上海市長樂學校2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NAB．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

C．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA參考答案：A略2.除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是A．CaCO3（SiO2），足量的NaOH溶液，過濾B．HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾C．CO2（SO2），先通入酸性KMnO4溶液再通入濃硫酸，洗氣

D．C2H5OH（H2O），加足量CaO，蒸餾參考答案：B3.下列關于有機物的敘述，正確的是（

）A.石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化B.苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：DA項，石油的分餾是物理變化，故A錯誤；B項，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B錯誤；C項，糖類中單糖不能水解，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，裂化的主要目的是提高輕質(zhì)燃料油的產(chǎn)量，D正確。4.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是①氫氧化鈉溶液

②硫酸鈣固體

③銅④蔗糖

⑤三氧化硫

⑥熔融氯化鈉A.①②⑤

B.①②⑥

C.③⑥

D.⑥參考答案：D試題分析：①有自由移動的電子或自由移動離子的物質(zhì)能導電；②根據(jù)電解質(zhì)的定義：必須是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，且離子是物質(zhì)本身電離的，不能是與其它物質(zhì)反應后的物質(zhì)電離的；③能全部電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。①氫氧化鈉溶液，能導電，混合物②硫酸鈣固體，不能導電，強電解質(zhì)③銅，能導電，單質(zhì)④蔗糖，不能導電，非電解質(zhì)⑤三氧化硫，不能導電，非電解質(zhì)⑥熔融氯化鈉，能導電，強電解質(zhì)，選擇D。5.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是

A．Na與O2

B．Na2O2與CO2

C．NaOH與

D．C與O2參考答案：B6.已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D.反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B試題分析：反應①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，②、③均是氧化還原反應，錯誤；B、由反應②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯誤；D、反應③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯誤。7.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

參考答案：略8.下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是A.加熱時兩者都能與銅發(fā)生反應B.兩者都具有較強的氧化性C.濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能D.濃硝酸與濃鹽酸按質(zhì)量比為1:3混合可得王水參考答案：DA.加熱時濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，選項A正確；B.兩者都具有較強的氧化性，都屬于氧化性酸，選項B正確；C.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能，選項C正確；D.濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3混合可得王水，選項D錯誤。答案選D。9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、—3—2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性：X比Y強B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZWC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于的Z最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z氫化物反應直接生成ZW2參考答案：B10.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(

)A.100mL1mol·L－1

NaCl溶液

B.25mL1mol·L－1Ca(ClO)2溶液C.100mL2mol·L－1

KCl溶液

D.25mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C50mL1mol?L-1MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol?L-1。A．100mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=c(NaCl)=1mol?L-1，故A錯誤；B．25mL1mol?L-1Ca(ClO)2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0，故B錯誤；C．100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=c(KCl)=2mol?L-1，故C正確；D．25mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol?L-1，故D錯誤；故選C。點睛：注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關。根據(jù)同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關，如1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。11.為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C12.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是：

（

）A、42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B、32He和42He互為同位素C、32He原子核內(nèi)含有3個中子

D、42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性參考答案：B略13.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱參考答案：C試題分析：A．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C．萃取劑的密度不一定比水大，C錯誤；D．蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解，D正確；答案選C?！久麕燑c晴】該題是高頻考點，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。注意化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，通常是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。14.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D15.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()

物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BSiO2Al2O3氫氧化鈉溶液過濾CCl2HCl飽和食鹽水洗氣DCO2HCl飽和碳酸鈉溶液洗氣

參考答案：C【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化硅和氧化鋁均能與氫氧化鈉溶液反應，不能除雜，應該用鹽酸，故B錯誤；C．飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，故C正確；D．二者均與碳酸鈉反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用托盤天平稱量____________gNaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用_____________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入______________________中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（1）將上述步驟的空白處填空；（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）

；（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）①

容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，所配得溶液的濃度

；②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度

；③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度

。參考答案：(1)

5.9；膠頭滴管;

100容量瓶;(2)①③⑤②④（3）無影響；偏低；無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關系如下所示，其中反應條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去：（1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應Ⅰ的化學方程式：

①若已知V是水：

②若已知U、V均為氧化物：

（2）如果X、Y是不同主族時，按下列要求回答問題。①X是地殼中含量最多的金屬元素時，則X、Y、Z的化學式是：X

、Y

、Z

。②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時，則U、V的化學式是：U

、V

。③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應Ⅰ的化學方程式為

。參考答案：（1）①H2S+O2==2S+2H2O

（2分）②

SiO2+2C

Si+2CO（2分）(2)

①

Al

H2

Cl2

（每空1分）

②

CO2

MgO

（每空1分）③

2F2+2H2O==4HF+O2或

3O2+4NH3

2N2+6H2O（2分）18.（10分）按要求在下列空格中寫出下列有機物的有關式子及有關反應方程式并注明反應類型（1）最簡單烯烴的電子式：

，（2）相對分子質(zhì)量最小的有機物結(jié)構(gòu)式：

，（3）食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式：

，（4）乙烯與氯化氫反應：方程式：

，反應類型

（5）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在60℃反應方程式：

，反應類型

參考答案：略略19.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏．當有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是

．（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應的化學方程式是

．（3）實驗室常用