試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第1章認識化學科學單元訓練卷一、選擇題1．下列敘述正確的是A．與都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物B．與發(fā)生化合反應生成，與發(fā)生置換反應生成C．是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)D．和的焰色均為黃色2．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質(zhì)并不改變的是A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．木炭(C)和CuO3．已知，下列說法不正確的是A．點燃氫氣前應檢驗氫氣已達純凈B．HCl分子中含有極性共價鍵C．在中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰D．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀4．下列關(guān)于的說法中，不正確的是A．是淡黃色固體 B．氧元素的化合價為-2價C．能與水發(fā)生反應 D．可在潛水艇中作為氧氣的來源5．設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A．和混合氣體所含氧原子數(shù)目為B．的溶液，其中含有為C．與足量反應，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．在常溫常壓下，含有的分子數(shù)小于6．現(xiàn)有鹽酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出標準狀況下VL氣體。下列判斷正確的是A．原混合酸中n(SO)=0.01mol B．原混合酸中n(H＋)=0.18molC．V=1.12 D．原溶液中鹽酸、硫酸物質(zhì)的量之和為0.20mol7．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下。下列說法不正確的是A．該實驗中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等B．上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C．容量瓶用蒸餾水洗滌后，不必經(jīng)過干燥即可使用D．定容時，俯視觀察刻度線，會引起溶液的濃度偏低8．設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．標準狀況下，所含的原子數(shù)為B．中所含陰離子個數(shù)為C．的溶液中含有個數(shù)為D．標準狀況下，密度比為11：7的和所含分子數(shù)均為9．已知Cl2可與堿液發(fā)生歧化反應，常溫下生成Cl－和ClO－，加熱條件下生成Cl－和ClO，常溫下，將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，二者恰好完全反應，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．Cl2與苛性鉀溶液的反應為放熱反應B．生成物中Cl－的物質(zhì)的量為0.21molC．原苛性鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是11.76gD．理論上，反應過程需消耗標準狀況下Cl23.36L10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法，正確的是A．常溫常壓下，2.4g鎂離子的核外電子數(shù)為1.2NAB．一定條件下，2.3g金屬鈉完全與氧氣反應失去的電子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.2NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA11．現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為20％，物質(zhì)的量濃度為的稀蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0％，此時該的物質(zhì)的量濃度為，則和的數(shù)值關(guān)系是A． B． C． D．無法確定12．設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，9g所占的體積為11.2LB．1mol所含的電子數(shù)為10C．標準狀況下，28gCO和的混合氣體的體積為44.8LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有數(shù)目為13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸B．若配制480mL1mol/LNaOH溶液，應稱量20.0gNaOH固體C．定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏高D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應緊貼容量瓶內(nèi)壁14．硫單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，像一頂漂亮的皇冠。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)S8的說法正確的是A．S8的摩爾質(zhì)量為256gB．32gS8含有0.125NA個S8分子C．16gS8含有64mol電子D．8gS8完全燃燒產(chǎn)生5.6LSO2二、填空題15．金屬鈉和氯氣在工業(yè)中的用途都非常廣泛。根據(jù)金屬鈉和氯氣的性質(zhì)完成下列各題。(1)將金屬鈉放入CuSO4溶液中會產(chǎn)生藍色沉淀，請解釋這一現(xiàn)象：_____。(2)用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑。試說明不用金屬鈉與氧氣的反應而采用此反應的理由：_____。(3)將氯氣通入石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是_____。請解釋其中的原因：____。(4)氯氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，可以用來制取多種含氯化合物以及用于自來水的消毒等。但是氯氣有毒，若不慎將氯氣泄漏到環(huán)境中會造成空氣污染。請你根據(jù)氯氣的性質(zhì)提出一種能有效消除氯氣污染的方法：_____。16．根據(jù)你對金屬鈉性質(zhì)的了解，完成下列各題。(1)下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是_____。A．金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大B．在空氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很高(2)金屬鈉通常保存在煤油中，原因是_____。17．根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)知識回答下列問題(1)與氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_______g。(2)已知某硫酸銅溶液的質(zhì)量百分數(shù)為，密度為，該溶液的物質(zhì)的量濃度為____。(3)等質(zhì)量的和的原子個數(shù)比為_______。(4)標準狀況下的和的混合氣體，其質(zhì)量為，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_______，該混合氣體對的相對密度為_______，的質(zhì)量為_______。(5)過氧化鈉中共含有_______離子，它與足量水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______個，產(chǎn)生標況下的氣體體積約為_______L。(6)標況下的密度約為_______(保留三位有效數(shù)字)。18．實驗室用密度為1.25，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)配制240mL0.1的鹽酸應量取濃鹽酸體積_______mL。(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_______。A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2厘米處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_______(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出_______19．鈉及其化合物是重要的化學物質(zhì)。回答下列問題：(1)Na、、、NaOH久置空氣中最終都變?yōu)開______(填化學式)。(2)小塊金屬鈉投入水中發(fā)生反應的離子方程式為_______；若4.6g金屬鈉完全與水反應，可產(chǎn)生的質(zhì)量是_______g。(3)、都屬于_______(“堿性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸餾水檢驗中混有少量，試用化學方程式解釋含有的現(xiàn)象：_______。(4)如圖裝置可用于鑒別和，這是根據(jù)它們具有不同的_______性質(zhì)加以鑒別。實驗中可觀察到b中澄清石灰水變渾濁，則物質(zhì)A為_______(填名稱)。(5)溶液與溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。生成的反應過程：、。某同學設計了如下實驗方案，驗證上述反應過程，請將方案補充完整：實驗步驟實驗現(xiàn)象i.取少量溶液，向其中加入適量溶液無明顯現(xiàn)象ii.向上述溶液中滴加______________三、實驗題20．現(xiàn)需配制0.1溶液450。(1)根據(jù)計算得知，所需的質(zhì)量為_______g。(2)需要儀器有天平，燒杯，玻璃棒，量筒，_______，_______。(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量

