，如無明顯現(xiàn)象，則無；；。17．(1)

A(2)隔絕空氣，防止Fe2+被氧氣氧化(3)

Fe2+

(4)【詳解】（1）①利用腐蝕銅，與Cu反應(yīng)生成和，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②FeCl3與Cu、Fe分別發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2和2FeCl3+Fe=3FeCl2，還原性：Fe>Cu，則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)，從而可知，有鐵必須有銅，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅開始反應(yīng)，氯化鐵過量時(shí)，鐵和銅都完全反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的情況，故答案為：A；（2）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧氣氧化；（3）加入1滴溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+；具有還原性，具有氧化性，與發(fā)生反應(yīng)；的物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，根據(jù)可知，反應(yīng)消耗，剩余，混合后溶液的體積為10mL，溶液中濃度為，故答案為：Fe2+；；；（4）設(shè)的數(shù)目為x，的數(shù)目為y，根據(jù)Fe原子數(shù)目守恒有x+y=7，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，3x+2y=18，聯(lián)立兩式解得y=3，x=4，則和離子數(shù)目之比為4：3，質(zhì)量比也為4：3，故答案為：4：3。18．(1)

Na

Cu(2)鋁合金表面覆蓋著一層致密氧化膜(3)

0.2

5.4g

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(4)BD(5)Zn、Mg、Al【詳解】（1）Na很活潑，能與空氣中氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故保存于煤油或石蠟油中；銅生銹生成堿式碳酸銅，呈綠色；（2）鋁合金材料表面覆蓋著一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕性；（3）鈉鋁合金投入水中恰好生成NaAlO2和H2，離子方程式為Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑和2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，總方程式為Na+Al+2H2O=Na++AlO+2H2↑，收集到H2的物質(zhì)的量為，由總方程式，可知：，，Al的質(zhì)量；（4）10g兩種金屬組成的合金與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則，轉(zhuǎn)移電子，即轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量為10g，A．Mg失去1mol電子消耗的質(zhì)量為12g，銅不與稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量大于10g，A錯(cuò)誤；B．Al失去1mol電子消耗的質(zhì)量為9g，F(xiàn)e失去1mol電子消耗的質(zhì)量為28g，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量為9g28g之間，B正確；C．Mg失去1mol電子消耗的質(zhì)量為12g，Zn失去1mol電子消耗的質(zhì)量為32.5g，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量大于10g，C錯(cuò)誤；D．Al失去1mol電子消耗的質(zhì)量為9g，銅不與稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗合金質(zhì)量可能等于10g，D正確；故答案為：BD；（5）比較鋁、鋅、鎂三種金屬，鎂最活潑反應(yīng)最快，反應(yīng)完時(shí)消耗時(shí)間最短，相同質(zhì)量的鋁產(chǎn)生氫氣最多，故a、b、c曲線代表的金屬依次是Zn、Mg、Al。19．(1)取補(bǔ)鐵劑少許加水配成溶液，向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則說明鐵元素是+3價(jià)，若溶液不變紅，則說明鐵元素是+2價(jià)(2)適量服用維生素C【詳解】（1）溶液中鐵離子能與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，則檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑中的鐵元素的實(shí)驗(yàn)方案為取補(bǔ)鐵劑少許加水配成溶液，向溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則說明鐵元素是+3價(jià)，若溶液不變紅，則說明鐵元素是+2價(jià)，故答案為：取補(bǔ)鐵劑少許加水配成溶液，向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則說明鐵元素是+3價(jià)，若溶液不變紅，則說明鐵元素是+2價(jià)；（2）查閱資料可知，維生素C具有還原性，可以將鐵離子還原成亞鐵離子，所以適量服用維生素C可以將+3價(jià)鐵元素轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵元素，有利于鐵元素的吸收，故答案為：適量服用維生素C。20．(1)

檢查裝置氣密性

使分液漏斗上下壓強(qiáng)相等，液體能順利流下，減少濃鹽酸揮發(fā)(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O(4)

除去HCl氣體、檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞

防止三氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管(5)

濃硫酸

堿石灰【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，用飽和食鹽水除掉氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸干燥氯氣，氯氣和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，E處收集氯化鐵，F(xiàn)用濃硫酸防止G中的水蒸氣進(jìn)入到E中，G用氫氧化鈉溶液吸收尾氣?！驹斀狻浚?）連接好儀器后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；A裝置中特制漏斗的作用是使分液漏斗上下壓強(qiáng)相等，液體能順利流下，減少濃鹽酸揮發(fā)；故答案為：檢查裝置氣密性；使分液漏斗上下壓強(qiáng)相等，液體能順利流下，減少濃鹽酸揮發(fā)。（2）A裝置是濃鹽酸與二氧化錳再加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）工業(yè)制取漂白粉是氯氣通入到石灰乳中反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的離子方程式Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O；故答案為：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O。（4）氯氣中含有HCl雜質(zhì)，因此裝置B的作用是除去HCl氣體、檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞，由于FeCl3固體易升華，D裝置與E裝置之間用弧形粗彎管連接而不是普通的直角玻璃導(dǎo)管，其目的是防止三氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管；故答案為：除去HCl氣體、檢驗(yàn)后續(xù)裝置是否堵塞；防止三氯化鐵凝華后堵塞導(dǎo)管。（5）由于FeCl3易吸收水分而潮解變質(zhì)，為避免E中有水蒸氣，因此F中所裝試劑為濃硫酸，有學(xué)生提出：裝置F和G二者可以簡約用一個(gè)球形干燥管來代替，既要除掉尾氣中氯氣，又要防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，為了達(dá)到相同的作用，球形干燥管內(nèi)盛放的試劑是堿石灰；故答案為：濃硫酸；堿石灰。21．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲(3)銅箔(4)鈉的密度比煤油大，比水的小，在煤油中下沉，當(dāng)接觸到水面時(shí)與水反應(yīng)放出氣體，氣體帶動(dòng)鈉塊在煤油中上浮，當(dāng)脫離水面時(shí)鈉停止反應(yīng)，不再生成氣體，鈉塊下沉至水面繼續(xù)反應(yīng)，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完【分析】鈉的密度比水小，則鈉塊浮在水面上；由于反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低，所以鈉塊熔化成鈉球；由于反應(yīng)產(chǎn)生氣體的推動(dòng)作用，所以鈉球在水面上游動(dòng)；鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生嘶嘶的響聲?！驹斀狻浚?）鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）由分析可知，鈉放入甲中水槽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲。答案為：鈉浮在水面上，熔成一個(gè)小球，在水面上不斷的游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