云南省昆明市嵩明縣小街鎮(zhèn)第三中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A.丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上

B.甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上

C.乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上

D.2－丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)，屬于電解質(zhì)是（）A．熔融NaCl

B．銅

C．酒精

D．硫酸溶液參考答案：A考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．解答：解：A、熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，且氯化鈉是化合物，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A正確；B、銅是單質(zhì)不是化合物，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、酒精在水中以分子存在，其水溶液不導(dǎo)電，但酒精是化合物，所以酒精是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、硫酸溶液是混合物不是化合物，所以硫酸溶液不是電解質(zhì)，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別．3.在室溫下，把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.5mol/L

D．1mol/L參考答案：A略4.用0.01mol·L-1

H2SO4

和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定時終點有誤差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下c(H+)之比的值是（

）A．10

B．50

C．5×103

D．104參考答案：D略5.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×個原子參考答案：D略6.在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)體系的總壓恒定

B．B的濃度不變C．C(A):C(B)=1:3 D．2V(B)正=3V(C)逆參考答案：BD7.已知298K時合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無損失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略8.生產(chǎn)鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是()A．需要定期補充硫酸B．工作時鉛是負極，PbO2是正極C．工作時負極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4D．工作時電解質(zhì)溶液的密度減小參考答案：A鉛蓄電池放電時相當于原電池，Pb是負極，PbO2是正極，負極發(fā)生的反應(yīng)是Pb失去電子生成Pb2＋，Pb2＋與溶液中的SO42－生成PbSO4沉淀，放電時消耗的硫酸與充電時生成的硫酸相等，在電池制備時，PbSO4的量是一定的，制成膏狀，干燥后再安裝，說明H2SO4不用補充；放電時，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。9.毒品一直影響社會安定。嗎啡與海洛因都是被嚴格查禁的毒品，已知嗎啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是嗎啡的二乙酸酯，則海洛因的分子式是

A．C21H23NO3

B．C21H22NO5

C．C21H23NO5

D．C21H27NO7參考答案：C10.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量參考答案：B 11.下列過程表達式中，屬于電離方程式的是 A.B.C.D.參考答案：B略12.下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：A略13.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了（

）A．能量最低原則

B．泡利不相容原理

C．洪特規(guī)則

D．能量守恒原理參考答案：

C略14.與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是

參考答案：A15.能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是

（

）A．過濾

B．觀察顏色、狀態(tài)

C．丁達爾效應(yīng)

D．聞氣味參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1（3）操作Ⅱ運用的分離方法是

。參考答案：（1）四氯化碳、分液漏斗（2）把SO42－變?yōu)槌恋沓ァ?1.0-12.2、鹽酸（3）蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.淀粉的化學式是：

；檢驗土豆中含有淀粉的化學試劑是：

；鋼含碳量為：

；造成赤潮的元素是：

油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：

和

參考答案：

(C6H10O5)n；碘水或碘酒

；0.03~2%；N、P或氮、磷；高級脂肪酸、甘油。略18.綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義．（1）利用H2和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放熱反應(yīng)）．對此反應(yīng)進行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達到平衡，測得含有0.4molCH3OH（g）．①10min后達到平衡時CO的濃度為

；②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為

；③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有

（填一種合理的措施）（2）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2═CH2+4H2O①已知：4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式

．②不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示．下列有關(guān)說法不正確的是

（填序號）．a(chǎn)．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大b．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高c．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高③若在密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2═CH2的體積分數(shù)為

．（保留兩位有效數(shù)字）（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為

．參考答案：（1）①0.4mol/L；②0.04mol/（L．min）；③增大壓強；（2）①6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol；②a．③7.7%或0.077；（3）2CO2+12H++12e﹣═CH2=CH2+4H2O．

【考點】化學平衡的計算；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素．【分析】（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開始量（mol）：1.2

1

0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.4

0.8

0.4平衡量（mol）：0.8

0.2

0.4①結(jié)合c=計算；②結(jié)合v=計算；③由于反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此可以通過增大壓強的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使產(chǎn)物的產(chǎn)率增大；（2）①4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，也即0.01mol的CO2與H2完全反應(yīng)放出6.39kJ的熱量，故2molCO2與H2完全反應(yīng)放出的熱量為：6.39kJ×20=127.8kJ，由此書寫熱化學方程式；②a．溫度越高，反應(yīng)速率越大；b．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率對應(yīng)轉(zhuǎn)化率最大；c．轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的產(chǎn)量越大；③圖中M點時，轉(zhuǎn)化率為50%，在密閉容器中充入體積比為3：1的H2和CO2，對于反應(yīng)6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）起始量：3

1

0

0轉(zhuǎn)化量：1.5

0.5

0.25

1剩余量：1.5

0.5

0.25

1產(chǎn)物CH2═CH2的體積分數(shù)為×100%，進行計算；（3）在電解池中，電源正極連接電解池陰極，在陰極處得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫離子反應(yīng)生成乙烯和水．【解答】解：（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）開始量（mol）：1.2

1

0轉(zhuǎn)化量（mol）：0.4

0.8

0.4平衡量（mol）：0.8

0.2

0.4①達到平衡時CO的濃度為=0.4mol/L故答案為：0.4mol/L；②10min內(nèi)用H2的濃度變化量△c（H2）==0.4mol/L，10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v==0.04mol/（L．min）故答案為：0.04mol/（L．min）；③由于反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此可以通過增大壓強的方法提高CH3OH的生成速率，而且能使產(chǎn)物的產(chǎn)率增大．故答案為：增大壓強；（2）①4.4gCO2與H2完全轉(zhuǎn)化為CH2═CH2和水（氣態(tài)）共放出6.39kJ的熱量，也即0.01mol的CO2與H2完全反應(yīng)放出6.39kJ的熱量，故2molCO2與H2完全反應(yīng)放出的熱量為：6.39kJ×20=127.8kJ，熱化學方程式為6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol，故答案為：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=﹣127.8

kJ/mol；②a、溫度越高，反應(yīng)速率越快，N點的溫度不是最高的溫度，故a不正確；b、讀圖可知，溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高，故b正確；c、讀圖可知，M點比N的CO2的轉(zhuǎn)化率高，乙烯的產(chǎn)量也高，故c正確；故選：a．③對于反應(yīng)6H2（g）+2CO2（g）=CH2=CH2（g）+4H2O（g）

起始量：3

1

0

0

轉(zhuǎn)化量：1.5

0.5

0.25

1

剩余量：1.5

0.5

0.25

1所以產(chǎn)物CH2═CH2的體積分數(shù)為×100%≈7.7%故答案為：7.7%或0.077；（3）分析可知，電源的正極連接電解池的陰極，所以銅片為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫離子反應(yīng)生成乙烯和水，方程式為2CO2+12H++12e﹣═CH2=CH2+4H2O，故答案為：2CO2+12H++12e﹣═CH2=CH2+4H2O．19.（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：