②計算

③溶解

④搖勻

⑤轉(zhuǎn)移

⑥洗滌

⑦定容

⑧冷卻其正確的操作順序為：_______。②→①→③→_____→_____→_____→_____→④(填序號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，會導致溶液濃度偏低的有_______。(填代號)①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②定容時，俯視刻度線③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水21．實驗室需250mL0.5mol·L－1的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)進行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)所需濃硫酸的體積為_______mL；如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用_______mL的量筒。(2)取用任意體積的該稀硫酸，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______(填字母)。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中SO的數(shù)目D．溶液的密度(3)將E步驟補充完整，配制時正確的操作順序是_______(用字母表示)。A．用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．用量筒量取所需濃硫酸，沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，使其混合均勻C．將已冷卻的稀硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，_______。(4)下列操作造成配制的溶液濃度偏小的是_______(填字母)。A．溶解濃硫酸后未冷卻直接轉(zhuǎn)移溶液B．容量瓶洗滌后殘留少量的蒸餾水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌D．用量筒量取濃硫酸時俯視刻度E．用蒸餾水洗凈量筒后直接量取濃硫酸配制溶液(5)若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_______。四、計算題22．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組設計以下兩種方案。Ⅰ.取樣品bg，設計如下實驗方案，操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1g)。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2g)。⑧計算(1)操作③中，鼓入空氣的作用是_______；操作⑥中，鼓入空氣的作用是_______；(2)根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)表達式_______。(3)經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)超過100%，其可能的原因是_______。Ⅱ.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol?L-1的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。(4)加入50mL鹽酸時，寫出反應的離子反應方程式_______。(5)在這個樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______。(6)A點時，溶液溶質(zhì)是_______，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。(忽略體積的微小變化，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。23．物質(zhì)的量在化學中占有重要地位，高中的化學計算都是以物質(zhì)的量為中心展開的。請回答下列問題：(1)64g某氣體中含有的分子數(shù)為，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______。(2)標準狀況下，與所含氫原子數(shù)相同的的體積約為_______L。(3)中含，則其中所含R元素的質(zhì)量為_______g。(4)將質(zhì)量為10.0g的一塊表面被氧化的金屬鈉投入100mL水中，完全反應后，收集到3.36L氫氣(標準狀況)，則表面被氧化生成的氧化鈉的物質(zhì)的量為_______，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留三位有效數(shù)字)。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．D【詳解】A．Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，錯誤；B．Na2O2與CO2反應生成O2

