第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第三課時(shí)）二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1.決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（主）2.影響因素（外因）：（1）溫度：升溫反應(yīng)速率加快,降溫反應(yīng)速率減慢（2）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等【溫故知新】加加減減三

、化學(xué)反應(yīng)的限度思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全

轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮繌倪@一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。閱讀：P50科學(xué)史話（一）、可逆反應(yīng)1、定義：

2、幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）可逆反應(yīng)用“”表示。（2）嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的（可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆程度有很大的差別。在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)（3）必須強(qiáng)調(diào)在“同一條件下”、“同時(shí)”，在不同條件下能向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)不能叫做可逆反應(yīng)。如濃硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而將SO2氣體通入碘水中又能生成稀硫酸和氫碘酸，這兩個(gè)反能不能叫做可逆反應(yīng)？又如：H2和O2在點(diǎn)燃的條件下能生成水，而水在電解的條件下又能生成H2和O2，這兩個(gè)反應(yīng)能不能叫做可逆反應(yīng)？（4）反應(yīng)物和生成物必須同時(shí)共存于反應(yīng)體系中H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于該反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？沒(méi)有停止動(dòng)態(tài)平衡反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!

什么是化學(xué)平衡狀態(tài)呢？用v－t時(shí)間圖像表示變化過(guò)程1、定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。（二）、化學(xué)反應(yīng)的限度這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。2、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后的特征：動(dòng)逆定變注意區(qū)分：濃度不變、濃度相等、濃度成比例等可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）V正=V逆≠0動(dòng)態(tài)平衡平衡時(shí)，各組分濃度保持不變條件改變，平衡可能改變等定用于判斷某一化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志（1）速率相等：小結(jié)判斷依據(jù)：（2）含量不變：(1)看能否判斷出V正=V逆

（微觀本質(zhì)）a、同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等；b、單位時(shí)間同一物質(zhì)斷裂和形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等；(2)看能否判斷出各組分的含量(濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等）不變；（宏觀本質(zhì)）a、某物質(zhì)的濃度、氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)保持不變；判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡應(yīng)抓住平衡狀態(tài)的本質(zhì)特點(diǎn)：b、反應(yīng)時(shí)，有色氣體的顏色不再變化；3.化學(xué)平衡的標(biāo)志(4)根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量變化判斷(3)根據(jù)氣體密度、壓強(qiáng)變化判斷(5)根據(jù)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化判斷b、等溫、等容條件下不等體積反應(yīng)中氣體的總壓強(qiáng)保持不變；a、根據(jù)ρ=m/V分析m、V的變化情況，

（注意外界條件：T、P不變還是T、V不變）

根據(jù)M=m/n分析m、n的變化情況某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變,則可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)總結(jié)：對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一特征物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過(guò)程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制下面以“提高煤的燃燒效率”為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(4)將廢氣通過(guò)裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境?？諝膺^(guò)量，廢氣要帶走能量，浪費(fèi)能源。(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料歸納：提高煤的燃燒效率的措施（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率.關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過(guò)量。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。意義：節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染（煤在氣化過(guò)程中可以