四川省巴中市南江縣大河中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列解釋事實(shí)的離子方程式中，不正確的是A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B.泡沫滅火器滅火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑C.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.“84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：CA.鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A正確；B.硫酸鋁水解顯酸性，碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，二者混合相互促進(jìn)水解，生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)離子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正確；C.少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；C錯誤；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH與次氯酸的鹽反應(yīng)生成次氯酸，增強(qiáng)漂白性，離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D正確；綜上所述，本題選C。2.下列關(guān)于只含非金屬元素的化合物的說法中，正確的是A．一定是共價化合物

B．其晶體有可能是離子晶體C．其晶體不可能是分子晶體

D．其晶體不可能是原子晶體參考答案：B略3.下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是

A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3是電解質(zhì)

B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si,說明C的氧化性強(qiáng)于Si。

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性

D．向淀粉碘化鉀的溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2的氧化性強(qiáng)于I2參考答案：D略4.向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，所得溶液與起始溶液相比，上述離子數(shù)目沒有變化的有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，F(xiàn)e2+氧化成Fe3+，減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．【解答】解：溶液中加入過量的Na2O2固體，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，鈉離子增大，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，F(xiàn)e2+減少；Fe3+、Al3+均與堿反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再通入過量的稀鹽酸，溶液中氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，鐵離子增多，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，鋁離子保持不變；由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成鈉離子，加鹽酸引入氯離子，則Na+、Cl﹣數(shù)目不變，則只有Al3+、SO42﹣不變，故選A．5.下列敘述正確的是（

）A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略6.根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A.CO和N--2

B.O3和SO2

C.CO2和N2O

D.N2H4和C2H4參考答案：D7.如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是()A．根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B.達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0－2之間C.達(dá)到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D.若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處參考答案：D略8.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時電解質(zhì)LiCl－KCl中的Li＋向鈣電極區(qū)遷移C.電池總反應(yīng)為Ca＋PbSO4＋2LiCl=Pb＋Li2SO4＋CaCl2D.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl參考答案：C 【分析】由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb，則硫酸鉛電極的反應(yīng)為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，則硫酸鉛電極為電池的正極，鈣電極為電池的負(fù)極，由此分析解答?！驹斀狻緼.輸出電能時，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，即從鈣電極經(jīng)外電路流向硫酸鉛電極，A項(xiàng)錯誤；B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項(xiàng)錯誤；C.負(fù)極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，正極電極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4，則總反應(yīng)方程式為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4，C項(xiàng)正確；D.鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2，根據(jù)正負(fù)極電極反應(yīng)方程式可知2e?～2LiCl，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗0.2molLiCl，即消耗85g的LiCl，D項(xiàng)錯誤；答案選C。9.（08青島質(zhì)檢）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO—3+OH—==CO2—3+H2O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH—==2AlO—2+3H2↑

C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

D．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl—+2H2O

2OH—+H2↑+Cl2↑參考答案：答案：C10.下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是

（

）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3

B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl

D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO444

參考答案：略11.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

參考答案：C略12.已知aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

（

）

A.原子半徑：A＞B＞C＞D

B.原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A

D.金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C參考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法正確的是()A．常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象B．Y的氫化物只有一種C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染參考答案：AX元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則X為Al，根據(jù)在周期表中的位置，推出Y為C，Z為N，W為S，A、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B、C與H組成一類化合物是烴，故B錯誤；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，屬于中強(qiáng)酸，SO3的水化物是H2SO4，屬于強(qiáng)酸，故C錯誤；D、氮的氧化物對環(huán)境有污染，如NO2造成光化學(xué)煙霧或酸雨，故D錯誤。14.不久前我國科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并具有優(yōu)良的機(jī)械強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)＞c(H＋)

B．c(Na+)+c(H＋)>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)ks5uC．c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．2c(CO32－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2CO3)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某制糖廠以甘蔗為原料制糖，產(chǎn)生大量甘蔗渣．對甘蔗渣進(jìn)行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進(jìn)行綜合利用．回答下列問題：（1）圖中反應(yīng)甲的反應(yīng)類型是________反應(yīng)．（2）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________．（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式________．（4）E物質(zhì)在甲烷菌作用下的反應(yīng)曾做過如下的同位素示蹤實(shí)驗(yàn)（D、T為H的同位素）：

參考答案：（1）縮聚略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2

和7.2gH2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。（1）A的分子式是

，A中含氧官能團(tuán)的名稱是

，A的結(jié)構(gòu)簡式為

?，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90。（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有

（填序號）。①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式

；②一定條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式

；③G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）向盛有5mLG飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，說明G具有

性。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：①屬于酯類化合物

②遇三氯化鐵溶液顯紫色

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種,寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：18.

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；③C+離子比B3+離子多8個電子；④C與D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；（1）寫出C.D的名稱：C

；

（2）A在周期表中的位置

（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

。（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大?。ㄓ秒x子符號表示）：離子半徑：

參考答案：（1）C鉀

D碘（2）第二周期

第VIA族

（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（4）離子半徑：K+>Al3+

略19.請回答：（1）寫出CH3Cl的電子式．（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學(xué)方程式是

．（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）堿性條件下發(fā)生下列反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：ClO3﹣+Fe3++

=Cl﹣+FeO42﹣+

．參考答案：（1）；（2）SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=﹣1515.2kJ?mol﹣1；（3）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）1；2；10OH﹣；1；2；5H2O．

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；電子式；離子方程式的書寫．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】（1）CH3Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單