和碳酸鈉，反應物為兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；C．氧化鈉為白色，過氧化鈉為淡黃色，錯誤；D．和都含有鈉元素，故焰色均為黃色，正確；故選D。2．A【詳解】A．過氧化鈉和二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，故A符合題意；B．氫氧化鈉與二氧化碳的反應，如果二氧化碳不足，產(chǎn)物是碳酸鈉和水；如果二氧化碳過量，產(chǎn)物是碳酸氫鈉，故B不符合題意；C．鈉與氧氣的反應，如常溫下反應，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故C不符合題意；D．木炭和CuO在高溫條件下發(fā)生反應，如果木炭不足量，產(chǎn)物是Cu和CO2；如果C過量，過量的C會繼續(xù)與CO2發(fā)生反應生成CO，故D不符合題意；故答案為A。3．C【詳解】A．氫氣是易燃氣體，氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣已達純凈，故A正確；B．HCl是共價化合物，分子中含有極性共價鍵，故B正確；C．在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故C錯誤；D．氯化氫易溶于水，燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀，故D正確；選C。4．B【詳解】A．過氧化鈉為淡黃色固體，A正確；B．過氧化鈉中鈉元素化合價為+1，則氧元素的化合價為-1價，B錯誤；C．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；

D．過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，可在潛水艇中作為氧氣的來源，D正確；故選B。5．B【詳解】A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，則32g氧氣和臭氧混合氣體中含有氧原子數(shù)目為×1×NAmol—1=2NA，故A正確；B．缺溶液的體積，無法計算2mol/L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量和含有氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C．1mol鈉與足量氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1mol×1×NAmol—1=NA，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氮氣含有的分子數(shù)小于×NAmol—1=0.5NA，故D正確；故選B。6．C【詳解】設溶液中H2SO4的濃度為，則，原混合溶液中，，，鹽酸、硫酸物質(zhì)的量之和為：，含有物質(zhì)的量是。求其中一份溶液中加入足量鐵片后放出標準狀態(tài)下氣體的體積：，故選C。7．D【詳解】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，實驗中需用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故A正確；B．由配制溶液的步驟可知上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，故B正確；C．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，不需要經(jīng)過干燥就可使用，對實驗無影響，故C正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏高，故D錯誤；故選D。8．A【詳解】A．水分子含有3個原子，所含的原子數(shù)為，A正確；B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子組成的離子化合物，中所含陰離子個數(shù)為，B錯誤；C．的溶液的體積未知，無法計算其中含有個數(shù)，C錯誤；D．相同條件下密度比等于摩爾質(zhì)量之比，因此不能根據(jù)密度比計算分子數(shù)之比，D錯誤；答案選A。9．C【分析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n(ClO－)=0.06mol，n(ClO)=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(ClO)+n(Cl-)+n(ClO－)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，結(jié)合m=nM計算氫氧化鉀質(zhì)量。【詳解】A．Cl2可與堿液發(fā)生歧化反應，常溫下生成Cl－和ClO－，加熱條件下生成Cl－和ClO，常溫下，將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，二者恰好完全反應，生成KCl、KClO、KClO3，說明Cl2與苛性鉀溶液的反應為放熱反應，故A正確；B．根據(jù)圖示可知在反應的過程中產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物是0.03mol的ClO、0.06mol的ClO－，根據(jù)電子得失的數(shù)目相等可知，生成的氯離子n(Cl-)=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒可得，參加反應的苛性鉀的物質(zhì)的量是n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，故m(KOH)=0.3mol×56g/mol=16.8g，故C錯誤；D．由氯原子守恒可知反應過程中消耗Cl2的物質(zhì)的量n(Cl2)=[n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)]=×(0.21mol+0.06mol+0.03mol)=0.15mol，標準狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故D正確；故選C。10．C【詳解】A．2.4g鎂離子的物質(zhì)的量為，1個鎂離子的核外電子數(shù)為10個，則0.1鎂離子的最外層電子數(shù)為，A錯誤；B．2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為，金屬鈉與氧氣反應，鈉元素由0價上升到+1價，則0.1mol金屬鈉完全與氧氣反應失去的電子數(shù)為0.1，B錯誤；C．N2和O2為雙原子分子，標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為，則0.1molN2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.2，C正確；D．溶液體積未知，無法計算氯離子的數(shù)目，D錯誤；故答案為：C。11．B【詳解】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由20％變?yōu)?0％，則蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水，設質(zhì)量分數(shù)為20％的的密度為，蒸發(fā)后密度為，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系有：，，，得，的濃度越大密度越大，，則得到，故B符合題意。綜上所述，答案為B。12．B【詳解】A．標準狀況下，水為液體，故9g水即0.5mol水的體積小于11.2L，A錯誤；B．1個OD-中含10個電子，故1molOD-中含10NA個電子，B正確；C．CO和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，則氣體的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，C錯誤；D．溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，D錯誤；故選B。13．BC【詳解】A．量筒的精確度是0.1mL，因此不能用量筒量取9.82mL濃鹽酸，可以量取9.8mL鹽酸，A錯誤；B．實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，應該選擇使用500mL容量瓶，來配制500mL1mol/LNaOH溶液，應稱量NaOH固體質(zhì)量m(NaOH)=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，B正確；C．定容時，俯視刻度線會使溶液的體積偏少，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知，該操作會導致所得溶液濃度偏高，C正確；D．定容時，使用膠頭滴管滴加水時應該懸空垂直滴加，而不能緊貼容量瓶內(nèi)壁滴加，D錯誤；故合理選項是BC。14．B【詳解】A．S8的摩爾質(zhì)量為256g/mol，故A錯誤；B．32gS8含有S8分子數(shù)為：×NAmol-1=0.125NA，故B正確；C．S8是由S原子構(gòu)成，16gS8含有電子物質(zhì)的量為：×16=16mol電子，故C錯誤；D．氣體狀況未知，無法計算8gS8完全燃燒產(chǎn)生氣體的體積，故D錯誤；故選B。15．(1)鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉(2)2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑反應生成氮氣，能防止Na2O繼續(xù)氧化生成Na2O2(3)

