云南省大理市河西中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于CCl2F2(商品名稱是氟利昂－12)，下列有關敘述正確的是

A．有兩種同分異構體

B．是非極性分子C．只有一種結構，無同分異構體

D．是一種制冷劑參考答案：CD2.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

（

）A．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e－+5OH－=FeO42－+4H2OB．充電時電池的正極和電源的正極相連C．放電時正極反應為Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2D．放電時每有1molFeO42－被氧化，轉移3mole－

參考答案：CD略3.下列屬于消去反應的是

A．乙醇與濃硫酸共熱至140℃

B．乙醇與硫酸、溴化鈉共熱C．乙醇與濃硫酸共熱至170℃

D．乙醇與乙酸的反應參考答案：C略0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是（

）A．加入少量鹽酸

B．加KOH固體

C．加水

D．加熱參考答案：B略5.根據(jù)下列三個反應的化學方程式：I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2==2FeCl3,2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2,有關物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是

A．I－、Fe2+、Cl－、SO2

B．Cl－、Fe2+、SO2、I－

C．Fe2+、I－、Cl－、SO2

D．SO2、I－、Fe2+、Cl－參考答案：D6.在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是A．Na2SO4B．CuC12

C．NaCl

D．AgNO3參考答案：A略7.下列有關說法正確的是

A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同C．pH=3的鹽酸與pH=11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2

固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH

減小參考答案：A8.在恒容的密閉容器中，可逆反應X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＞0，達到平衡時，下列說法正確的是(

)A．充入少量He使容器內(nèi)壓強增大，平衡向正反應方向移動B．升高溫度，平衡向正反應方向移動，平均分子量變小C．繼續(xù)加入少量X，X的轉化率減小，Y的轉化率增大D．繼續(xù)加入少量Y，再次平衡時，Y的體積分數(shù)比上次平衡小參考答案：DA.恒容密閉容器，充入He,平衡不移動，錯誤；B.升高溫度，平衡向正反應方向移動，但X為固體，向氣體體積減小的方向移動，平均分子量變化無法確定，錯誤；C.X是固體，增加它的量，平衡不移動，錯誤；選D。9.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A．點a的n(H2)和點b的n(NH3)比值為3：2

B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大參考答案：D略10.如右圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是A．鋅為負極，發(fā)生氧化反應

B．氫離子在負極得電子C．銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電子從銅極經(jīng)導線流向鋅極參考答案：A略11.下列說法中錯誤的是()A.制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B.為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,制造水泥時需要加入石膏C.原料及燒制溫度是影響陶瓷品種和性能的關鍵技術D.在燒制不同顏色的陶瓷制品時沒有發(fā)生氧化還原反應參考答案：D解析：在燒制不同顏色的陶瓷制品前,需在坯體上涂彩釉。當窯內(nèi)空氣含量發(fā)生變化時,釉料中的金屬及其化合物發(fā)生不同的氧化還原反應,從而產(chǎn)生不同的顏色,故D錯。12.下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（

）

A．裂解

水解

B．風化

裂化

C．蒸餾

分餾

D．液化

皂化參考答案：D略13.

建設“環(huán)境友好型、資源節(jié)約型”社會必須大力實行節(jié)能減排，下列有關排放的說法中正確的是A．開發(fā)太陽能、氫能等新型能源有利于減少二氧化碳的排放量B．煤的氣化技術是減少二氧化碳排放的重要措施C．減少二氧化碳的排放有利于減少酸雨對環(huán)境的污染D．“不允許向大氣中排放二氧化碳”是《京都議定書》的重要精神參考答案：A14.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(

)A.改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展參考答案：D略15.用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液

B．溴水

C．碳酸鈉溶液

D．新制氫氧化銅懸濁液

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：（1）中學化學實驗中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯，小燒杯，50mL量筒，__________，____________________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________。（2）該實驗常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是_________________________________。（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用________次，若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），反應后溫度升高了△t,則該中和反應放出熱量為_____________

kJ（填表達式），生成1mol水時的反應熱ΔH=___________kJ/mol（填表達式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定一種氣態(tài)烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式。他們測得的有關數(shù)據(jù)如下（箭頭表示氣流的方向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：試回答：（1）根據(jù)兩方案，你認為能否求出A的最簡式?（2）請根據(jù)你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式。（3）若要確定A的分子式，是否需要測定其他數(shù)據(jù)?說明其原因。參考答案：略18.在Cl－和CrO42－離子濃度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時，問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl－離子濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3。參考答案：AgCl先沉淀；當Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl－離子濃度是1.64×10－5mol·L－1解析：已知，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12mol3·L－3AgCl開始沉淀所需[Ag＋]為[Ag＋]＝＝mol·L－1＝1.56×10－9mol·L－1Ag2CrO4開始沉淀所需[Ag＋]為[Ag＋]＝＝mol