河北省秦皇島市靖安鎮(zhèn)中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒濃度關系正確的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝2{c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)}參考答案：AD略2.下列物質(zhì)中，既可作疏松劑也可用作抗酸藥的是A．NaHCO3

B．Al(OH)3

C．三硅酸鎂

D．苯甲酸鈉參考答案：A略3.二氧化氯、鐵酸鈉以及次氯酸是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是1溶液有強酸性,2溶液有強氧化性,3溶液有強還原性,4該過程中水被消毒和凈化A．13

B．34

C．12

D．24參考答案：D4.．已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O

，

某同學進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應的有關實驗，其中反應最快的是實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA4050.1100.10B2050.1100.10C20100.150.15D4050.1100.15參考答案：A略5.用蒸餾水稀釋1mol?L﹣1醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）A．溶液中的c（CH3COO﹣） B．溶液中的c（H+）．C．溶液中的c（CH3COOH） D．溶液中的c（OH﹣）參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，據(jù)此分析解答．解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，A．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（CH3COO﹣）減小，故A錯誤；B．醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以c（H+）減小，故B錯誤；C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則c（CH3COOH）減小，故C錯誤；D．加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸增大的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH﹣）增大，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，注意結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，知道水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，難度中等6.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g），反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（）A．40% B．50% C．60% D．70%參考答案：A考點：化學平衡的計算．

專題：化學平衡專題．分析：假定A和B的物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)平衡時A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應方程式，利用三段式解題法，列方程，求出參加反應A的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算其轉(zhuǎn)化率．解答：解：設參加反應的A的物質(zhì)的量為xmol，則：

A（氣）+2B（氣）?2C（氣）開始（mol）1

1

0變化（mol）x

2x

2x平衡（mol）（1﹣x）（1﹣2x）

2x所以，（1﹣x）mol+（1﹣2x）mol=2xmol；解得：x=0.4A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故選A點評：本題考查了化學平衡的有關計算，難度不大，運用三段式法解答本題即可．7.下列各化學式中，只表示一種純凈物的是（

）

A.

C

B.C3H8

C.

C2H4O

D.

C3H6

參考答案：B略8.下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是

參考答案：B略9.下列各溶液中的PH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是：A.NH3·H2O

B.NaOH

C.KOH

D.Ba(OH)2參考答案：A10.下列第二周期的元素中，原子半徑最大的是A．C

B．N

C．O

D．F參考答案：A略11.裝置如圖，通電后，發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是()A．A極為負極，Cu為陽極

B．左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小C．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變D．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：C略12.下列五種物質(zhì)：①金剛石；②氨氣；③甲烷；④四氯化碳；⑤NH4+。其分子或離子結(jié)構(gòu)呈正四面體構(gòu)型的是（

）A．①③④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤參考答案：D略13.下列關于鈉的說法不正確的是（

）A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：D略14.下列物品或設備：①門窗玻璃，②水晶鏡片，③石英鐘表，④瑪瑙首飾，⑤硅太陽能，⑥光導纖維，⑦計算機芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑥

B．全部

C．⑤⑦

D．①②⑥⑦

參考答案：A略15.有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是A．與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應

B．與NaOH水溶液反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應

D．催化劑作用下與H2反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·XH2O，為測定X值，進行下列實驗：

①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為Cmol·L-1KMnO4溶定。滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O請回答下列問題：（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和

_______

。（2）滴定時標準液是_

_；若滴定時，有下列操作，判斷引起誤差的結(jié)論沒用對應的高錳酸鉀溶液潤洗滴定管，會引起_

_;用高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶會引起_

_;用蒸餾水潤洗錐形瓶__

__;在讀高錳酸鉀溶液讀數(shù)時開始平視，滴定后俯視，會引起_

__(填“偏高”“偏低”“無影響”)（3）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在

（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”中，原因是

_

。（4）滴定中，目光應注視

，判斷滴定結(jié)束的標準

。讀數(shù)時，目光應與凹液面的最

（填“上”、“下”）端水平。（5）若滴定時，反應前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

，由此計算出草酸晶體的X值是

。(結(jié)果可含有用題目所給字母)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式＝

。（2）該反應為

反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）

d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為

℃。參考答案：（1）；

（2）吸熱；

（3）b、c；

（4）830

略18.（19分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①B是

極（填“陰”或“陽”）B極逸出

（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈

色。②電解池中A極上的電極反應式為

。B極上的電極反應式為

。（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是

，電極反應式是

。②B電極的材料是

，電極反應式是

。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）③下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用

，陽極材料是用，陰極電極反應式為。參考答案：共19分）（電極方程式2分其余各1分）（1）1陰極、無色、紅22Cl-－2e-===Cl2↑、2H++2e-===H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2）1粗銅、Cu－2e-===Cu2+

2精銅、Cu2+＋2e-===Cu3b、d（3）2.24

（4）H2SO4（aq）、Cu、O2+2H2O+4e-=4OH-(物質(zhì)用文字敘述也可以)略19.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。請回答下列問題：（1）A的化學式是

，組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

，R可用作

（答出一點即可）。（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為

。（3）已知A與1molAl反應轉(zhuǎn)化