先變紅后褪色

氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，H+使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性(4)氫氧化鈉溶液或石灰乳吸收氯氣【詳解】（1）將金屬鈉放入CuSO4溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。（2）2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑反應生成氮氣，能防止Na2O繼續(xù)氧化生成Na2O2，所以用該反應準備氧化鈉。（3）將氯氣通入石蕊溶液中，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，H+使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，所以觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變紅后褪色。（4）氯氣和堿溶液反應生成鹽，可以用氫氧化鈉溶液或石灰乳吸收氯氣。16．(1)B(2)常溫下Na能與空氣中O2、H2O等反應，且Na的密度比煤油的密度大、Na與煤油不反應，Na保存在煤油中達到隔絕空氣的目的【詳解】（1）A．金屬鈉是銀白色金屬，鈉很軟，能用刀切割，A項錯誤；B．Na在空氣中加熱時，鈉受熱后先熔化，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色的固體Na2O2，反應的化學方程式為2Na+O2Na2O2，B項正確；C．Na與O2常溫下反應生成Na2O，在空氣中燃燒生成Na2O2，C項錯誤；D．金屬鈉的熔點為97.8℃，低于水的沸點，Na的熔點較低，D項錯誤；答案選B。（2）常溫下Na能與空氣中O2、H2O等反應，且Na的密度比煤油的密度大、Na與煤油不反應，為隔絕空氣，金屬Na通常保存在煤油中；答案為：常溫下Na能與空氣中O2、H2O等反應，且Na的密度比煤油的密度大、Na與煤油不反應，Na保存在煤油中達到隔絕空氣的目的。17．(1)4.25(2)1.5mol/L(3)(4)

19

9.5

2.8g(5)

