云南省大理市洱源縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.鈉、硅、硫等元素在自然界中只存在化合態(tài)B.純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好C.濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放D.制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法參考答案：AA.鈉、硅等元素在自然界中只存在化合態(tài)，硫還存在游離態(tài)，A錯誤；B.純鐵的抗腐蝕性能比生鐵好，B正確；C.鋁在濃硝酸或濃硫酸中鈍化，因此濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放，C正確；D.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱，因此制備FeCl3不能采用將其溶液直接蒸干的方法，D正確，答案選A。2.下列關(guān)于氧化物的說法正確的是A．CO是非金屬氧化物所以屬于酸性氧化物B．Na2O2是金屬氧化物所以屬于堿性氧化物C．酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D．非金屬氧化物不都是酸性氧化物，酸性氧化物不都是非金屬氧化物參考答案：D略3.下列關(guān)于各實驗裝置與對應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是（

）A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：C略4.下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：A．甲原子最外層電子數(shù)為1，乙原子最外層電子數(shù)為2B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲表面有氣泡生成C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D略5.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是(

)A．980mL

114.7g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意規(guī)格

114.7g

參考答案：C略6.下列檢驗Cl﹣的方法正確的是（）A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl﹣ B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣ C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明溶液中Cl﹣ D．某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl﹣參考答案：D解：A．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl﹣，故A錯誤；B．先滴加鹽酸，引入Cl﹣，不能說明該溶液中有Cl﹣，故B錯誤；C．加入鹽酸，不能排除Cl﹣的干擾，故C錯誤；D．因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl﹣，故D正確。

7.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是

物

質(zhì)除雜試劑分離方法A硝酸銅溶液（硝酸銀）銅粉結(jié)晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）——分液D銅粉（鐵粉）稀鹽酸過濾參考答案：D略8.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W：________、X：________、Y：________、Z________。(2)以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中氧化劑是__________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。(3)若④反應(yīng)在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________________________________________________。②化學(xué)方程式：___________________________________________________________。參考答案：(1)NaHCO3

Na2CO3

NaOH

Na2O2

(2)②③

Na2O2

O2

(3)CO32-+Ca2+=CaCO3↓

K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl解析：（1）根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；

（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個反應(yīng)中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。9.甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A10.蘋果汁是人們喜愛飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說明維生素C具有（）A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價降低，并利用氧化還原反應(yīng)來分析．解答：解：在空氣中，氧氣能夠把+2價鐵氧化成+3價；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，與三價鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確鐵元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)理解氧化反應(yīng)概念來解答．11.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d上有氣泡產(chǎn)生；a、c相連時，a質(zhì)量逐漸減少；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（

）

A．a(chǎn)>b>c>d

B．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>d

D．b>d>c>a參考答案：B略12.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A13.下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是A.F元素是原子半徑最小的非金屬元素B.碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C.X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則離子半徑X+<Y2-D.門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行參考答案：C【詳解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯誤；B．碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則X+比Y2-少一個電子層，故離子半徑X+<Y2-，故C正確；D．門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，其中8、9、10三個縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯誤；故答案為C。14.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體(

)A．可能是N2與NO2的混和氣體

B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體

D．不可能是NO2一種氣體參考答案：BC略15.下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存的是

(

)A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－

D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實驗改進后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

⑴向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是___________________________，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）________________________________________。

⑵試管C中苯的作用是

。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為___________________________________________。

⑶F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

___________________。

⑷在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是________________（填字母代號）。

⑸實驗室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾

②水洗

③用干燥劑干燥

④10%NaOH溶液洗

⑤水洗正確的操作順序是

（填寫序號）

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③參考答案：⑴作催化劑（或與Br2反應(yīng)生成催化劑）

＋Br2＋HBr

⑵除去溴蒸氣

D中溶液變紅、E中有淡黃色沉淀生成（D、E中都有白霧生成）

⑶H++OH-=H2O

⑷D、E、F⑸B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

D．

B．

和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．葡萄糖和果糖

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．淀粉和纖維素

H．液氯與氯氣（1）

組兩物質(zhì)互為同位素

（2）

組兩物質(zhì)互為同素異形體（3）

組兩物質(zhì)屬于同系物

（4）

組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體（5）

組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)（6）D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個化學(xué)方程式

Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號下同）屬于烯烴的是

，（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：

。Ⅲ．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L。則（1）此有機物的相對分子質(zhì)量為__________;(2)此有機物的分子式為____________；其可能的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（13分，每空1分）Ⅰ．1B

2A

3F

4CE

5DH

6CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HClⅡ．AC，BEF，HⅢ．58

C4H10

CH3(CH2)2CH3

CH3CH(CH3)CH3

略18.元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，下表中所示的一些元素。

①

②

③

④⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。（2）給④⑤⑥⑦⑧形成的單核離子的半徑從大到小排序：_________（寫離子符號）。（3）給①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序：__________（寫原子符號）。（4）給②⑥⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性從大到小排序__________（寫化學(xué)式）。（5）給③④⑤的非金屬性從大到小排序_________（寫元素符號）。（6）③是一種用途十分廣泛的非金屬，請寫出③的最高價氧化物與過量的⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（7）⑦號元素的氫氧化物有特殊的化學(xué)性質(zhì)，寫出⑦號元素的氯化物與足量的⑥號元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。參考答案：(1)

(2)Cl->O2->F->Na+>Al3+

(3)K>Na>Al>Li>Cl>C>O>F>H

(4)KOH>NaOH>LiOH

(5)F>O>C

(6)CO2+2KOH=K2CO3+H2O

(7)Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O解析：（1）寫出⑥為鈉元素，離子的核外電子排布示意圖；（2）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（單核）,核電荷數(shù)越小,半徑越大,這里也只有陰離子半徑大于陽離子半徑符合,如氧離子或氟離子半徑>鈉離子或鎂離子或鋁離子,但是記住氧離子半徑>氟離子,鈉離子>鎂離子,與原子半徑順序一致，故Cl->O2->F->Na+>Al3+

；（3）同一周期從左到右,半徑依次減小，同主族從上到小半徑依次增大，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨的原子半徑從大到小排序：K>Na>

Al>Li