0.3mol

0.1NA

1.12L(6)【詳解】（1）要使氧氣與氨氣含原子數(shù)相等則應滿足：，解得m＝4.25g，故答案為4.25；（2）已知某硫酸銅溶液的質(zhì)量百分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：，故答案為1.5mol/L；（3）設和的質(zhì)量為m，所以和的原子個數(shù)比為，故答案為；（4），則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為：，相對分子質(zhì)量為19；該混合氣體對H2的相對密度為：；設CO為xmol、甲烷為ymol，則：x＋y＝0.4mol

28g/mol×x＋16g/mol×y＝7.6g，解得x＝0.1mol，y＝0.3mol，一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol＝2.8g，故答案為19；9.5；2.8g；（5）過氧化鈉物質(zhì)的量為，1分子過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，共含有0.3mol離子；它與足量水反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中2個O原子被氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)個為0.1NA；產(chǎn)生標況下的氣體體積約為；故答案為0.3mol；0.1NA；1.12L；（6）設標準情況下有1mol，質(zhì)量為32g，體積為22.4L；所以密度為，故答案為。18．(1)12.5mol/L(2)2.0(3)BCAFED(4)保證所配溶液濃度的準確性(5)重新配制【詳解】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶液密度、質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式可得該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c===12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；（2）根據(jù)稀釋定律可知，c1V1=c2V2，即配制240mL0.1的鹽酸應量取濃鹽酸體積V1==2.0mL,故答案為：2.0；（3）根據(jù)用濃溶液配制稀溶液的步驟可知，該配制過程的操作步驟為：B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻(即量取和稀釋)、C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中(即轉(zhuǎn)移)、A.用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(即洗滌)、F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2厘米處和E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切(即定容)、D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，故答案為：BCAFED；（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使所有的HCl都能夠進入容量瓶中，保證所配溶液濃度的準確性，故答案為：保證所配溶液濃度的準確性；（5）若配制過程中，在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，所配溶液的濃度將偏小，只能重新配制，故答案為：重新配制。19．(1)(2)

0.2(3)

氧化物

(4)

熱穩(wěn)定性

碳酸鈉(5)

NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀【詳解】（1）Na在久置空氣中會與空氣中的水反應生成NaOH，NaOH會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；與空氣中的水反應生成NaOH，NaOH會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；會與空氣中的水或者CO2反應生成NaOH或者，NaOH會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；、NaOH久置空氣中潮解，會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉；最終都變?yōu)?；?）小塊金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為；4.6g金屬鈉為0.2mol，完全與水反應，根據(jù)方程式可知可產(chǎn)生0.1mol，的質(zhì)量是0.2g。（3）由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，、都屬于氧化物；與水反應生成O2和NaOH可以看見有氣泡冒出，方程式為：；（4）如圖裝置可用于鑒別和，因為不穩(wěn)定，加熱產(chǎn)生CO2，可以使澄清的石灰水變渾濁；穩(wěn)定不分解，實驗中可觀察到b中澄清石灰水變渾濁，則物質(zhì)A為；（5）取少量溶液，向其中加入適量溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不與Ca2+反應，向上述溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生和；20．(1)2.0(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)⑧⑤⑥⑦(4)①③【詳解】（1）實驗室常用規(guī)格容量瓶沒有450mL，故需配制500mL溶液，則需要氫氧化鈉物質(zhì)的量為，即質(zhì)量為；（2）配制需用500mL容量瓶，定容時需用到膠頭滴管；（3）配制溶液過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，即正確操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）①導致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，即最終溶液濃度偏低；②導致加水偏少，即溶液體積偏小，最終溶液濃度偏高；③導致加水偏多，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；④因定容還需向容量瓶中加水，故轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水無影響；綜上選①③。21．(1)

6.8

10(2)BD(3)BCAED(4)CDE(5)重新配制【詳解】（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝mol·L－1＝18.4mol·L－1。設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律可知：250mL×0.5mol·L－1＝18.4mol·L－1×VmL，解得V≈6.8mL，因此需要10mL量筒。（2）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量、SO的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)系，A、C不選；溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度、密度不隨體積變化，B、D選。（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時正確的操作順序是BCAED。步驟E中繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心滴加蒸餾水，使液面接近瓶頸上的刻度線1～2cm，之后的操作為改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切。（4）